Amfrotozė vs amfoterinė
Kadangi amfifrozė ir amfoterija yra gana panašios, skirtumas tarp amfrotozės ir amfoterinės taip pat yra gana painus. Abu šie amfotroziniai ir amfoteriniai terminai yra susiję su rūgščių ir šarmų chemija. Amfoterinės medžiagos elgiasi kaip rūgštis ir kaip bazė. Visos amfrotinės medžiagos sugeba paaukoti ir priimti protonus ir gali parodyti rūgšties ir bazės savybes. Todėl jie taip pat yra amfoteriški. Šiame straipsnyje išsamiai aprašomas skirtumas tarp amfotrofinių ir amfoterinių medžiagų. Be to, pateikiami pavyzdžiai ir reakcijos, parodančios jų savybes.
Kas yra amfrotinės medžiagos?
Amfifrotinis terminas reiškia medžiagas, kurios gali priimti ir dovanoti protoną; jis gali būti joninis arba kovalentinis. Todėl amfoterinė medžiaga turėtų turėti dvi pagrindines savybes.
- Molekulėje turi būti bent vienas vandenilio atomas ir ji gali būti paaukota kitai molekulei.
- Norint priimti protoną, molekulėje turi būti vieniša elektronų pora (elektronai, kurie nedalyvauja cheminiame jungime).
Vanduo (H 2 O) yra labiausiai paplitusi iš amfifrotinių medžiagų; vandens molekulė tenkina abu amfrotinei medžiagai reikalingus reikalavimus.
Be vandens, dauguma konjuguotų diprotinių rūgščių bazių gali veikti kaip amfiotinės medžiagos.
Diprotinės rūgšties konjugato bazė
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Pavyzdys: Anglies rūgštis (H 2 CO 3) yra silpna diprotinė rūgštis, bikarbonatas (HCO 3 -) yra jos konjuguota bazė. Vandeniniuose tirpaluose bikarbonatas rodo dviejų tipų reakcijas.
(1) Protono dovanojimas vandeniui (kaip bronzinis - Lowry rūgštis)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (vand)
(2) Protono priėmimas iš vandens (kaip bronzinis - Lowry pagrindas)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Todėl bikarbonatas (HCO 3 -) yra amfifrotinė rūšis.
Kas yra amfoterinės medžiagos?
Medžiagos, kurios gali veikti ir kaip rūgštis, ir kaip bazė, vadinamos amfoterinėmis medžiagomis. Šis apibrėžimas yra gana panašus į amfitrozines medžiagas. Kadangi visos amfrotinės medžiagos turi rūgštines savybes dovanodamos protoną ir panašiai, jos rodo pagrindines savybes priimdamos protoną. Todėl visas amfoterines medžiagas galima laikyti amfoterinėmis. Tačiau atvirkštinis teiginys ne visada yra teisingas.
Mes turime tris rūgščių ir bazių teorijas:
Teorija rūgštis bazės
Arrheniusa H + gamintojas OH - gamintojas
Bronsted-Lowry H + donoro H + Akceptor
Lewis elektronų porą akceptorius elektronų porą, donoro
Pavyzdys: Al2O3 yra Lewiso rūgštis ir Lewiso bazė. Todėl tai yra amfoterinė medžiaga, nes joje nėra protonų (H +), todėl ji nėra amfrotinė medžiaga.
Al 2 O 3 kaip pagrindas:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 kaip rūgštis:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Koks skirtumas tarp amfrotozės ir amfoterinės?
• Amfifrotinė medžiaga elgiasi kaip rūgštis ir kaip bazė. Amfoterinė medžiaga gali priimti arba dovanoti protoną (H + joną).
• Visos amfoterinės medžiagos yra amfoterinės, tačiau visos amfoterinės medžiagos nėra amfoterinės.
• Amfifrotinės rūšys apsvarsto galimybę dovanoti ar priimti protoną. Tačiau amfoterinės rūšys laiko gebėjimą veikti kaip rūgštis ir kaip bazė. Rūgštinės bazės savybės priklauso nuo trijų veiksnių, įskaitant gebėjimą paaukoti ar priimti protoną.
Jei medžiaga turi elektronų porą paaukoti ir ji turi galimybę priimti elektronų porą, tai laikoma amfoterine.
Jei medžiaga gali gaminti tiek H +, tiek OH-jonus, ji laikoma amfoterine.
Santrauka:
Amfrotozė vs amfoterinė
Amfoterinės ir amfrotinės medžiagos yra susijusios su rūgščių ir šarmų chemija. Abi šios medžiagos pasižymi rūgštinėmis ir bazinėmis savybėmis. Kitaip tariant, jie gali reaguoti kaip rūgštis ir kaip bazė, priklausomai nuo kitų reagentų. Amfifrotinės medžiagos gali paaukoti ir priimti protoną. Vanduo yra labiausiai paplitęs amfrotinių rūšių pavyzdys. Dauguma konjuguotų diprotinių rūgščių bazių taip pat yra amfifrotinės. Amfoterinės medžiagos gali elgtis kaip rūgštis ir kaip bazė.
