Tarpmolekulinio Ir Intramolekulinio Vandenilio Klijavimo Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilio klijavimas

Vandenilio sujungimas yra traukos jėgos forma tarp tam tikrų polinių molekulių. tai silpno ryšio nei joninės ar kovalentinės jungtys, tačiau yra stiprios traukos jėgos, lyginant su dipolio-dipolio jėgomis ir Van der Waalo jėgomis. Vandenilio ryšys susidaro, jei polinė molekulė turi stipriai elektronegatyvų atomą, turintį vienišą elektronų porą (kuri gali veikti kaip elektronų donoras), susijungusią su vandenilio atomu (elektronų akceptoriumi). kadangi stipriai elektronegatyvus atomas gali pritraukti elektroną, lygų sau, nei vandenilio atomo, vandenilio atomas gauna dalinį teigiamą krūvį, dėl kurio stipriai atsiskiria krūvis. Vadinasi, bendrosios vandenilio jungtys, sudarančios cheminius ryšius, yra OH, NH ir FH jungtys. Yra dvi vandenilio jungtys, kurios gali susidaryti;tarpmolekulinis vandenilio ryšys, vykstantis tarp polinių molekulių, ir intramolekulinis vandenilio ryšys, vykstantis toje pačioje vienoje molekulėje. Pagrindinis skirtumas tarp tarpmolekulinio ir intramolekulinio vandenilio jungimosi yra tas, kad tarpmolekulinis vandenilio ryšys vyksta tarp dviejų molekulių, o intramolekulinis vandenilio ryšys vyksta vienoje molekulėje.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai

2. Kas yra tarpmolekulinis vandenilio klijavimas

3. Kas yra tarpmolekulinis vandenilio klijavimas

4. Palyginimas vienas šalia kito - tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilio klijavimas lentelių pavidalu

5. Santrauka

Kas yra tarpmolekulinis vandenilio klijavimas?

Tarpmolekuliniai vandenilio ryšiai atsiranda tarp atskirų medžiagos molekulių. Todėl elektronų donoras ir elektronų akceptorius turėtų būti dviejose atskirose molekulėse. Jei yra tinkami elektronų donorai ir akceptoriai, bet kuri molekulė gali sudaryti vandenilio jungtis.

01 pav. Tarpmolekulinis vandenilio jungimasis vandens molekulėse

Dažnas molekulių, kurios gali sudaryti tarpmolekulines vandenilio jungtis, pavyzdys yra vandens molekulės (H ₂ O). Vandenilio ryšiai tarp vandens molekulių sukelia standžios struktūros susidarymą, kai skystas vanduo paverčiamas kietu ledu.

Kas yra intramolekulinis vandenilio klijavimas?

Tarpmolekuliniai vandenilio ryšiai yra tie, kurie atsiranda vienoje molekulėje. Šis vandenilio jungimosi tipas atsiranda, kai toje pačioje molekulėje yra dvi funkcinės grupės, galinčios sujungti vandenilio ryšius. Tai reiškia, kad elektronų donoras ir elektronų akceptorius turėtų būti toje pačioje molekulėje.

02 paveikslas: intramolekulinis vandenilio jungimasis salicilaldehide

Be to, šios dvi funkcinės grupės turėtų būti išdėstytos pakankamai arti šios vandenilio jungties. Dažniausias molekulės, rodančios šio tipo vandenilį, pavyzdys yra salicilaldehidas (C ₇ H ₆ O ₂).

Koks skirtumas tarp tarpmolekulinio ir intramolekulinio vandenilio klijavimo?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilio klijavimas
Tarpmolekuliniai vandenilio ryšiai atsiranda tarp atskirų medžiagos molekulių.	Tarpmolekuliniai vandenilio ryšiai yra tie, kurie atsiranda vienoje molekulėje.
Komponentai
Tarpmolekuliniai vandenilio ryšiai susidaro tarp dviejų molekulių.	Tarp atskirų molekulių susidaro intramolekuliniai vandenilio ryšiai.

Santrauka - tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilio klijavimas

Vandenilio sujungimas yra dipolio ir dipolio sąveikos forma. Bet tai silpno tipo obligacijos. Yra dvi vandenilio jungčių formos kaip tarpmolekulinės ir intramolekulinės vandenilio jungtys. Tarpmolekulinis ir intramolekulinis vandenilio ryšys skiriasi tuo, kad tarpmolekulinis vandenilio ryšys vyksta tarp dviejų molekulių, o intramolekulinis vandenilio ryšys vyksta vienoje molekulėje.