Pagrindinis skirtumas - hidroksilas ir hidroksidas
Du terminai hidroksilas ir hidroksidas skamba labai panašiai, nes abu turi du panašius atomus - deguonį (O = 16) ir vandenilį (H = 1). Hidroksidas yra neigiamas jonas, turintis vieną krūvį, o hidroksilas nėra laisvos formos, jis yra kitos molekulės ar jono dalis. Hidroksido jonai yra reaktyvesni už molekulės hidroksilo grupę. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp hidroksilo ir hidroksido.
Kas yra hidroksilas?
Hidroksilas yra neutralus junginys ir tai yra atitinkamas elektriniu požiūriu neutralus hidroksido jonų junginys. Laisva hidroksilo (• HO) forma yra radikalas ir, kai ji yra kovalentiškai sujungta su kitomis molekulėmis, ji vadinama hidroksilo (–OH) grupe. Hidroksilo grupės gali veikti kaip nukleofilai, o hidroksilo radikalas naudojamas kaip katalizatorius organinėje chemijoje. Hidroksilo grupės nėra labai reaktyvios, kaip kiti nukleofilai. Tačiau jie padeda formuotis stiprioms tarpmolekulinėms jėgoms, vadinamoms „vandenilio jungtimis“.
Kas yra hidroksidas?
Hidroksidas yra diatominis anijonas, kuriame yra deguonies ir vandenilio atomų. Ryšys tarp deguonies ir vandenilio atomo yra kovalentinis, o jo cheminė formulė yra OH -. Savarankiškai jonizuojant vandenį, susidaro hidroksilo jonai, todėl hidroksilo jonai yra natūrali vandens dalis. Hidroksido jonai cheminėse reakcijose naudojami kaip bazė, ligandas, nukleofilas ir katalizatorius. Be to, vandenilio jonai gamina druskas su metalų katijonais ir dauguma jų disocijuoja vandeniniuose tirpaluose, išskirdami ištirpusius hidroksido jonus. Daugelio neorganinių cheminių medžiagų pavadinime yra terminas „hidroksidas“, tačiau jie nėra joniniai ir yra kovalentiniai junginiai, turintys hidroksilo grupių.
Koks skirtumas tarp hidroksilo ir hidroksido?
Struktūra:
Hidroksilas: Hidroksilas yra elektrai neutralus junginys, kurį galima rasti dviem būdais: radikalas ir kovalentiškai surištas junginys.
Hidroksilo radikalas Kai jis yra kovalentiškai sujungtas su molekule
Hidroksidas: Hidroksidas yra neigiamai įkrautas jonas, o neigiamas krūvis yra deguonies atome.
Savybės:
Hidroksilas: hidroksilo grupės yra daugelyje organinių junginių; alkoholiai, karboksirūgštys ir hidroksilo grupės, turinčios cukraus. Junginius, turinčius hidroksilo grupių, tokius kaip vanduo, alkoholiai ir karboksirūgštys, galima lengvai pašalinti. Be to, šios hidroksilo grupės užsiima vandenilio ryšių formavimu. Vandenilio ryšiai padeda molekulėms sulipti ir tai lemia aukštesnius virimo ir lydymosi taškus. Paprastai organiniai junginiai blogai tirpsta vandenyje; šios molekulės tampa šiek tiek tirpios vandenyje, kai jose yra dvi ar daugiau hidroksilo grupių.
Hidroksidas: Dauguma cheminių medžiagų, kuriose yra hidroksido, laikomos labai ėsdinančiomis, o kai kurios - labai kenksmingos. Kai šios cheminės medžiagos ištirpinamos vandenyje, hidroksido jonas veikia kaip neįtikėtinai stipri bazė. Kadangi hidroksido jonas turi neigiamą krūvį, jis dažnai prisijungia prie teigiamai įkrautų jonų.
Kai kurie joniniai junginiai, kurių molekulėje yra hidroksido grupių, vandenyje ištirpsta tikrai gerai; Kaip pavyzdžius gali būti laikomos ėsdinančios bazės, tokios kaip natrio hidroksidas (NaOH) ir kalio hidroksidas (KOH). Tačiau kai kurie kiti hidroksidai, turintys joninių junginių, vandenyje šiek tiek netirpsta; pavyzdžiai yra vario (II) hidroksidas [Cu (OH) 2 - ryškiai mėlynos spalvos] ir geležies (II) hidroksidas [Fe (OH) 2 - rudas].
Reaktingumas:
Hidroksilas: Hidroksilo grupės yra mažiau reaktyvios, palyginti su hidroksido grupe. Bet hidroksilo grupės lengvai sudaro vandenilio jungtis ir prisideda prie molekulių labiau tirpių vandenyje.
Tačiau hidroksilo radikalai yra labai reaktyvūs ir labai naudingi organinėse cheminėse reakcijose.
Hidroksidas: Hidroksido (OH -) grupė organinėje chemijoje laikoma stipriu nukleofilu.
