Skirtumas Tarp Dipolio-Dipolio Ir Londono Dispersijos Pajėgų

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - Dipolis-Dipolis ir Londono dispersijos pajėgos

Dipolio-dipolio ir Londono dispersijos jėgos yra dvi traukos jėgos, randamos tarp molekulių ar atomų; jie tiesiogiai veikia atomo / molekulės virimo temperatūrą. Pagrindinis skirtumas tarp Dipolio-Dipolio ir Londono dispersijos jėgų yra jų stiprumas ir vieta, kur jų galima rasti. Londono dispersijos jėgų stiprumas yra santykinai silpnesnis nei dipolio ir dipolio sąveikos; tačiau abi šios traukos yra silpnesnės nei joninės ar kovalentinės jungtys. Londono dispersijos jėgos gali būti bet kurioje molekulėje arba kartais atomuose, tačiau dipolio ir dipolio sąveikos yra tik polinėse molekulėse.

Kas yra Dipolio-Dipolio jėga?

Dipolio ir dipolio sąveika atsiranda, kai per erdvę sąveikauja dvi priešingai poliarizuotos molekulės. Šios jėgos egzistuoja visose poliarinėse molekulėse. Polinės molekulės susidaro, kai du atomai turi elektronegatyvumo skirtumą, kai jie sudaro kovalentinį ryšį. Šiuo atveju atomai negali tolygiai pasidalinti elektronais tarp dviejų atomų dėl elektronegatyvumo skirtumo. Kuo daugiau elektronegatyvo atomas pritraukia elektronų debesį labiau nei mažiau elektronegatyvinis atomas; kad gautoji molekulė turėtų šiek tiek teigiamą ir šiek tiek neigiamą galą. Teigiami ir neigiami dipoliai kitose molekulėse gali pritraukti vienas kitą, ir ši trauka vadinama dipolio-dipolio jėgomis.

Kas yra Londono dispersijos pajėgos?

Londono dispersijos jėgos laikomos silpniausia tarpmolekuline jėga tarp gretimų molekulių ar atomų. Londono dispersijos jėgos atsiranda, kai molekulėje ar atome yra elektronų pasiskirstymo svyravimai. Pavyzdžiui; tokio tipo traukos jėgos kyla kaimyniniuose atomuose dėl momentinio bet kurio atomo dipolio. Jis sukelia dipolį ant kaimyninių atomų, o tada pritraukia vienas kitą per silpnas traukos jėgas. Londono dispersijos jėgos dydis priklauso nuo to, kaip lengvai atomo ar molekulės elektronai gali būti poliarizuoti, reaguojant į momentinę jėgą. Tai yra laikinos jėgos, kurios gali būti prieinamos bet kurioje molekulėje, nes jos turi elektronus.

Kuo skiriasi Dipolio-Dipolio ir Londono dispersijos pajėgos?

Apibrėžimas:

Dipolio-dipolio jėga: Dipolio-dipolio jėga yra traukos jėga tarp teigiamo polinės molekulės dipolio ir kitos priešingai poliarizuotos molekulės neigiamo dipolio.

Londono dispersijos jėga: Londono dispersijos jėga yra laikina patraukli jėga tarp gretimų molekulių ar atomų, kai svyruoja elektronų pasiskirstymas.

Gamta:

Dipolio ir dipolio jėga: Dipolio ir dipolio sąveika randama polinėse molekulėse, tokiose kaip HCl, BrCl ir HBr. Tai atsiranda, kai dvi molekulės nevienodai dalijasi elektronais ir sudaro kovalentinį ryšį. Elektronų tankis pasislenka link labiau neigiamo atomo, todėl viename gale yra šiek tiek neigiamas dipolis, kitame - šiek tiek teigiamas.

Londono dispersijos pajėgos: Londono dispersijos jėgų galima rasti bet kuriame atome ar molekulėje; reikalavimas yra elektronų debesis. Londono dispersijos jėgos yra ir nepolinėse molekulėse bei atomuose.

Stiprumas:

Dipolio-dipolio jėga: Dipolio-dipolio jėgos yra stipresnės už dispersijų jėgas, bet silpnesnės už jonines ir kovalentines jungtis. Vidutinis dispersijos jėgų stiprumas svyruoja tarp 1-10 kcal / mol.

Londono dispersijos pajėgos: jos silpnos, nes Londono dispersijos jėgos yra laikinos jėgos (0–1 kcal / mol).

Įtakingi veiksniai:

Dipolio-dipolio jėga: Dipolio-dipolio jėgų stiprumą veikiantys veiksniai yra elektrono neigiamumo skirtumas tarp molekulės atomų, molekulės dydžio ir molekulės formos. Kitaip tariant, padidėjus jungties ilgiui, dipolio sąveika mažėja.

Londono dispersijos pajėgos: Londono dispersijos jėgų dydis priklauso nuo kelių veiksnių. Jis didėja priklausomai nuo elektronų skaičiaus atome. Poliarizuotumas yra vienas iš svarbių veiksnių, turinčių įtakos Londono dispersijos jėgų stiprumui; tai yra galimybė iškreipti elektronų debesį kitu atomu / molekule. Mažesnio elektronegatyvumo ir didesnio spindulio molekulės turi didesnį poliarizuotumą. Priešingai; mažesniuose atomuose sunku iškraipyti elektronų debesį, nes elektronai yra labai arti branduolio.

Pavyzdys:

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Atomas		Virimo temperatūra / o C
Helis	(Jis)	-269
Neonas	(Ne)	-246
Argonas	(Ar)	-186
Kriptonas	(Kr)	-152
Ksenonas	(Xe)	-107
Redonas	(Rn)	-62

Rn - kuo didesnis atomas, lengvai poliarizuojamas (didesnis poliarizuotumas) ir turi stipriausias patrauklias jėgas. Helis yra labai mažas, jį sunku iškreipti, todėl Londono dispersijos jėgos yra silpnesnės.

Vaizdo mandagumas:

1. Dipolio-dipolio sąveika-HCl-2D Benjah-bmm27 (nuosavas darbas) [Viešasis domenas], per Wikimedia Commons

2. Forze di London Autorius Riccardo Rovinetti (Nuosavas darbas) [CC BY-SA 3.0], per Wikimedia Commons