Skirtumas Tarp Efektyvaus Branduolinio įkrovimo Ir Branduolinio įkrovimo

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Efektyvus branduolinis mokestis vs branduolinis mokestis

Atomus daugiausia sudaro protonai, neutronai ir elektronai. Atomo branduolyje yra protonai ir neutronai. Orbitose aplink branduolį sukasi elektronai. Atominis elemento skaičius yra protonų, kuriuos jis turi branduolyje, skaičius. Atomo skaičių žymintis simbolis yra Z. Kai atomas yra neutralus, jis turi tą patį elektronų skaičių kaip ir protonai. Taigi atominis skaičius šiuo atveju yra lygus elektronų skaičiui.

Kas yra branduolinis mokestis?

Atomo branduolyje daugiausia yra dvi subatominės dalelės - neutronai ir protonai. Neutronai neturi jokio elektros krūvio. Bet kiekvienas protonas turi teigiamą krūvį. Jei branduoliuose yra tik protonai, atstumimas tarp jų bus didesnis (kaip ir krūviai atstumia vienas kitą). Todėl neutronų buvimas yra svarbus, kad protonus sujungtų branduoliuose. Visų teigiamų visų protonų, esančių atomo branduolyje, krūvis vadinamas branduoliniu krūviu. Kadangi protonų skaičius atome yra panašus į atomo skaičių, branduolinis krūvis taip pat panašus į elemento atominį skaičių. Todėl branduolinis užtaisas būdingas tik elementui. Ir mes galime pamatyti, kaip keičiasi branduoliniai krūviai per periodinės lentelės laikotarpius ir grupes. Per tam tikrą laiką branduolinis įkrova didėja iš kairės į dešinę ir ji taip pat padidėja grupe. Atomui svarbus branduolinis krūvis, nes būtent elektrostatinė jėga pritraukia ir suriša orbitinius elektronus su branduoliu. Kadangi elektronai yra neigiamai įkrauti, juos traukia teigiami branduolio krūviai.

Kas yra efektyvus branduolinis mokestis?

Elektronai atome yra išsidėstę skirtingose orbitose. Pagrindinės orbitos viduje yra ir kitų orbitų. Kiekvienai subbitale užpildomi du elektronai. Paskutinės orbitos elektronai yra žinomi kaip valentiniai elektronai ir jie yra toliau nuo branduolio. Kadangi elektronai yra neigiamai įkrauti, atome tarp jų yra elektronų ir elektronų atstūmimas. Be to, tarp branduolių protonų ir orbitinių elektronų yra elektrostatinė trauka. Tačiau branduolinis krūvis nevienodai veikia visus elektronus. Valentinių apvalkalų elektronai jaučia minimalų branduolinio krūvio efektą. Taip yra todėl, kad tarp branduolio ir išorinių apvalkalų esantys elektronai įsikiša ir apsaugo branduolinius krūvius. Efektyvus branduolinis krūvis yra branduolio krūvis, kurį patiria išorinio apvalkalo elektronai. Ir ši vertė yra mažesnė už faktinį branduolinį krūvį. Pavyzdžiui, fluore yra devyni elektronai ir devyni protonai. Jo branduolinis užtaisas yra +9. Tačiau jo efektyvusis branduolinis krūvis yra +7 dėl dviejų elektronų ekrano. Efektyvų atomo branduolinį krūvį galima apskaičiuoti pagal šią formulę.

Efektyvus branduolinis krūvis = atominių skaičių- nevertingumo elektronų skaičius

Kuo skiriasi branduolinis užtaisas ir efektyvusis branduolinis užtaisas?

• Branduolinis krūvis yra bendras teigiamas visų protonų krūvis atomo branduolyje. Efektyvus branduolinis užtaisas yra branduolio krūvis, kurį patiria išorinio apvalkalo elektronai.

• Efektyvusis branduolinis užtaisas yra mažesnis už branduolinio užtaiso vertę. (Kartais tai gali būti panaši)