Pagrindinis skirtumas - obligacijų energija ir obligacijų entalpija
Tiek jungties energija, tiek jungties entalpija apibūdina tą pačią cheminę sąvoką; energijos kiekio, reikalingo molekulių molui suskaidyti į komponentinius atomus. Tai matuoja cheminio ryšio stiprumą. Todėl jis taip pat vadinamas jungties stiprumu. Ryšio energija apskaičiuojama kaip vidutinė junginių disociacijos energijų vertė esant 298 K cheminėms rūšims dujinėje fazėje. Tarp ryšių energijos ir jungties entalpijos nėra didelio skirtumo, tačiau ryšių energija žymima „E“, o jungties entalpija - „H“.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas
2. Kas yra obligacijų energija
3. Kas yra obligacijų entalpija
4. Šoninis palyginimas - obligacijų energija ir obligacijų entalpija lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra obligacijų energija?
Ryšio energija arba ryšio entalpija yra ryšio stiprumo matas. Obligacijų energija yra energijos kiekis, reikalingas molekulių molui suskaidyti į komponentinius atomus. Tai reiškia, kad jungties energija yra energija, reikalinga cheminiam ryšiui nutraukti. Obligacijų energija žymima kaip „E“. Matavimo vienetas yra kJ / mol.
Cheminiai ryšiai tarp atomų susidaro tam, kad gautų stabilią būseną, kai atskirų atomų energija yra nestabili. Tai reiškia, kad susidarant cheminiam ryšiui, sumažėja sistemos energija. Todėl dalis energijos išsiskiria (dažniausiai kaip šiluma), susidarant cheminėms jungtims. Vadinasi, ryšių susidarymas yra egzoterminė reakcija. Norint nutraukti šį cheminį ryšį, turėtų būti suteikta energija (vienodas energijos kiekis, lygus energijos, išsiskiriančios formuojantis ryšiui). Šis energijos kiekis yra žinomas kaip ryšio energija arba jungties entalpija.
1 paveikslas: Energijos diagrama jungčių susidarymui (kairėje) ir jungčių disociacijai (dešinėje).
Ryšio energija lygi produktų (atomų) ir reagentų (pradinės molekulės) entalpijos skirtumui. Kiekviena molekulė turėtų turėti savo ryšio energijos vertes. Tačiau yra išimčių. Pavyzdžiui, CH jungties energija priklauso nuo molekulės, kurioje vyksta ryšys. Todėl jungties energija apskaičiuojama kaip vidutinė ryšių disociacijos energijų vertė.
Ryšio energija yra vidutinė tos pačios rūšies jungties disociacijos energija dujinėje fazėje (esant 298 K temperatūrai). Pavyzdžiui, jungtis energija metano molekulės (CH 4) yra reikalingas energijos kiekis, kad susidarytų anglies atomą ir 4 vandenilio radikalus. Tada CH jungties energiją galima apskaičiuoti imant kiekvienos CH obligacijos disociacijos energijos sumą ir bendrą vertę padalijant iš 4.
Pvz.: OH jungties H 2 O molekulėje energiją galima apskaičiuoti taip.
Energijos kiekis, reikalingas H-OH ryšiui nutraukti = 498,7 kJ / mol
Energijos kiekis, reikalingas OH jungčiai nutraukti (likusiame OH radikale) = 428 kJ / mol
Vidutinė jungties disociacijos energija = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Vadinasi, OH jungties energija H 2 O molekulėje laikoma 464 kJ / mol.
Kas yra obligacijų entalpija?
Bondo entalpija arba jungties energija yra energijos kiekis, reikalingas molekulei atskirti į atominius komponentus. Tai yra ryšio stiprumo matas. Ryšio entalpija žymima kaip „H“.
Koks skirtumas tarp obligacijų energijos ir obligacijų entalpijos?
- Jungimosi energija arba jungties entalpija yra energijos kiekis, reikalingas molekulių molui suskaidyti į komponentinius atomus.
- Obligacijų energija žymima kaip „E“, o obligacijų entalpija - „H“.
Santrauka - obligacijų energija vs obligacijų entalpija
Ryšio energija arba jungties entalpija yra energijos kiekis, reikalingas molekulių molui atskirti į atominius komponentus dujinėje fazėje. Jis apskaičiuojamas naudojant cheminių ryšių jungties disociacijos energijos vertes. Todėl jungties energija yra vidutinė ryšių disociacijos energijų vertė. Tai visada yra teigiama vertė, nes jungties disociacija yra endoterminė (jungties susidarymas yra egzoterminė). Tarp ryšių energijos ir ryšio entalpijos nėra didelio skirtumo.
