Pagrindinis skirtumas tarp obligacijų energijos ir ryšių disociacijos energijos yra tas, kad ryšių energija yra vidutinė vertė, o ryšių disociacijos energija yra ypatinga tam tikros obligacijos vertė.
Kaip siūlo amerikiečių chemikas GNLewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus tauriųjų dujų, esančių periodinės lentelės 18 grupėje); todėl jie nėra stabilūs. Vadinasi, šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, tapti stabilūs. Jis gali atsirasti formuojant jonines, kovalentines arba metalines jungtis, priklausomai nuo atomų elektronegatyvumo. Kai dviejų atomų elektronegatyvumo skirtumas yra panašus arba labai mažas, jie reaguoja kartu, dalindamiesi elektronais, jie sukuria kovalentinį ryšį. Ryšio energija ir ryšių disociacijos energija yra dvi kovalentinių cheminių jungčių sąvokos.
