Skirtumas Tarp Izotopų Ir Izobarų Bei Izotopų

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - izotopai, palyginti su izobarais, palyginti su izotopais

Izotopai yra to paties cheminio elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių. Todėl to paties cheminio elemento izotopai turi tą patį atomų skaičių, bet skirtingas atomines mases. Izobarai yra skirtingų cheminių elementų atomai. Todėl atomų skaičiai iš esmės skiriasi vienas nuo kito. Izotopų atominiame branduolyje yra vienodas neutronų skaičius. Pagrindinis izotopų, izobarų ir izotonų skirtumas yra tas, kad izotopai yra atomai, turintys vienodą protonų skaičių, tačiau skirtingas neutronų ir izobarų skaičius yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas atominės masės vertes, tuo tarpu izotonai yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas neutronų skaičius atomo branduolyje.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai

2. Kas yra izotopai

3. Kas yra izobarai

4. Kas yra izotopai

5. Palyginimas vienas šalia kito - izotopai, palyginti su izobarais, palyginti su izotopais lentelės forma

6. Santrauka

Kas yra izotopai?

Izotopai yra atomai, turintys vienodą protonų skaičių, bet skirtingą neutronų skaičių. Protone skaičius atome yra to atomo atominis skaičius. Konkretus cheminis elementas turi fiksuotą protonų skaičių. Vadinasi, to paties cheminio elemento atomų atomų skaičius yra panašus vienas į kitą. Todėl izotopai yra to paties cheminio elemento atomai. Bendras protonų ir neutronų skaičius yra žinomas kaip atominė masė. Izotopai turi skirtingą atominę masę.

Cheminio elemento izotopų cheminė savybė yra identiška, tačiau fizinės savybės skiriasi viena nuo kitos. Beveik visi cheminiai elementai turi izotopų. Yra žinomi 275 izotopai iš 81 stabilių cheminių elementų. Tam tikram cheminiam elementui yra stabilių, taip pat radioaktyvių (nestabilių) izotopų.

01 pav. Vandenilio izotopai

Izotopas pavadintas naudojant cheminio elemento pavadinimą ir izotopo atominę masę. Pavyzdžiui, du helio izotopai pažymėti kaip „helis-2“ir „helis-4“. Keli izotopų pavyzdžiai pateikti žemiau.

Kas yra „Isobars“?

Izobarai yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas atominės masės vertes. Atominė masė yra protonų ir neutronų suma atomo branduolyje. Protonas arba neutronas yra žinomi kaip nukleonas. Todėl izobaruose yra vienodas nukleonų skaičius.

Šių izobarų atominiai skaičiai skiriasi vienas nuo kito, nes skirtingi cheminiai elementai turi skirtingus atominius skaičius. Mattaucho izobaro taisyklė teigia, kad jei dviejuose gretimuose periodinės lentelės elementuose yra to paties masės skaičiaus izotopai (izobarai), vienas iš šių izotopų turi būti radioaktyvus. Jei yra trijų nuoseklių elementų izobarai, pirmasis ir paskutinis izobarai yra stabilūs, o vidurinis gali būti radioaktyviai skilęs. Izobarinė serija yra skirtingų izotopų, turinčių tą pačią atominę masę, kolekcija.

Kas yra izotonai?

Izotonai yra skirtingų elementų atomai, kurių atomo branduolyje yra vienodas neutronų skaičius. Izotonai turi skirtingus atomų skaičius (protonų skaičius branduolyje skiriasi vienas nuo kito), taip pat skiriasi atominės masės. Tai gali būti išreikšta taip;

Atomo skaičius = Z

Atominė masė = A

Neutronų skaičius = N

Visiems vienos serijos izotonams A ≠ Z, bet (AZ) = N (N yra lygus visiems vienos serijos izotonams). Keletas izotonų pavyzdžių pateikti žemiau.

Koks skirtumas tarp izotopų ir izobarų bei izotonų?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Izotopai vs izobarai vs izotopai
Izotopai	Izotopai yra atomai, turintys vienodą protonų skaičių, bet skirtingą neutronų skaičių.
Izobarai	Izobarai yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas atominės masės vertes.
Izotonai	Izotonai yra skirtingų elementų atomai, kurių atomo branduolyje yra vienodas neutronų skaičius.
Atominis skaičius
Izotopai	Izotopai turi tą patį atominį skaičių.
Izobarai	Izobarai turi skirtingus atominius skaičius.
Izotonai	Izotonai turi skirtingus atominius skaičius.
Atominės Mišios
Izotopai	Izotopų atominė masė skiriasi.
Izobarai	Izobarų atominė masė yra tokia pati.
Izotonai	Izotonų atominė masė skiriasi.
Neutronų skaičius
Izotopai	Izotopuose yra skirtingas neutronų skaičius.
Izobarai	Izobaruose yra skirtingas neutronų skaičius.
Izotonas	Izotonizuoja tiek pat neutronų.

Santrauka - izotopai, palyginti su izobarais, palyginti su izotopais

Izotopai, izobarai ir izotonai yra terminai, vartojami apibūdinant skirtingų cheminių elementų atomų ryšius. Izotopų, izobarų ir izotonų skirtumas yra tas, kad izotopai yra atomai, turintys vienodą protonų skaičių, tačiau skirtingas neutronų ir izobarų skaičius yra skirtingų cheminių elementų atomai, turintys vienodas atominės masės vertes, tuo tarpu izotopai yra skirtingų elementų atomai, turintys vienodą skaičių neutronų atomo branduolyje.