Skirtumas Tarp Izotopų Ir Izobarų

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Izotopai ir izobarai

Atomai yra nedideli visų esamų medžiagų statybiniai elementai. Skirtingų atomų yra skirtumų. Be to, yra tų pačių elementų variantų. Izotopai yra vieno elemento skirtumų pavyzdžiai. Izobarai yra skirtingi elementai, turintys panašumą.

Izotopai

To paties elemento atomai gali būti skirtingi. Šie skirtingi to paties elemento atomai vadinami izotopais. Jie skiriasi vienas nuo kito, nes turi skirtingą neutronų skaičių. Kadangi neutronų skaičius yra skirtingas, skiriasi ir jų masės skaičius. Tačiau to paties elemento izotopuose yra vienodas protonų ir neutronų skaičius. Skirtingi izotopai yra skirtingu kiekiu, ir tai pateikiama procentine verte, vadinama santykine gausa. Pavyzdžiui, vandenilis turi tris izotopus: protium, deuterium ir tritium. Jų neutronų skaičius ir santykinis gausumas yra toks.

¹ H - nėra neutronų, santykinė gausa yra 99,955%

² H- vienas neutronų, gausa yra 0,015%

³ H - du neutronai, santykinis gausumas yra 0%

Neutronų, kuriuos gali laikyti branduolys, skaičius skiriasi nuo elemento. Tarp šių izotopų tik kai kurie yra stabilūs. Pavyzdžiui, deguonis turi tris stabilius izotopus, o alavas - dešimt stabilių izotopų. Dažniausiai paprastieji elementai turi tą patį neutronų skaičių kaip ir protonų skaičius, tačiau sunkiuosiuose elementuose neutronų yra daugiau nei protonų. Neutronų skaičius yra svarbus norint subalansuoti branduolių stabilumą. Kai branduoliai yra per sunkūs, jie tampa nestabilūs, todėl tie izotopai tampa radioaktyvūs. Pavyzdžiui, ²³⁸U skleidžia radiaciją ir skyla į daug mažesnius branduolius. Izotopai gali turėti skirtingas savybes dėl skirtingos masės. Pavyzdžiui, jie gali turėti skirtingus sukimus, todėl jų BMR spektrai skiriasi. Tačiau jų elektronų skaičius yra panašus ir sukelia panašų cheminį elgesį.

Masės spektrometru galima gauti informaciją apie izotopus. Tai nurodo elemento izotopų skaičių, jų santykinę gausą ir mases.

Izobarai

Izobarai yra skirtingų elementų atomai, turintys tą patį masės skaičių, tačiau jų atominiai skaičiai yra skirtingi. Kitaip tariant, jie turi skirtingą protonų skaičių. Pavyzdžiui, ⁴⁰ S, ⁴⁰ Cl, ⁴⁰ Ar, ⁴⁰ K ir ⁴⁰Ca turi tą patį masės skaičių kaip 40. Tačiau, kaip žinote, sieros atominis skaičius yra 16, chloras - 17, argonas - 18, kalis - 19 ir kalcis - 20. Masės skaičius yra bendras protonų ir neutronų, kuriuos turi atomai, skaičius.. Kadangi minėti atomai turi skirtingą protonų skaičių, kad gautų tą patį masės skaičių, jie turėtų turėti skirtingus neutronus. Pavyzdžiui, siera turi turėti 24, o chloras - 23 neutronus. Masės skaičius taip pat žinomas kaip nukleonai. Todėl izobarus galime apibrėžti kaip skirtingų elementų, turinčių tuos pačius nukleonus, atomus.

Kuo skiriasi izotopai ir izobarai?

• Izotopai yra skirtingi to paties elemento atomai, o izobarai - skirtingų elementų atomai.

• Izotopuose yra vienodas protonų skaičius, tačiau jie skiriasi nuo neutronų skaičiaus, tačiau izobarai skiriasi nuo protonų ir neutronų skaičiaus.

• Izotopų masės numeriai skiriasi, o izobarų masės skaičius yra vienodas.