Dalelė vs molekulė
Atomai yra maži vienetai, kurie kaupiasi ir sudaro visas esamas chemines medžiagas. Atomai gali jungtis su kitais atomais įvairiais būdais ir taip sudaryti tūkstančius molekulių. Visi elementai turi diatominį ar polatominį išdėstymą, kad taptų stabilūs, išskyrus Nobelio dujas. Pagal savo elektronų donorystės ar pašalinimo galimybes jie gali suformuoti kovalentinius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpni traukos objektai. Dalelių ir molekulių elgesys ir savybės yra panašios, nes molekulė taip pat yra dalelė.
Dalelė
Dalelė yra bendras terminas. Priklausomai nuo to, kur mes jį naudojame, galime jį apibrėžti. Paprastai dalelė yra objektas, turintis masę ir tūrį, ir jis taip pat turėtų turėti kitų fizinių savybių. Tai taip pat nedidelis lokalizuotas objektas. Dažnai dalelę vaizduojame tašku, o jos judėjimas yra atsitiktinis. Ar galime objektą vadinti dalele, priklauso nuo dydžio. Pavyzdžiui, tirpale, kuriame ištirpsta daugybė molekulių, galime pasakyti, kad viena molekulė yra dalelė. Dalelių teorija apie daleles paaiškina taip.
• Medžiaga susideda iš mažų dalelių.
• Šias materijos daleles laiko stiprios jėgos.
• Dalelės materijoje yra pastovaus judėjimo.
• Temperatūra turi įtakos dalelių greičiui. Pavyzdžiui, esant aukštesnei temperatūrai, dalelių judėjimas yra didesnis.
• Medžiagoje tarp dalelių yra dideli tarpai. Palyginti su šiomis erdvėmis, dalelės yra labai mažos.
• Medžiagos dalelės yra unikalios ir skiriasi nuo kitos medžiagos dalelių.
Kartais dalelės gali būti toliau skirstomos į daleles. Pavyzdžiui, molekules tam tikru momentu laikome dalelėmis. Molekulę sudaro atomai ir jie gali būti laikomi dalelėmis. Atome yra subatominės dalelės. Vieną subatominę dalelę taip pat galima suskirstyti į daugiau dalelių. Todėl dalelės sudėtis ir dydis gali skirtis priklausomai nuo situacijos.
Molekulė
Molekulės gaminamos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų (pvz., O 2, N 2) arba skirtingus elementus (H 2 O, NH 3). Molekulės neturi krūvio, o atomus jungia kovalentiniai ryšiai. Molekulės gali būti labai didelės (hemoglobinas) arba labai mažos (H 2), priklausomai nuo sujungtų atomų skaičiaus. Molekuloje esančių atomų tipas ir skaičius parodomas pagal molekulinę formulę. Paprasčiausias molekulėje esančių atomų sveikojo skaičiaus santykis pateikiamas empirine formule. Pavyzdžiui, C 6 H 12 O 6 yra molekulinė formulė gliukozės, ir CH 2O yra empirinė formulė. Molekulinė masė yra masė, apskaičiuota atsižvelgiant į bendrą atomų skaičių, pateiktą molekulinėje formulėje. Kiekviena molekulė turi savo geometriją. Molekulėje esantys atomai yra išdėstyti stabiliausiai, atsižvelgiant į specifinį jungties kampą ir jungties ilgį, kad būtų kuo labiau sumažinta atmušimų ir įtempimo jėga.
Kuo skiriasi dalelė nuo molekulės?
• Molekula taip pat yra dalelė.
• Molekulės gaminamos chemiškai sujungiant du ar daugiau to paties elemento atomų.
• Dalelės gali turėti keletą reikšmių. Dalelės gali būti molekulės, atomai, jonai ir kt.
