Hidronio jonas vs vandenilio jonas
Vandenilis, kuris yra pirmasis ir mažiausias periodinės lentelės elementas, žymimas kaip H. Periodinėje lentelėje jis priskiriamas 1 grupei ir 1 periodui dėl savo elektronų konfigūracijos: 1s 1. Vandenilis gali paimti elektroną, kad susidarytų neigiamai įkrautas jonas, arba gali lengvai paaukoti elektroną, kad gautų teigiamai įkrautą protoną, arba dalintis elektronu, kad sukurtų kovalentinius ryšius. Dėl šio gebėjimo vandenilio yra daugybėje molekulių ir jis yra labai gausus elementas žemėje. Vandenilyje yra trys izotopai, vadinami protium- 1 H (be neutronų), deuterio- 2 H (vienas neutronas) ir tričio- 3H (du neutronai). Protiumas yra gausiausias tarp trijų, turintis apie 99% santykinės gausos. Vandenilis dujų fazėje egzistuoja kaip diatominė molekulė (H 2), ir tai yra bespalvės, bekvapės dujos. Be to, vandenilis yra ypač degios dujos ir dega šviesiai mėlyna liepsna. Esant normaliai kambario temperatūrai, vandenilis nėra labai reaktyvus. Tačiau esant aukštai temperatūrai jis gali greitai reaguoti. H 2 yra nulis oksidacijos; todėl jis gali veikti kaip reduktorius, kad sumažintų metalo oksidus arba chloridus ir išskirtų metalus. Vandenilis naudojamas chemijos pramonėje, pavyzdžiui, amoniako gamybai Habero procese. Skystas vandenilis naudojamas kaip kuras raketose ir transporto priemonėse.
Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus tauriųjų dujų. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, įgyti tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad būtų pasiektas stabilumas. Panašiai vandenilis taip pat turi gauti elektroną, kad būtų pasiekta kilmingųjų dujų - helio - elektronų konfigūracija. Visi nemetalai reaguoja su vandeniliu, susidaro vandenilio jonai. Jonai yra svarbūs įvairiais būdais. Jie praleidžia elektrą tirpalais. Sujungus skirtingus jonus, susidaro naujų savybių junginiai. Ypač vandenilio jonai yra svarbūs palaikant rūgštingumą.
Vandenilio jonai
Vandenilio jonas taip pat vadinamas hidronu. Jis gaunamas pašalinus vieną elektroną iš atominio vandenilio. Vandenilio jonas turi +1 krūvį (monovalentinis). Protiumo katijonas yra specialiai žinomas kaip protonai, ir jie yra vandenilio atomų tipas, kurį mes daugiausia laikome protu, kurio natūralus gausumas yra labai didelis, palyginti su kitais izotopais. Tai yra vandeniniuose tirpaluose kaip hidronio jonai (H 3 O +). Vandenilio jonai yra atsakingi už rūgštingumą, o pH reikšmėms apskaičiuoti naudojama vandenilio jonų koncentracija. Kai vandenilio atomai reaguoja su kitais nemetalais, susidaro vandenilio jonai, kurie ištirpus molekulei visiškai arba iš dalies išsiskiria į vandeninę terpę.
Hidronio jonas
Hidronio jonas žymimas simboliu H 3 O +. Tai yra teigiamas jonas, kuris susidaro protonuojant vandenį. Reagavus dviem vandens molekulėms, gali susidaryti hidronio jonas ir hidroksido jonai (savaiminė vandens disociacija). Gryname vandenyje hidronio jonų ir hidroksido jonų skaičius bus lygus, kai pH vertė yra 7.
Kuo skiriasi vandenilio jonas nuo hidronio jonų?
• Vandenilio joną rodo simbolis H +, o hidronio joną - simbolis H 3 O +.
• Vandenilio jonas gaunamas pašalinant elektroną iš vandenilio atomo. Kadangi tai yra tokia reaktyvi, vandeninėje terpėje ji susijungia su vandeniu ir sudaro hidronio joną.
• Hidronio jonai taip pat susidaro protonuojant vandenį.
• Hidronio jonai yra stabilūs nei vandenilio jonai.
