Sieros Rūgšties Ir Druskos Rūgšties Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Sieros rūgštis ir druskos rūgštis

Mes paprastai identifikuojame rūgštį kaip protonų donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Kalkių sultys ir actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, ir su metalais, kad susidarytų H ₂; taigi padidinkite metalo korozijos greitį. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiriboti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys yra visiškai jonizuojamos tirpale, kad gautų protonus. Silpnos rūgštys iš dalies disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. K _ayra rūgšties disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., Lakmuso popierių arba pH popierių. PH skalėje yra nuo 1-6 rūgščių. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona. Priklausomai nuo jų struktūros, visas rūgštis galima suskirstyti į dvi kaip organines ir neorganines rūgštis. Sieros rūgštis ir druskos rūgštis dažniausiai naudojamos stiprios neorganinės rūgštys. Jie taip pat žinomi kaip mineralinės rūgštys ir yra gaunami iš mineralinių šaltinių. Neorganinės rūgštys, ištirpusios vandenyje, išskiria protonus.

Sieros rūgštis

Sieros rūgšties molekulinė formulė yra H ₂ SO ₄. Siera yra pagrindinis molekulės atomas ir susijungęs su dviem OH grupėmis ir dviem oksigenais (su dvigubais ryšiais). Molekula išdėstyta tetraedriniu būdu. Siera yra stipri, ėsdinanti ir klampus skystis. Tai labai polinis skystis, turintis didelę dielektrinę konstantą ir lengvai tirpus vandenyje. Sieros jonizacijos reakcija yra tokia.

H ₂ SO ₄ → HSO ₄ ^- + H ⁺

HSO ₄ ^- → SO ₄ ^2- + H ⁺

Sieros rūgštis yra galingas protonų donoras; todėl tirpale jis visiškai atsiriboja ir duoda du protonus. Tai vidutiniškai stiprus oksidatorius. Kadangi siera yra +6 oksidacijos būsenoje (kuri yra didžiausia sieros oksidacijos būsena), ji gali redukuotis iki +4 būsenos ir veikia kaip oksidatorius. Praskiestuose tirpaluose siera gali sudaryti dvi plokštes - bisulfato druską ir sulfato druską. Siera taip pat gali veikti kaip dehidratuojanti medžiaga: taigi naudojama organinėms kondensacijos reakcijoms, tokioms kaip esterinimas.

Vandenilio chlorido rūgštis

Druskos rūgštis, žymima kaip HCl, yra mineralinė rūgštis, kuri yra labai stipri ir labai ėsdinanti. Tai yra bespalvis, nedegus skystis. Jis yra stabilus, tačiau lengvai reaguoja su bazėmis ir metalais. Jis gali jonizuoti ir paaukoti tik vieną protoną. Toliau pateikiama HCl disociacijos reakcija vandeninėje terpėje.

HCl + H ₂ O → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Kadangi tai yra stipri rūgštis, HCl rūgšties disociacijos konstanta yra labai didelė. HCl naudojamas trąšų, gumos, tekstilės ir dažų gamybos pramonėje. Tai laboratorijose plačiai naudojama rūgštis, skirta titruoti bazes, rūgštinėms terpėms tiekti arba baziniams tirpalams neutralizuoti ir kt.

Kuo skiriasi sieros rūgštis ir druskos rūgštis?

• HCl turi vieną vandenilio atomą ir vieną chloro atomą. Sieros rūgštis yra H2SO4, ir turi du vandenilio, vieną sieros ir keturis deguonies atomus.

• Sieros rūgštis yra diprotinė rūgštis, o druskos rūgštis yra monoprotinė rūgštis.