Skirtumas Tarp Apibrėžtų Proporcijų Dėsnio Ir Daugybinių Proporcijų Dėsnio

Skirtumas Tarp Apibrėžtų Proporcijų Dėsnio Ir Daugybinių Proporcijų Dėsnio
Skirtumas Tarp Apibrėžtų Proporcijų Dėsnio Ir Daugybinių Proporcijų Dėsnio

Video: Skirtumas Tarp Apibrėžtų Proporcijų Dėsnio Ir Daugybinių Proporcijų Dėsnio

Video: Skirtumas Tarp Apibrėžtų Proporcijų Dėsnio Ir Daugybinių Proporcijų Dėsnio
Video: Vienanarių daugyba 2024, Gegužė
Anonim

Esminis skirtumas tarp apibrėžtų proporcijų ir daugybinių proporcijų dėsnio yra tas, kad apibrėžtų proporcijų dėsnis nurodo, kad junginio mėginiuose visada bus ta pati elementų masės dalis. Priešingai, kelių proporcijų dėsnyje (kartais vadinamame Daltono dėsniu) teigiama, kad jei du elementai susijungia ir susidaro daugiau nei vienas cheminis junginys, tada antrojo elemento masių santykis, sujungtas su fiksuota pirmojo elemento mase, bus būti mažų sveikų skaičių santykiai.

Apibrėžtų proporcijų dėsnis ir daugybinių proporcijų dėsnis yra teorijos, naudojamos chemijos stechiometrijai paaiškinti. Stechiometrija yra santykinių reagentų ir produktų kiekių cheminėje reakcijoje matas.

Rekomenduojama: