Pagrindinis skirtumas - Kombinuotų dujų įstatymas ir Idealus dujų įstatymas
Tiriant apie skirtingas dujas, labai svarbu santykis tarp tūrio, slėgio, dujų temperatūros ir esamo dujų kiekio. Šiuos santykius suteikia idealus dujų įstatymas ir kombinuotas dujų įstatymas. Aiškinant šiuos dėsnius, dažnai vartojamas terminas „idealios dujos“. Idealių dujų realiai nėra, tačiau jos yra hipotetinis dujinis junginys. Tarp dujų molekulių jis neturi tarpmolekulinių jėgų. Tačiau kai kurios dujos gali elgtis kaip idealios dujos, kai užtikrinamos tinkamos sąlygos (temperatūra ir slėgis). Dujų įstatymai yra sukurti idealioms dujoms. Naudojant šiuos dujų įstatymus tikrosioms dujoms, atsižvelgiama į kai kuriuos pataisymus. Kombinuotas dujų įstatymas yra trijų dujų įstatymų derinys; Boyle'o, Charleso ir Gay-Lussaco dėsniai. Pagrindinis skirtumas tarp kombinuotų dujų įstatymų ir idealių dujų įstatymų yra:kombinuotas dujų įstatymas yra trijų dujų įstatymų rinkinys, o idealus dujų įstatymas yra individualus dujų įstatymas.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra kombinuotų dujų įstatymas
3. Kas yra idealus dujų įstatymas
4. Kombinuotų dujų įstatymo ir idealių dujų įstatymų santykis
5. Šalia palyginimas - kombinuotų dujų įstatymas ir idealių dujų įstatymas
6 lentelėje. Santrauka
Kas yra kombinuotų dujų įstatymas?
Kombinuotas dujų įstatymas yra sudarytas iš trijų dujų įstatymų derinio; Boyle'o, Charleso ir Gay-Lussaco dėsniai. Sujungti dujų įstatymai rodo, kad slėgio ir tūrio sandaugos ir absoliučios dujų temperatūros santykis yra lygus konstantai.
PV / T = k
Kur P yra slėgis, V yra tūris, T yra temperatūra ir k yra konstanta. Kai naudojamas kombinuotas dujų įstatymas kartu su Avogadro įstatymu, jis sukuria idealų dujų įstatymą. Kombinuotas dujų įstatymas neturi savininko ar atradėjo. Aukščiau pateiktą ryšį galima pateikti taip pat, kaip nurodyta toliau.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Tai suteikia santykį tarp idealių dujų tūrio, temperatūros ir slėgio esant dviem būsenoms. Todėl šią lygtį galima naudoti paaiškinant ir numatant šiuos parametrus pradinėje arba galutinėje būsenoje.
Boyle'o įstatymas
Esant pastoviai temperatūrai, idealių dujų tūris yra atvirkščiai proporcingas tų dujų slėgiui. Tai reiškia, kad pradinio slėgio (P1) ir pradinio tūrio (V1) sandauga lygi tų pačių dujų galutinio slėgio (P2) ir galutinio tūrio (V2) sandaugai.
P1V1 = P2V2
Karolio įstatymas
Esant pastoviam slėgiui, idealių dujų tūris yra tiesiogiai proporcingas tų dujų temperatūrai. Šis įstatymas gali būti pateiktas taip, kaip nurodyta toliau.
V1 / T1 = V2 / T2
01 pav. Slėgio ir tūrio dėsnio iliustracija
Gay-Lussac įstatymas
Esant pastoviam tūriui, idealių dujų slėgis yra tiesiogiai proporcingas tų pačių dujų temperatūrai. Tai galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau, P1 / T1 = P2 / T2
Kas yra idealus dujų įstatymas?
Idealus dujų įstatymas yra pagrindinis chemijos įstatymas, kuris nurodo, kad idealių dujų slėgio (P) ir tūrio (V) sandauga yra tiesiogiai proporcinga temperatūros (T) ir daugelio dujų dalelių sandaugai (n).
PV = kNT
Čia k yra proporcingumo konstanta. Tai žinoma kaip Boltzmanno konstanta. Nustatyta, kad šios konstantos vertė yra 1,38 x 10 -23 J / K. Tačiau idealios dujos yra tiesiog išreikštos taip.
PV = nRT
Kur n yra esančių dujų molių skaičius, o R yra visuotinė dujų konstanta, pateikta 8,314 Jmol -1 K -1. Ši lygtis gali būti naudojama tik idealioms dujoms. Jei jį reikia naudoti tikroms dujoms, atliekami kai kurie pataisymai, nes tikrosios dujos turi daug išimčių nuo idealių dujų.
Ši nauja lygtis yra žinoma kaip van der Waalso lygtis. Jis pateikiamas taip, kaip nurodyta toliau.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
Šioje lygtyje „a“yra konstanta, kuri priklauso nuo dujų rūšies, o b taip pat yra konstanta, suteikianti tūrį vienam moliui dujų (užimtų dujų molekulių).
Koks yra kombinuotų dujų įstatymų ir idealiųjų dujų įstatymų santykis?
Kai naudojamas kombinuotas dujų įstatymas kartu su Avogadro įstatymu, jis sukuria idealų dujų įstatymą
Kuo skiriasi kombinuotų dujų įstatymas nuo idealių dujų įstatymų?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Kombinuotas dujų įstatymas ir idealus dujų įstatymas |
|
| Kombinuotas dujų įstatymas yra sudarytas iš trijų dujų įstatymų derinio; Boyle'o, Charleso ir Gay-Lussaco dėsniai. | Idealus dujų įstatymas yra pagrindinis chemijos įstatymas; tai rodo, kad idealių dujų slėgio (P) ir tūrio (V) sandauga yra tiesiogiai proporcinga temperatūros (T) ir daugelio dujų dalelių (n) sandaugai. |
| Susiformavimas | |
| Kombinuotą dujų įstatymą sudaro Boyle'o, Charleso ir Gay-Lussaco įstatymai. | Idealus dujų įstatymas yra individualus įstatymas. |
| Lygtis | |
| Kombinuotų dujų įstatymą pateikia PV / T = k | Idealų dujų įstatymą pateikia PV = nRT |
Santrauka - Kombinuotų dujų įstatymas ir idealiųjų dujų įstatymas
Dujų įstatymai naudojami suprasti ir numatyti dujų elgseną ir savybes. Skirtumas tarp kombinuotų dujų įstatymų ir idealių dujų įstatymų yra tas, kad kombinuotas dujų įstatymas yra trijų dujų įstatymų rinkinys, o idealus dujų įstatymas yra individualus dujų įstatymas. Kombinuotas dujų įstatymas yra sudarytas iš Boyle'o, Charleso ir Gay-Lussaco įstatymų.
