Idealių Dujų įstatymo Ir Van Der Waalso Lygties Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - idealus dujų įstatymas prieš Van der Waalso lygtį

Idealus dujų įstatymas yra pagrindinis įstatymas, o Van der Waalso lygtis yra modifikuota idealiojo dujų įstatymo versija. Esminis dujų įstatymo ir van der Waalso lygties skirtumas yra tas, kad idealioms dujoms taikoma ideali dujų lygtis, o Van der Waalo lygtis gali būti naudojama tiek idealioms, tiek realioms dujoms.

Dujos yra junginiai, egzistuojantys dujinėje materijos fazėje. Norint suprasti dujų elgseną ir savybes, naudojami dujų įstatymai. Šie dujų įstatymai naudojami apibūdinant idealių dujų savybes. Idealios dujos yra hipotetinis dujinis junginys, turintis unikalių savybių, ty tarp idealių dujų molekulių nėra traukos jėgų. Tačiau tikrosios dujos labai skiriasi nuo idealių dujų. Tačiau kai kurios tikrosios dujos elgiasi kaip idealios dujos, kai užtikrinamos tinkamos sąlygos (aukšta temperatūra ir žemas slėgis). Todėl dujų įstatymai yra modifikuojami prieš naudojant juos su tikrosiomis dujomis.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas

2. Kas yra idealus dujų įstatymas

3. Kas yra Van der Waalso lygtis

4. Palyginimas vienas šalia kito - Idealus dujų įstatymas ir Van der Waalso lygtis lentelėje.

5. Santrauka

Kas yra ideali dujų įstatymo lygtis?

Ideali dujų įstatymo lygtis yra pagrindinis chemijos dėsnis. Idealus dujų įstatymas rodo, kad idealių dujų slėgio ir tūrio sandauga yra tiesiogiai proporcinga temperatūros sandaugai ir idealiųjų dujų dujų dalelių skaičiui. Idealią dujų dėsnio lygtį galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau.

PV = NkT

Kur P yra slėgis, V yra tūris, N - dujų dalelių skaičius, o T - idealių dujų temperatūra. „K“yra proporcingumo konstanta, vadinama Boltzmanno konstanta (šios konstantos vertė yra 1,38 x 10 ^-23 J / K). Tačiau labiausiai paplitusi šios lygties forma yra tokia.

PV = nRT

Kur P yra slėgis, V yra tūris, n yra dujų molių skaičius ir T yra dujų temperatūra. R yra žinoma kaip universali dujų konstanta (8,314 Jmol ^-1 K ^-1). Šią lygtį galima gauti taip.

Boltzmanno konstanta (k) = R / N

Taikydami šį ryšį pagrindinei lygčiai, PV = N x (R / N) x T

PV = RT

„N“apgamų skaičiui

PV = nRT

Kas yra Van der Waalso lygtis?

Van der Waalo lygtis yra modifikuota idealaus dujų įstatymo versija. Ši lygtis gali būti naudojama idealioms dujoms, taip pat tikroms dujoms. Idealių dujų dėsnio negalima naudoti tikrosioms dujoms, nes dujų molekulių tūris yra didelis, palyginti su tikrųjų dujų tūriu, o tarp tikrųjų dujų molekulių yra traukos jėgos (idealių dujų molekulių tūris yra nereikšmingas, palyginti su bendru tūriu. ir tarp dujų molekulių nėra traukos jėgų). Van der Waalo lygtį galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau.

(P + a {n / V} ²) ({V / n} - b) = nRT

Čia „a“yra konstanta, kuri priklauso nuo dujų rūšies, o b taip pat yra konstanta, nurodanti tūrį, tenkantį vienam moliui dujų (užimtų dujų molekulių). Jie naudojami kaip idealiosios dėsnio lygties taisymai.

Idealių dujų įstatymo ir Van der Waalso lygties skirtumas

01 pav. Tikrosios dujos elgiasi kitaip nei idealios dujos

Garsumo korekcija

Tikrosios dujų molekulės tūris nėra nereikšmingas (skirtingai nuo idealių dujų). Todėl garso korekcija atliekama. (Vb) yra garso korekcija. Tai suteikia faktinį tūrį, kurį galima judėti dujų molekulei (faktinis tūris = bendras tūris - efektyvus tūris).

Slėgio korekcija

Dujų slėgis yra slėgis, kurį dujų molekulė daro ant indo sienos. Kadangi tarp tikrųjų dujų molekulių yra traukos jėgos, slėgis skiriasi nuo idealaus elgesio. Tada reikėtų atlikti slėgio korekciją. (P + a {n / V} ²) yra slėgio korekcija. (Idealus slėgis = pastebėtas slėgis + slėgio korekcija).

Kuo skiriasi idealus dujų įstatymas ir Van der Waalso lygtis?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Idealus dujų įstatymas vs Van der Waalso lygtis
Ideali dujų įstatymo lygtis yra pagrindinis chemijos dėsnis.	Van der Waalo lygtis yra modifikuota idealaus dujų įstatymo versija.
Lygtis
Ideali dujų įstatymo lygtis yra PV = NkT	Van der Waalo lygtis yra (P + a {n / V} ²) ({V / n} - b) = nRT
Gamta
Ideali dujų įstatymo lygtis nėra modifikuota versija.	Van der Waalo lygtis yra modifikuota versija su tam tikromis slėgio ir tikrųjų dujų tūrio pataisomis.
Komponentai
Idealioms dujoms pateikiama ideali dujų įstatymo lygtis.	Van der Waalo lygtis gali būti naudojama tiek idealioms, tiek realioms dujoms.

Santrauka - Idealus dujų įstatymas prieš Van der Waalso lygtį

Dujinė būsena yra viena iš trijų pagrindinių materijos fazių. Dujų elgseną ir savybes galima nustatyti arba numatyti naudojant dujų įstatymus. Idealus dujų įstatymas yra pagrindinis įstatymas, kuris gali būti naudojamas idealioms dujoms. Tačiau atsižvelgiant į realias dujas, ideali dujų įstatymų lygtis turėtų būti pakeista. Skirtumas tarp idealių dujų dėsnio ir van der Waalso lygties yra tas, kad idealių dujų dėsnio lygtis pateikiama idealioms dujoms, o Van der Waalo lygtis gali būti naudojama tiek idealioms dujoms, tiek realioms dujoms.