Pagrindinis skirtumas - „Bohr“ir „Quantum“modelis
Bohro modelis ir kvantinis modelis yra modeliai, paaiškinantys atomo struktūrą. Bohr modelis taip pat vadinamas Rutherford-Bohr modeliu, nes tai yra Rutherford modelio modifikacija. Bohro modelį 1915 m. Pasiūlė Nielsas Bohras. Kvantinis modelis yra šiuolaikinis atomo modelis. Pagrindinis skirtumas tarp Bohro ir kvantinio modelio yra tas, kad Bohro modelis teigia, kad elektronai elgiasi kaip dalelės, o kvantinis modelis paaiškina, kad elektronas turi dalelių ir bangų elgesį.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra „Bohr“modelis
3. Kas yra „Quantum“modelis
4. Palyginimas vienas šalia kito - „Bohr“ir „Quantum“modelis lentelės forma
5. Santrauka
Kas yra „Bohr“modelis?
Kaip minėta pirmiau, Bohro modelis yra Rutherfordo modelio modifikacija, nes Bohro modelis paaiškina atomo struktūrą, sudarytą iš branduolio, kurį supa elektronai. Tačiau Bohro modelis yra tobulesnis už Rutherfordo modelį, nes jis sako, kad elektronai visada keliauja tam tikrais apvalkalais arba skrieja aplink branduolį. Tai taip pat teigia, kad šie apvalkalai turi skirtingą energiją ir yra sferinės formos. Tai pasiūlė vandenilio atomo linijų spektrų stebėjimai.
Dėl to, kad linijų spektruose yra atskirų linijų, Bohras pareiškė, kad atomo orbitalės turi fiksuotas energijas, o elektronai gali pereiti iš vieno energijos lygio į kitą skleisdami arba sugerdami energiją, todėl linijų spektruose yra tiesė.
Pagrindiniai Bohro modelio postulatai
- Elektronai juda aplink branduolį sferinėse orbitalėse, kurių dydis ir energija yra fiksuoti.
- Kiekviena orbita turi skirtingą spindulį ir yra pavadinta nuo branduolio iki išorės kaip n = 1, 2, 3 ir tt arba n = K, L, M ir kt., Kur n yra fiksuotas energijos lygio skaičius.
- Orbitos energija yra susijusi su jos dydžiu.
- Mažiausia orbita turi mažiausią energiją. Atomas yra visiškai stabilus, kai elektronai yra žemiausiame energijos lygyje.
- Kai elektronas juda tam tikroje orbitoje, to elektrono energija yra pastovi.
- Elektronai gali pereiti iš vieno energijos lygio į kitą absorbuodami arba išlaisvindami energiją.
- Šis judėjimas sukelia spinduliuotę.
Bohro modelis puikiai tinka vandenilio atomai, turinčiam vieną elektroną ir mažą teigiamai įkrautą branduolį. Be to, Bohras naudojo Planko konstantą, kad apskaičiuotų atomo energijos lygių energiją.
01 pav. Bohro vandenilio modelis
Tačiau paaiškinant kitų nei vandenilio atomų atominę struktūrą, buvo nedaug Bohro modelio trūkumų.
Bohro modelio apribojimai
- Bohro modelis negalėjo paaiškinti Zeemano efekto (magnetinio lauko poveikis atominiam spektrui).
- Tai negalėjo paaiškinti Starko efekto (elektrinio lauko poveikis atominiam spektrui).
- Bohro modelis nesugeba paaiškinti didesnių atomų atominių spektrų.
Kas yra „Quantum Model“?
Nors kvantinį modelį yra daug sunkiau suprasti nei Bohro modelį, jis tiksliai paaiškina pastebėjimus dėl didelių ar sudėtingų atomų. Šis kvantinis modelis pagrįstas kvantine teorija. Remiantis kvantine teorija, elektronas turi dalelių-bangų dvilypumą ir neįmanoma nustatyti tikslios elektrono padėties (neapibrėžtumo principas). Taigi šis modelis daugiausia pagrįstas tikimybe, kad elektronas atsidurs bet kurioje orbitos vietoje. Taip pat teigiama, kad orbitos ne visada yra sferinės. Orbitos turi ypatingas formas skirtingiems energijos lygiams ir yra 3D struktūros.
Pagal kvantinį modelį elektronui gali būti suteiktas vardas, naudojant kvantinius skaičius. Tam naudojami keturi kvantinių skaičių tipai;
- Principinis kvantinis skaičius, n
- Kampinis momento kvantinis skaičius, I
- Magnetinis kvantinis skaičius, m l
- Sukinio kvantinis skaičius, m s
Pagrindinis kvantinis skaičius paaiškina vidutinį orbitos atstumą nuo branduolio ir energijos lygį. Kampinis momento kvantinis skaičius paaiškina orbitos formą. Magnetinis kvantinis skaičius apibūdina orbitalių orientaciją erdvėje. Sukimo kvantinis skaičius suteikia elektrono sukimąsi magnetiniame lauke ir elektrono bangų charakteristikas.
2 paveikslas: Atominių orbitalių erdvinė struktūra.
Kuo skiriasi „Bohr“ir „Quantum Model“?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
„Bohr“prieš „Quantum Model“ |
|
| Bohro modelis yra atominis modelis, kurį Nielsas Bohras (1915 m.) Pasiūlė paaiškinti atomo struktūrą. | Kvantinis modelis yra atominis modelis, kuris laikomas šiuolaikiniu atominiu modeliu, kuris tiksliai paaiškina atomo struktūrą. |
| Elektronų elgesys | |
| Bohro modelis paaiškina elektrono dalelių elgseną. | Kvantinis modelis paaiškina elektrono bangų ir dalelių dvilypumą. |
| Programos | |
| Bohro modelį galima taikyti vandenilio atomui, bet ne dideliems atomams. | Kvantinis modelis gali būti naudojamas bet kokiam atomui, įskaitant mažesnius ir didelius, sudėtingus atomus. |
| Orbitalų forma | |
| Bohro modelis neapibūdina tikslių kiekvienos orbitos formų. | Kvantinis modelis apibūdina visas įmanomas orbitos formas. |
| Elektromagnetiniai efektai | |
| Bohro modelis nepaaiškina nei Zeemano efekto (magnetinio lauko poveikis), nei Starko efekto (elektrinio lauko poveikis). | Kvantinis modelis tiksliai paaiškina Zeemano ir Starko efektus. |
| Kvantiniai skaičiai | |
| Bohro modelis neapibūdina kvantinių skaičių, išskyrus pagrindinį kvantinį skaičių. | Kvantinis modelis apibūdina visus keturis kvantinius skaičius ir elektrono charakteristikas. |
Santrauka - Bohr vs Quantum Model
Nors mokslininkai pasiūlė kelis skirtingus atominius modelius, žymiausi buvo Bohro ir kvantiniai modeliai. Šie du modeliai yra glaudžiai susiję, tačiau kvantinis modelis yra daug detalesnis nei Bohro modelis. Pagal Bohro modelį elektronas elgiasi kaip dalelė, o kvantinis modelis paaiškina, kad elektronas turi ir dalelių, ir bangų elgesį. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp Bohro ir kvantinio modelio.
Atsisiųskite „Bohr vs Quantum Model“PDF versiją
Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungus, kaip nurodyta citatų pastabose. Atsisiųskite PDF versiją čia Skirtumas tarp Bohr ir Quantum Model.
