Skirtumas Tarp Subalansuotos Lygties Ir Grynosios Joninės Lygties

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - subalansuota lygtis ir grynoji jonų lygtis

Visos cheminės reakcijos gali būti parašytos kaip lygtis. Šios lygties komponentai apima reagentus su jų fizinėmis būsenomis, rodyklę, rodančią reakcijos kryptį, ir reakcijos su jų fizinėmis būsenomis produktus. Jei buvo kokių nors specialių sąlygų, jos taip pat trumpai užrašomos ant rodyklės. Jei reakcija yra pusiausvyroje, dvi pusės rodyklės naudojamos priešingomis kryptimis. Cheminę lygtį galima užrašyti dviem būdais: kaip subalansuota lygtis arba kaip grynoji joninė lygtis. Pagrindinis skirtumas tarp subalansuotos lygties ir grynosios joninės lygties yra tas, kad subalansuota lygtis rodo visas sistemoje vykusias reakcijas kartu, o grynoji jonų lygtis rodo tik grynąją reakciją, įvykusią baigus tą konkrečią reakciją.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas

2. Kas yra subalansuota lygtis

3. Kas yra grynoji jonų lygtis

4. Palyginimas greta - subalansuota lygtis ir grynoji jonų lygtis

5. Santrauka

Kas yra subalansuota lygtis?

Cheminės reakcijos yra labai svarbios suprantant tam tikros sistemos elgesį. Parašius teisingą reakcijos lygtį, galima sužinoti apie skirtingų rūšių pokyčius toje sistemoje. Paprastoms reakcijoms, tokioms kaip NaCl ištirpinimas vandenyje, lygtį galima lengvai parašyti, numatant galimus tos reakcijos produktus. Tačiau norint sužinoti kitas sudėtingas reakcijas, gali tekti atlikti tolesnius bandymus, kad būtų galima sužinoti šios sistemos produktus. Tačiau dažniausiai užrašyta lygtis labai nesubalansuota, todėl sunku paaiškinti tos sistemos cheminį elgesį. Todėl nesubalansuotos lygtys taip pat turėtų būti subalansuotos. Subalansuota lygtis apima visus tos sistemos reagentus ir produktus. Lygtis parašyta reaguojantį junginį laikant molekule. Pavyzdžiui, subalansuota KI ir PbNO lygtis₃ (jei į juos būtų reaguota vandenyje) būtų;

Subalansuotos lygties svarba yra ta, kad ji atskleidžia reagentų kiekius, kuriuos reikia pridėti, pateikiant išsamią informaciją apie stichiometrinius santykius tarp rūšių rūšių sistemoje. Pirmiau pateiktame pavyzdyje pridedant tuos komponentus į sistemą, santykis tarp PbNO ₃ ir KI turėtų būti 1: 2.

Kas yra grynoji jonų lygtis?

Grynoji jonų lygtis rodo tik bendrą sistemoje įvykusią reakciją. Tai apima jonines rūšis ir susidariusius produktus. Bet tai nerodo visų reakcijų, įvykusių tam tikroje sistemoje. Pavyzdžiui, jei vyksta reakcija tarp dviejų molekulių, naudojant terpę vandenį, junginiai gali būti ištirpę vandenyje ir išsiskyrę į jonus. Kai kurie iš šių jonų gali dalyvauti reakcijoje, bet kai kurie gali ne. Tada grynoji jonų lygtis apima tik tuos jonus, kurie dalyvavo grynojoje reakcijoje. Kiti jonai, kurie vadinami žiūrovo jonais, pašalinami iš lygties, kad gautų grynąją joninę lygtį. Pavyzdžiui, jei KI ir PbNO ₃ reaguoja vandenyje, grynasis joninis reakcija būtų;

Tai taip pat turėtų apimti K ⁺ joną ir NO3 ^- joną, tačiau šie jonai tik ištirps ir nedalyvaus pagrindinėje reakcijoje; taigi jie nėra įtraukti į grynąją joninę reakciją.

Kuo skiriasi subalansuota lygtis nuo grynosios joninės lygties?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Subalansuota lygtis ir grynoji jonų lygtis
Visi naudojami komponentai yra surašyti kaip reagentai subalansuotoje lygtyje.	Reagentai, kurie dalyvavo tik grynojoje reakcijoje, bus įrašomi į grynąją joninę reakciją.
Produktai
Visi reakcijos pabaigoje esantys komponentai įtraukiami į subalansuotą lygtį.	Grynojoje jonų lygtyje rašomas tik grynasis galutinis produktas.
Pateikta išsami informacija
Subalansuota lygtis suteiks informacijos apie visas sistemoje esančias rūšis.	Grynoji joninė lygtis pateikia išsamią informaciją tik apie rūšis, kurios dalyvavo reakcijoje

Santrauka - subalansuota lygtis ir grynoji jonų lygtis

Kai į vandenį įpilama tam tikrų joninių junginių, jie išsiskiria ir susidaro jonai, ištirpę vandenyje. Taip susidaro anijonai ir katijonai. Norint parodyti susidariusias rūšis po reakcijos pabaigos ir reakcijos kryptį, galima parašyti cheminę lygtį. Ši lygtis gali būti subalansuota atsižvelgiant į kiekvienos rūšies atomų skaičių, esančius abiejose rodyklės pusėse; kartais reikėtų atsižvelgti net į tų rūšių mokestį. Tai suteikia subalansuotą tos pačios sistemos cheminę lygtį. Tačiau grynoji jonų lygtis apima tik sureagavusias rūšis. Kaip pažymėta anksčiau,Pagrindinis skirtumas tarp subalansuotos lygties ir grynosios joninės lygties yra tas, kad subalansuota lygtis rodo visas sistemos reakcijas, o grynoji jonų lygtis rodo tik grynąją reakciją, įvykusią baigus konkrečią reakciją.