Skirtumas Tarp Visiškos Joninės Ir Grynosios Jonų Lygties

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - pilnas jonų ir neto jonų lygtis

Cheminės reakcijos yra cheminių junginių sąveika, kad susidarytų nauji junginiai arba pertvarkytų jų cheminę struktūrą. Junginiai, kurie patiria tam tikrą cheminę reakciją, vadinami reagentu, o tai, ką gauname pabaigoje, vadinama produktu. Cheminė lygtis yra cheminės reakcijos vaizdavimas naudojant cheminius simbolius. Cheminė lygtis parodo, kokie yra reagentai ir kokie yra produktai. Pilna jonų lygtis ir grynoji jonų lygtis yra du cheminės reakcijos pavaizdavimo būdai. Esminis skirtumas tarp visos joninės ir grynosios jonų lygties yra tas, kad visa jonų lygtis suteikia visas jonines rūšis, dalyvavusias cheminėje reakcijoje, o grynoji jonų reakcija suteikia cheminėms medžiagoms, kurios dalyvavo formuojant galutinį produktą.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas

2. Kas yra išsami jonų lygtis

3. Kas yra grynoji jonų lygtis

4. Palyginimas greta - visa jonų ir grynosios jonų lygtis lentelėse

5. Santrauka

Kas yra visiška joninė lygtis?

Pilna joninė lygtis yra cheminė lygtis, paaiškinanti cheminę reakciją, aiškiai nurodant tirpale esančias jonines rūšis. Joninė rūšis yra arba anijonas (neigiamai įkrauta rūšis), arba katijonas (teigiamai įkrauta rūšis). Priešingai, visa molekulinė lygtis suteikia molekulėms galimybę dalyvauti cheminėje reakcijoje. Panagrinėkime pavyzdį, kaip suprasti šią sąvoką.

Reakcijos tarp NaCl (natrio chloridas) ir AgNO ₃ (sidabro nitratas) metu susidaro baltos spalvos nuosėdos. Reakcijos molekulinė lygtis yra tokia, kaip nurodyta toliau.

NaCl + AgNO ₃ → AgCl + NaNO ₃

01 paveikslas: AgCl nuosėdų susidarymas

Ši reakcija vyksta vandeninėje terpėje. NaCl disocijuojasi į katijonus ir anijonus vandeniniame tirpale, kaip nurodyta toliau.

NaCl → Na ⁺ + Cl ^-

Tada šie jonai reaguoja su sidabro nitratu ir susidaro baltos AgCl nuosėdos. Pagal aukščiau pateiktą lygtį, po reakcijos NaNO ₃ susidaro kaip šalutinis produktas. Tačiau iš tikrųjų vyksta tai, kad Na ⁺ ir NO ₃ ^- jonai išsiskiria į vandeninę terpę, ir jie išlieka joninės formos. Tada visa šios cheminės reakcijos jonų lygtis gali būti parašyta kaip

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Ši lygtis pateikia išsamią informaciją apie reakcijos mišinį ir galutinį produktą. Gauti grynąją jonų lygtį galima naudoti visą reakcijos joninę lygtį.

Kas yra grynoji jonų lygtis?

Grynoji jonų lygtis yra cheminė lygtis, rodanti, kad jonai dalyvavo formuojant galutinį produktą. Šią lygtį galima gauti iš visos joninės lygties panaikinant panašius jonus iš visos joninės lygties dviejų pusių. Taigi grynoji jonų lygtis nepateikia išsamios informacijos apie visas jonų rūšis, esančias reakcijos mišinyje. Reakcijai tarp NaCl ir AgNO ₃ grynąją jonų lygtį galima gauti taip.

Visa joninė lygtis:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Grynoji joninė lygtis:

Na ⁺ + Cl ^- + Ag ⁺ + NO ₃ ^- → AgCl + Na ⁺ + NO ₃ ^-

Cl ^- + Ag ⁺ → AgCl ^-

Aukščiau pateikta grynoji jonų lygtis rodo, kad chlorido jonai ir sidabro katijonai yra atsakingi už baltųjų AgCl nuosėdų susidarymą, o tai neapima likusių jonų (Na ⁺ ir NO ₃ ^-). Pašalinti jonai yra žinomi kaip „žiūrovų jonai“, kurie nedalyvauja nuosėdų susidaryme.

Koks skirtumas tarp visos joninės ir grynosios joninės lygčių?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Pilna joninė ir grynoji jonų lygtis
Pilna joninė lygtis yra cheminė lygtis, paaiškinanti cheminę reakciją, aiškiai nurodant tirpale esančias jonines rūšis	Grynoji jonų lygtis yra cheminė lygtis, suteikianti jonus, dalyvaujančius formuojant galutinį produktą.
Išsami informacija
Išsami jonų lygtis pateikia informaciją apie visas jonų rūšis, esančias reakcijos mišinyje.	Grynoji jonų lygtis pateikia išsamią informaciją apie jonines rūšis, kurios dalyvauja formuojant galutinį produktą.
Lygties gavimas
Išsamią joninę lygtį galima gauti iš cheminės reakcijos molekulinės lygties.	Grynąją joninę lygtį galima gauti iš visos jonų lygties.

Santrauka - Pilna joninė ir grynoji jonų lygtis

Pilna joninė lygtis ir grynoji jonų lygtis yra dvi cheminių lygčių formos, naudojamos apibūdinti reakcijos mišinyje esančias chemines rūšis arba tam tikroje cheminėje reakcijoje dalyvaujančias chemines rūšis. Skirtumas tarp visos joninės ir grynosios jonų lygties yra tas, kad visa jonų lygtis suteikia visas jonines rūšis, dalyvavusias cheminėje reakcijoje, o grynoji jonų reakcija suteikia cheminėms medžiagoms, kurios dalyvavo formuojant galutinį produktą.