Skirtumas Tarp Hidrato Ir Anhidrato

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - hidratuoti prieš anhidratą

Du terminai „hidratas“ir „anhidratas“yra du priešingi žodžiai pagal savo prasmę, o pagrindinis skirtumas tarp hidrato ir anhidrato yra tas, kad hidratai yra joniniai junginiai, turintys laisvų vandens molekulių, o anhidratai yra junginiai, kuriuose nėra jokių laisvų vandens molekulių. Hidratai susidaro iš joninių junginių, veikiami oro, reaguodami su vandens molekulėmis. Anhidratai yra priešinga hidratų versija; juose nėra vandens molekulių. Anhidratai taip pat žinomi kaip džiovinimo medžiagos arba sausikliai.

Kas yra hidratai?

Vanduo gali būti laikomas gausiausiu junginiu žemėje. Cheminius junginius veikiant orui, atmosferoje esantys vandens garai adsorbuojami į molekules. Tai gali būti paviršiaus reakcija arba visos cheminės struktūros pertvarkymas, formuojant cheminį kompleksą su vandeniu. Apskritai, jonų medžiagose vandens molekulės yra sujungtos su katijonais. Šis reiškinys vadinamas „hidratacija“.

Hidratuota forma yra daug joninių junginių; keletas pavyzdžių yra gipsas (CaSO _4. 2H ₂ O), boraksas (Na ₃ B ₄ O _{7, 10} H ₂ O) ir Epsomo druska (MgSO _{4, 7} H ₂ O). Hidratuose esančių vandens molekulių skaičius stichiometriniais kiekiais skiriasi nuo vieno junginio. Hidrato junginio molekulinė formulė yra bevandenio junginio molekulinės formulės ir molekulių skaičiaus viename molyje hidrate derinys. Šie du yra atskirti naudojant „tašką“; žemiau pateiktas pavyzdys.

Bendras pavadinimas: „Epsom“druska ir cheminis pavadinimas: magnio sulfato heptahidratas.

Magnio sulfato heptahidrato mėginys

Kas yra anhidratai?

Anhidratai taip pat žinomi kaip bevandenės medžiagos; juose nėra vandens molekulės, kaip hidratuose. Šioje kategorijoje vandens molekulės pašalinamos kaitinant junginį iki aukštos temperatūros arba siurbiant. Anhidratai paprastai gali būti naudojami kaip džiovinimo priemonės, nes jie gali absorbuoti vandens molekules iš aplinkos. Silikagelis yra vienas iš dažniausiai naudojamų anhidratų. Silikagelio pakelis laikomas daugelio gatavų produktų viduje, kad sugertų vandenį. Tai padeda išlaikyti aplinką sausą ir neleidžia daugintis pelėsiams.

Silikagelio karoliukai

Koks skirtumas tarp hidratų ir anhidratų?

Hidratų ir anhidratų apibrėžimas

Anhidratai: Anhidratai (taip pat žinomi kaip džiovinimo agentai arba sausikliai) yra junginiai, kuriuose nėra laisvų vandens molekulių.

Hidratai: Hidratai yra joniniai junginiai, turintys laisvų vandens molekulių.

Hidratų ir anhidratų gamybos būdas

Anhidratai: Anhidratai gaminami pašalinant laisvai surištas vandens molekules išsiurbiant arba kaitinant iki santykinai aukštesnės temperatūros.

Hidratai: Hidratų junginiai susidaro natūraliai veikiami oro. Visi jie yra joniniai junginiai, susidarantys užmezgant ryšius su ore esančiomis dujinėmis vandens molekulėmis. Ryšys susidaro tarp molekulės katijono ir vandens molekulės.

Hidratų ir anhidratų savybės

Anhidratai: Anhidratai laikomi džiovinančiomis medžiagomis, nes jie sugeba absorbuoti vandens molekules iš aplinkos. Vandens molekules galima lengvai pašalinti kaitinant iki aukštos temperatūros.

Hidratai: Apskritai hidratuose esančias vandens molekules galima pašalinti kaitinant. Po kaitinimo gautas produktas yra bevandenis junginys; jo struktūra skiriasi nuo hidrato.

Pavyzdys:

CuSO ₄. 5H ₂ O → CuSO ₄ + 5H ₂ O

(Mėlyna) (balta)

Hidrato kristaluose įstrigusių vandens molekulių skaičius skiriasi, nes taip pat laikomasi stechiometrinio santykio taisyklės. Molekulių, įtrauktų į molekulinę formulę, skaičius yra toks.

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Priešdėlis	Vandens molekulių skaičius	Molekulinė formulė	vardas
Mono-	1	(NH 4) C 2 O 4. H 2 O	Amonio oksalato monohidratas
Di-	2	CaCl 2.2H 2 O	Kalcio chlorido dihidratas
Tri-	3	NaC 2 H 3 O 3, 3 H 2 O	Natrio acetato trihidratas
Tetra-	4	FePO 4, 4H 2 O	Geležies (III) fosfato tetrahidratas
Penta	5	CuSO 4, 5H 2 O	Vario (II) sulfato pentahidratas
Hexa	6	COCl 2.6H 2 O	Koboltas (II) chlorido heksahidratas
Hepta	7	Virš magnio sulfato, 4.7H 2 O	Magnio sulfato heptahidratas
Octa	8	BaCl 2.8H 2 O	Bario hidroksido oktahidratas
Deka	10	Na 2 CO 3.10H 2 O	Natrio karbonato dekahidratas

Vaizdo leidimas: „Silikagelis pb092529“, autorius Wiebew - Nuosavas darbas. (CC BY-SA 3.0) per Wikimedia Commons „Magnio sulfato heptahidratas“. (Viešasis domenas) per „Wikimedia Commons“