Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis
Mes paprastai identifikuojame rūgštį kaip protonų donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Kalkių sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su vandenį gaminančiomis bazėmis, taip pat reaguoja su metalais, kad susidarytų H 2, taip padidindami metalo korozijos greitį. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiriboti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys yra visiškai jonizuojamos tirpale, kad gautų protonus. Silpnos rūgštys dalinai disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. K a yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos rūgšties protoną.
Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., Lakmuso popierių arba pH popierių. PH skalėje rūgštys yra 1-6. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.
Priklausomai nuo jų struktūros, visas rūgštis galima suskirstyti į dvi kaip organines ir neorganines rūgštis. Druskos rūgštis yra dažniausiai naudojama stipri neorganinė rūgštis. Jis taip pat žinomas kaip mineralinė rūgštis ir gaunama iš mineralinių šaltinių. Neorganinės rūgštys, ištirpusios vandenyje, išskiria protonus.
Vandenilio chloridas
Vandenilio chloridas yra dujinės formos, jo molekulinė formulė yra HCl. Tai dujos kambario temperatūroje ir bespalvės. Tai diatominė molekulė, kurios molinė masė yra 36,46 g mol −1. Jis turi aštrų kvapą.
Molekulės chloro atomas ir vandenilio atomas yra sujungiami per kovalentinį ryšį. Ši jungtis yra polinė dėl didesnio chloro elektroninio neigiamumo, palyginti su vandeniliu. Vandenilio chloridas gerai tirpsta vandenyje. Toliau pateikiama HCl disociacijos reakcija vandeninėje terpėje.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Vandenilio chloridas gaminamas iš vandenilio dujų ir chloro dujų. Pagamintas vandenilio chloridas daugiausia naudojamas druskos rūgščiai gaminti.
Vandenilio chlorido rūgštis
Druskos rūgštis, kuri taip pat žymima kaip HCl, yra mineralinė rūgštis, kuri yra labai stipri ir labai ėsdinanti. Tai yra bespalvis, nedegus skystis. Jis yra stabilus, tačiau lengvai reaguoja su bazėmis ir metalais. Jis gali jonizuoti ir paaukoti tik vieną protoną. Kadangi tai yra stipri rūgštis, HCl rūgšties disociacijos konstanta yra labai didelė.
HCl naudojamas trąšų, gumos, tekstilės ir dažų gamybos pramonėje. Be to, tai yra laboratorijose plačiai naudojama rūgštis bazės titravimui, rūgštinėms terpėms tiekti arba baziniams tirpalams neutralizuoti ir kt.
Kuo skiriasi vandenilio chloridas ir druskos rūgštis?
