Vandenilio peroksidas ir karbamido peroksidas
Vandenilio peroksidas ir karbamido peroksidas naudojami panašiai veiklai, nes abu turi vandenilio peroksido aktyvumą. Pavyzdžiui, abu naudojami kaip dantų balinimo priemonės. Tačiau tai, ar naudoti vandenilio peroksidą, ar karbamido peroksidą, skiriasi atsižvelgiant į poreikį.
Vandenilio peroksidas
Vandenilio peroksidas yra paprasčiausia peroksido forma, žymima kaip H 2 O 2. Tai skaidrus skystis, kurio virimo temperatūra yra 150 o C. Jis visiškai maišosi su vandeniu, tačiau jį galima visiškai atskirti distiliuojant, nes jo virimo temperatūra yra aukštesnė nei vandens. Vandenilio peroksidas yra stiprus oksidatorius ir reduktorius. Vandenilio peroksidas yra netiesinė, neplaninė molekulė. Ji turi atvirą knygų struktūrą.
Peroksidai gaminami kaip šalutinis įvairių cheminių reakcijų produktas arba kaip tarpinis produktas. Tokio tipo reakcijos vyksta ir mūsų kūnuose. Peroksidas turi toksinį poveikį mūsų ląstelėse. Todėl juos reikia neutralizuoti, kai tik jie pagaminami. Mūsų ląstelės tam turi specialų mechanizmą. Mūsų ląstelėse yra organelė, vadinama peroksisomomis, kurioje yra katalazės fermentas. Šis fermentas katalizuoja vandenilio peroksido skilimą į vandenį ir deguonį, taigi atlieka detoksikacijos funkciją.
Vandenilio peroksidas turi pavojingų savybių, tokių kaip skilimas deguoniui ir vandeniui, išsiskiriant šilumai, arba suyra dėl užteršimo ar sąlyčio su aktyviais paviršiais. Dėl deguonies susidarymo indų viduje padidėja slėgis, be to, jis gali sudaryti sprogius mišinius. Vandenilio peroksido balinimas vyksta dėl oksidacijos ir deguonies išsiskyrimo. Šis deguonis reaguos su dažančiomis medžiagomis, kad jis taptų bespalvis.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + dažomosios medžiagos → be bekvapės medžiagos
Išskyrus balinimą, H 2 O 2 naudojamas kaip oksidatorius raketos kurui gaminti, epoksidams, farmacijos produktams ir maisto produktams gaminti, kaip antiseptikas ir kt. Vandenilio peroksidas laikomas parafino vašku padengtuose stikliniuose, plastikiniuose ar tefloniniuose buteliuose.
Karbamido peroksidas
Karbamido peroksidas yra vandenilio peroksido ir karbamido aduktas. Tai taip pat žinoma kaip karbamido peroksidas, karbamido vandenilio peroksidas ir perkarbamidas. Karbamido peroksido molekulinę formulę galima pateikti kaip CH 6 N 2 O 3. Tai baltas kietas kristalas, kurio molinė masė yra 94,07 g mol −1. Kietoji medžiaga ištirpus vandenyje išskiria vandenilio peroksidą.
Karbamido peroksidas yra oksidatorius. Karbamido peroksidas gaminamas ištirpinant karbamidą vandenilio perokside ir tada jį kristalizuojant. Kaip oksidatorius, jis naudojamas daugelyje programų. Karbamido peroksidas naudojamas kaip dantų balinimo priemonė. Dėl vandenilio peroksido jis taip pat gali būti naudojamas kaip balinimo priemonė ir dezinfekavimo priemonė. Taigi tai yra svarbus junginys kosmetikos ir farmacijos pramonėje. Kadangi ištirpęs išsiskiria vandenilio peroksidas, karbamido peroksidas laboratorijoje taip pat naudojamas kaip vandenilio peroksido pakaitalas. Tačiau kai didesnė karbamido peroksido koncentracija gali būti ėsdinanti ir gali dirginti odą, akis ir kvėpavimo takus. Taigi turėtume būti atsargūs tvarkydami šį junginį.
Kuo skiriasi vandenilio peroksidas ir karbamido peroksidas?
• Karbamido perokside yra vandenilio peroksido, sujungto su karbamidu.
• Tirpdamas karbamido peroksidas išskiria vandenilio peroksidą.
• Vandenilio peroksidas yra greitesnis ir stipresnis oksidatorius nei karbamido peroksidas.
Kadangi vandenilio peroksidas išsiskiria iš karbamido peroksido lėčiau ir ribotai, tai yra geresnis dantų balinimo junginys.
• Karbamido peroksidas yra stabilesnis nei vandenilio peroksidas.
