Amonio nitratas ir karbamidas
Junginiai, kuriuose yra azoto, paprastai naudojami kaip trąšos, nes azotas yra vienas iš svarbiausių elementų augalų augimui ir vystymuisi. Amonio nitratas ir karbamidas yra tokios azoto turinčios kietosios medžiagos.
Amonio nitratas
Amonio nitrato cheminė formulė yra NH 4 NO 3. Tai yra amoniako nitratas, kurio struktūra yra tokia.
Kambario temperatūroje ir standartiniame slėgyje amonio salietra yra bekvapė, balta kristalinė kieta medžiaga. Tai yra rūgštinė druska, kurios pH yra apie 5,4. Jo molinė masė yra 80,052 g / mol. Amonio nitrato lydymosi temperatūra yra apie 170 ° C ir ji suyra kaitinant iki maždaug 210 oC. Amonio nitratas pirmiausia naudojamas žemės ūkio tikslams. Joje gausu azoto, todėl ji naudojama kaip trąša, augalams tiekti azotą. Kadangi jo tiesioginis kontaktas su cheminėmis medžiagomis nėra pavojingas, o jo toksiškumas yra mažesnis, naudinga naudoti kaip trąšas. Be to, kaitinimas ar uždegimas sukelia amonio nitrato sprogimą. Todėl jis naudojamas kaip oksiduojanti medžiaga sprogmenyse. Dėl šio sprogstamojo pobūdžio saugodami amonio nitratą turėtume būti ypač atsargūs. Amonio nitratas yra stabilus, tačiau kai jis yra išlydytas, sprogimo rizika yra didesnė. Rizika padidėja, jei liečiasi su oksiduojamomis medžiagomis, tokiomis kaip aliejus, dyzelinas, popierius, skuduras ar šiaudai. Amonio nitrato gamyba yra paprasta cheminė reakcija. Kai azoto rūgštis reaguoja su amoniako skysčiu, susidaro tirpalo pavidalo amonio nitratas. Pramoniniu požiūriu gamybai naudojama koncentruota azoto rūgštis ir amoniako dujos. Kadangi tai yra labai egzoterminė ir smurtinė reakcija, sunku ją gaminti dideliu mastu. Būdamas druska, amonio salietra gerai tirpsta vandenyje. Todėl, kai jos naudojamos kaip trąšos, jas galima nuplauti ir kauptis vandens telkiniuose. Tai gali būti mirtina vandens gyvybių būklė.
Karbamidas
Karbamido molekulinė formulė CO (NH 2) 2 ir tokia struktūra.
Tai yra karbamidas, kurio funkcinė grupė yra C = O. Du NH 2grupės yra sujungtos su karbonilo anglimi iš dviejų pusių. Karbamidas natūraliai gaminamas žinduoliuose, vykstant azoto apykaitai. Tai vadinama karbamido ciklu, o oksidavus amoniaką ar aminorūgštis, organizme susidaro karbamidas. Didžioji dalis karbamido išsiskiria per inkstus su šlapimu, o dalis - su prakaitu. Didelis karbamido tirpumas vandenyje yra naudingas, kai šalinamas iš organizmo. Karbamidas yra bespalvė, bekvapė kieta medžiaga ir nėra toksiška. Pagrindinis metabolizmo produktas yra trąšų gamyba. Karbamidas yra viena iš labiausiai paplitusių azotą trąšų, ir jame yra daug azoto, palyginti su kitomis kietosiomis azoto trąšomis. Dirvoje karbamidas virsta amoniaku ir anglies dioksidu. Šį amoniaką dirvožemio bakterijos gali paversti nitritu. Be to, karbamidas naudojamas sprogmenims, tokiems kaip karbamido nitratas, gaminti. Jis taip pat naudojamas kaip žaliava gaminant chemines medžiagas, tokias kaip plastikai ir klijai.
Kuo skiriasi amonio nitratas ir karbamidas?
• Amonio nitrato molekulinė formulė yra NH 4 NO 3. Karbamido molekulinė formulė yra CO (NH 2) 2.
• Amonio nitratas yra druska, o karbamidas nėra. Tai karbamidas (organinė molekulė).
• Ištirpęs vandenyje, amonio salietra gamina rūgštinį tirpalą. Priešingai, karbamido tirpalai nėra nei rūgštūs, nei šarminiai.
