Peroksidas ir dioksidas
Deguonis yra labai dažnas elementas, kuris dalyvauja oksidacijos reakcijose su daugeliu kitų elementų. Todėl gamtoje yra daug deguonies turinčių junginių. Visuose šiuose junginiuose yra skirtingų deguonies būsenų deguonies atomų. Dėl to cheminis reaktyvumas ir cheminių jungimosi būdai skiriasi vienas nuo kito. Peroksidas ir dioksidas yra tokios deguonies turinčios molekulės.
Peroksidas
Peroksidas yra deguonį turinčias anijoną, kurio molekulinė formulė O 2 2-. Du deguonies atomai sujungiami kovalentiniu ryšiu, o kiekvieno deguonies atomo oksidacijos skaičius yra -1. Peroksido anijonas paprastai gali jungtis su kitais katijonais, tokiais kaip H +, kitais 1 arba 2 grupės katijonais arba pereinamaisiais metalais, kad susidarytų peroksido junginiai. Be to, jie gali būti organinių junginių dalis. Vandenilio peroksidas yra paprasčiausia peroksido forma, žymima kaip H 2 O 2. Vienintelis deguonies ir deguonies ryšys perokside nėra toks stabilus. Todėl jis gali lengvai praeiti hemolizinį skilimą, gamindamas du radikalus. Taigi peroksidai yra labai reaktyvūs ir gamtoje jų nedaug.
Peroksidas yra stiprus nukleofilas ir oksidatorius. Kadangi jie yra lengvai veikiami cheminių reakcijų, veikiami šviesos ar karščio, jie laikomi vėsiose, tamsiose talpyklose. Peroksidai lengvai reaguoja su oda, medvilne ir daugeliu kitų medžiagų, todėl turite elgtis atsargiai. Peroksidai gaminami kaip šalutinis įvairių cheminių reakcijų produktas arba kaip tarpinis produktas. Tokio tipo reakcijos vyksta ir mūsų kūnuose. Peroksidas turi toksinį poveikį mūsų ląstelėse. Todėl juos reikia neutralizuoti, kai tik jie pagaminami. Mūsų ląstelės tam turi specialų mechanizmą. Mūsų ląstelėse yra organelė, vadinama peroksisomomis, kurioje yra katalazės fermentas. Šis fermentas katalizuoja vandenilio peroksido skilimą į vandenį ir deguonį, todėl atlieka detoksikacijos funkciją. Vandenilio peroksidas turi pavojingų savybių,kaip skilimas į deguonį ir vandenį, išsiskiriant šilumai, arba suyra dėl užteršimo ar sąlyčio su aktyviaisiais paviršiais, dėl to, kad susidaro deguonies slėgis konteinerių viduje ir jis taip pat gali sudaryti sprogius mišinius. Vandenilio peroksido balinimas vyksta dėl oksidacijos ir deguonies išsiskyrimo. Šis deguonis reaguos su dažančiomis medžiagomis, kad jis taptų bespalvis.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + dažanti medžiaga → bespalvė medžiaga
Peroksidai naudojami balinimui. Taigi peroksidai plačiai naudojami plaukams ar odai balinti salonuose, švariuose vonios kambariuose ir dėmėms nuo drabužių pašalinti.
Dioksidas
Dioksidas yra terminas, vartojamas, kai molekulėje yra du deguonies atomai. Nors galime sakyti, kad vandenilio peroksidas yra dioksidas, pagal šį apibrėžimą yra keletas skirtumų. Sakydami dioksidas, mes paprastai galvojame apie junginį, kuriame yra deguonies atomų ir kuris turi šias savybes. Diokside du deguonies atomai yra atskirai surišti su kitu molekulės atomu. Pavyzdžiui, anglies dioksido atveju du deguonies atomai su anglimi yra sujungiami atskirai. Kiekvienas deguonis sudaro dvigubą jungtį su anglimi; todėl yra -2 oksidacijos būsenoje. Panašiai sieros dioksidas, azoto dioksidas, titano dioksidas yra kiti junginiai, kuriuose yra du deguonies atomai, turintys -2 oksidacijos būseną.
Koks skirtumas tarp peroksido ir dioksido?
• Perokside susijungia du deguonies atomai. Diokside deguonies atomai nėra surišti, veikiau atskirai su kitu atomu.
• Peroksidą galima laikyti atskiru įelektrintu jonu, turinčiu -2 krūvį, tačiau dioksidas nėra laikomas atskiru jonu. Tai molekulės dalis.
• Perokside deguonies oksidacijos skaičius yra -1, o diokside deguonies oksidacijos skaičius yra -2.
