Osmoliškumas vs osmolarumas
Osmolalumas ir osmoliškumas naudojami tirpalų dalelių koncentracijai tirpale nurodyti. Šių dviejų žodžių idėja yra susijusi su molarizmu ir molalumu, tačiau jie turi skirtingą reikšmę. Kai kuriais atvejais moliarumas, molingumas ir osmolališkumas, osmolalumas gali būti panašios vertės. Pavyzdžiui, galima laikyti nejonines ištirpusias medžiagas. Bet tirpiklyje ištirpusių joninių tirpalų vertės skiriasi. Norėdami suprasti du reiškinius, turime suprasti, ką reiškia šie žodžiai. Šie du terminai yra plačiai vartojami kalbant apie kūno skysčius ir biochemiją. Osmometrai naudojami šioms vertėms matuoti.
Osmoliškumas
Osmolalumas yra koncentracijos vienetas, pagrįstas osmoliais. Osmoliai yra tirpiklio tirpalo dalelių matavimas. Tirpios medžiagos ištirpus gali išsiskirti į dvi ar daugiau dalelių. Apgamas yra ištirpusios medžiagos matas, bet osmoliai - šių ištirpusių dalelių matavimas. Osmoliškumo apibrėžimas yra ištirpusios medžiagos dalelių osmoliai tirpiklio masės vienete (1 kg). Taigi osmolalumo vienetas yra Osm / kg. Klinikose miliosmoliai yra plačiai naudojami, todėl osmolalumo vienetas taip pat gali būti išreikštas miliosmoliais / kg (mOsm / kg). Pavyzdžiui, serumo osmoliškumas yra 282 - 295 mOsm / kg vandens. Tai tas pats, kas molalumas, kai ištirpusių medžiagų moliai matuojami 1 kg tirpiklio. Skirtumas tarp molingumo ir osmoliškumo yra ištirpusių medžiagų molių naudojimas, palyginti su ištirpintų medžiagų osmoliais.
Osmoliškumas
Osmoliškumas yra tas pats, kas osmosinė koncentracija. Tai yra tirpalo koncentracijos tirpale matavimas. Osmoliškumo vienetas yra Osm / L. Jis apibrėžiamas kaip ištirpusios medžiagos dalelių osmolių skaičius viename litre tirpalo. Jis taip pat gali būti pateiktas miliozmoliais / l (mOsm / L). Pavyzdžiui, plazmos ir kitų kūno skysčių osmoliškumas yra 270 - 300 mOsm / l. Moliškumas apibrėžiamas kaip ištirpusių medžiagų molių skaičius vieneto tirpalo tūrio dalyje. Osmalolity osmoliai reiškia ištirpusių dalelių skaičių. Pavyzdžiui, 1 M natrio chlorido tirpale 1 L yra 1 molis natrio chlorido. Tačiau, atsižvelgiant į osmoliškumą, yra 2 osmoliai. Taip yra todėl, kad ištirpus natrio chloridui tirpale, natrio ir chlorido dalelės laikomos 2 atskiromis ištirpusios medžiagos dalelėmis, taigi 2 osmoliais. Taigi joniniams junginiamsmoliarumas ir osmoliškumas bus skirtingi. Bet nejoninėms molekulėms, nes ištirpus jos nesiskiria, vienas ištirpusios medžiagos molis yra lygus 1 osmoliui. Diagnozuojant pacientų ligas, atsižvelgiama į apskaičiuoto osmoliškumo ir išmatuoto osmoliškumo skirtumą, ir tai vadinama osmoliniu tarpu.
Osmoliškumas vs osmolarumas
• Osmoliškumo vienetas yra Osm / kg, o osmoliškumo vienetas - Osm / L.
• Osmoliškume atsižvelgiama į ištirpusių osmolių skaičių tirpiklio masės vienete, bet osmoliškumu - ištirpusių osmolių skaičių vienete tirpiklio tūrio.
