Tarpmolekulinės jėgos ir molekulinės jėgos
Tarpmolekulinės pajėgos
Tarpmolekulinės jėgos yra jėgos tarp kaimyninių molekulių, atomų ar bet kurių kitų dalelių. Tai gali būti patrauklios ar atstumiančios jėgos. Patrauklios tarpmolekulinės jėgos sulaiko medžiagas, todėl jos yra svarbios gaminant birią medžiagą. Visos molekulės turi tarpmolekulines jėgas, o kai kurios iš šių jėgų yra silpnos, o kitos stiprios. Tarpmolekulinių jėgų yra įvairių tipų.
• Vandenilio ryšys
• Jonidipolio jėgos
• Dipolis- dipolis
• Jonų sukeltas dipolis
• Dipolio sukeltas dipolis
• Londono / dispersijos jėgos
Kai vandenilis yra prijungtas prie elektronegatyvo atomo, pavyzdžiui, fluoro, deguonies ar azoto, susidarys polinis ryšys. Dėl elektronegatyvumo ryšyje esančius elektronus labiau traukia elektronegatyvinis atomas nei vandenilio atomas. Todėl vandenilio atomas gaus dalinį teigiamą krūvį, o labiau neigiamas elektronas - dalinį neigiamą krūvį. Kai šalia yra dvi molekulės, turinčios šį krūvio atskyrimą, tarp vandenilio ir neigiamai įkrauto atomo bus traukos jėga. Ši trauka yra žinoma kaip vandenilio jungimas. Kai kuriose molekulėse gali būti krūvio atskyrimai dėl elektronegatyvumo skirtumų. Todėl šios molekulės turi dipolį. Kai jonas yra arti, tarp jono ir priešingai įkrauto molekulės galo susidarys elektrostatinė sąveika,kurie žinomi kaip jonų-dipolių jėgos. Kartais, kai vienos molekulės teigiamas galas ir kitos molekulės neigiamas galas yra arti, tarp dviejų molekulių susidarys elektrostatinė sąveika. Tai vadinama dipolio dipolio sąveika. Yra keletas simetriškų molekulių, tokių kaip H2, Cl 2, kur nėra krūvio atskyrimo. Tačiau šiose molekulėse elektronai nuolat juda. Taigi molekulėje gali būti momentinis krūvio atskyrimas, jei elektronas juda link vieno molekulės galo. Elektrono galas turės laikinai neigiamą krūvį, o kitas - teigiamą krūvį. Šie laikini dipoliai gali sukelti dipolį kaimyninėje molekulėje, o vėliau gali atsirasti sąveika tarp priešingų polių. Tokia sąveika yra žinoma kaip momentinė dipolio sukelta dipolio sąveika. Tai yra Van der Waalso jėgų tipas, kuris atskirai žinomas kaip Londono dispersijos jėgos.
Vidinės molekulinės jėgos
Tai jėgos tarp molekulės ar junginio atomų. Jie susieja atomus vienas su kitu ir laiko molekulę nesulaužydami. Yra trys intra-molekulinių jėgų tipai: kovalentinis, joninis ir metalinis sujungimas.
Kai du atomai, turintys panašų arba labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguoja kartu, dalindamiesi elektronais, jie sukuria kovalentinį ryšį. Be to, atomai gali įgyti ar prarasti elektronus ir atitinkamai suformuoti neigiamas arba teigiamas įelektrintas daleles. Šios dalelės vadinamos jonais. Tarp jonų yra elektrostatinė sąveika. Joninis ryšys yra patraukli jėga tarp šių priešingai įkrautų jonų. Metalai išleidžia išorinius apvalkalus elektronais ir šie elektronai yra išsklaidyti tarp metalų katijonų. Todėl jie yra žinomi kaip delokalizuotų elektronų jūra. Elektrostatinė sąveika tarp elektronų ir katijonų vadinama metaliniu ryšiu.
Kuo skiriasi tarpmolekulinės ir vidinės molekulinės jėgos?
• Tarp molekulių susidaro jėgos tarp molekulių, o molekulėje - molekulės jėgos.
• Vidinės molekulinės jėgos yra daug stipresnės, palyginti su tarpmolekulinėmis jėgomis.
• Kovalentiniai, joniniai ir metaliniai ryšiai yra intra-molekulinių jėgų tipai. Dipolis-dipolis, dipolio sukeltas dipolis, dispersijos jėgos, vandenilio sujungimas yra keletas tarpmolekulinių jėgų pavyzdžių.
