Dinaminė pusiausvyra ir pusiausvyra
Kai vienas ar keli reagentai virsta produktais, jie gali skirtingai modifikuotis ir pasikeisti energija. Reagentų cheminės jungtys nutrūksta ir susidaro naujos jungtys, kad susidarytų produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Ši cheminė modifikacija yra žinoma kaip cheminės reakcijos. Yra daugybė kintamųjų, valdančių reakcijas. Daugiausia, studijuodami termodinamiką ir kinetiką, galime padaryti daug išvadų apie reakciją ir kaip jas valdyti. Termodinamika yra energijos virsmų tyrimas. Jis susijęs su energetine ir pusiausvyros padėtimi reakcijoje.
Pusiausvyra
Kai kurios reakcijos yra grįžtamos, o kai kurios - negrįžtamos. Reaguodami reagentai virsta produktais. Kai kuriose reakcijose reagentai vėl gali susidaryti iš produktų. Šio tipo reakcijos vadinamos grįžtamosiomis. Vykstant negrįžtamoms reakcijoms, kai reagentai paverčiami produktais, jie negali vėl atsinaujinti iš produktų. Grįžtamojoje reakcijoje, kai reagentai eina į produktus, tai vadinama pirmine reakcija, o kai produktai reaguoja į atgalinius, - atgaline. Kai reakcijos į priekį ir atgal greitis yra vienodas, sakoma, kad reakcija yra pusiausvyros. Taigi per tam tikrą laiką reagentų ir produktų kiekis nesikeičia. Grįžtamosios reakcijos visada linksta į pusiausvyrą ir palaiko tą pusiausvyrą. Kai sistema yra pusiausvyroje,produktų ir reagentų kiekis nebūtinai turi būti vienodas. Reagentų gali būti didesnis kiekis nei produktuose arba atvirkščiai. Vienintelis pusiausvyros lygties reikalavimas yra išlaikyti pastovų kiekį iš abiejų laikui bėgant. Pusiausvyros konstanta galima apibrėžti pusiausvyros reakcijai; pusiausvyros konstanta lygi produktų ir reakcijų koncentracijos santykiui.
K = [produktas] n / [reagentas] m n ir m yra produkto ir reagento stechiometriniai koeficientai.
Jei pusiausvyros reakcija yra eksoterminė, atgalinė reakcija yra endoterminė ir atvirkščiai. Paprastai visi kiti reakcijos į priekį ir atgal parametrai yra priešingi vienas kitam. Todėl, jei norime palengvinti kurią nors iš reakcijų, paprasčiausiai turime pakoreguoti parametrus, kad palengvintume tą reakciją.
Dinaminė pusiausvyra
Dinaminė pusiausvyra taip pat yra pusiausvyros rūšis, kai produktų ir reagentų kiekiai laikui bėgant nesikeičia. Tačiau esant dinaminei pusiausvyrai teigimas, kad sumos nesikeičia, dar nereiškia, kad reakcija nutrūko. Atvirkščiai, reakcija vyksta taip, kad išlaikytų sumas nepakitusias (grynasis pokytis lygus nuliui). Tiesiog žodis „dinaminė pusiausvyra“reiškia, kad reakcija yra grįžtama ir vis dar tęsiasi. Kad vyktų dinaminė pusiausvyra, sistema turėtų būti uždara, kad iš sistemos neišbėgtų jokia energija ar materija.
Kuo skiriasi pusiausvyra nuo dinaminės pusiausvyros?
• Dinaminė pusiausvyra yra pusiausvyros tipas.
• Esant dinaminei pusiausvyrai, nors reagentų ir produktų kiekis lieka nepakitęs, reakcija tęsiasi, nes pirmyn ir atgal vykstančių reakcijų greičiai yra vienodi. Pusiausvyroje gali būti keletas atvejų, kai produktų ir reagento kiekiai nesikeičia, nes reakcija sustojo.
