Sigma vs pi obligacijos
Kaip siūlo amerikiečių chemikas GNLewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus tauriųjų dujų periodinės lentelės 18 grupėje); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti vienas su kitu, kad taptų stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Tai galima padaryti formuojant jonines, kovalentines arba metalines jungtis. Tarp jų kovalentinis sujungimas yra ypatingas. Skirtingai nuo kitų cheminių jungčių, kovalentiniame jungime yra galimybė užmegzti kelis ryšius tarp dviejų atomų. Kai du atomai, turintys panašų arba labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguoja kartu ir dalydamiesi elektronais sudaro kovalentinį ryšį. Kai dalijančių elektronų skaičius yra daugiau nei vienas iš kiekvieno atomo,atsiranda daugybė obligacijų. Apskaičiavus jungčių tvarką, galima nustatyti kovalentinių ryšių skaičių tarp dviejų atomų molekulėje. Daugybiniai ryšiai formuojami dviem būdais. Mes juos vadiname sigma ir pi ryšiais.
Sigma Bond
Sigma ryšiui parodyti naudojamas simbolis σ. Vienkartinis ryšys susidaro, kai du elektronai pasidalija tarp dviejų atomų, kurių elektronegatyvumo skirtumas yra panašus arba mažas. Du atomai gali būti to paties tipo arba skirtingų tipų. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungtos, kad sudarytų molekulių kaip Cl 2, H 2, arba P 4, kiekvienas atomas yra sujungtas su kito tik viena kovalentine jungtimi. Metano molekulė (CH 4) turi vieną kovalentinį ryšį tarp dviejų tipų elementų (anglies ir vandenilio atomų). Be to, metanas yra molekulės, turinčios kovalentinius ryšius tarp atomų, turinčių labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, pavyzdys. Vienkartinės kovalentinės jungtys taip pat vadinamos sigmos jungtimis. Sigma obligacijos yra stipriausios kovalentinės jungtys. Jie susidaro tarp dviejų atomų, derinant atomines orbitales. Formuojant sigmos ryšius galima pastebėti vienas nuo kito persidengimą. Pavyzdžiui, etane, kai dvi lygios sp 3 hibridizuotos molekulės yra tiesiškai sutampančios, susidaro CC sigma ryšys. Taip pat CH sigmos ryšiai susidaro tiesiškai persidengiant tarp vienos sp 3hibridizuota orbita iš anglies ir s orbita iš vandenilio. Grupės, susietos tik su sigma ryšiu, turi galimybę pasikeisti apie tą ryšį viena kitos atžvilgiu. Šis sukimasis leidžia molekulei turėti skirtingas konformacines struktūras.
pi Bondas
Graikų raidė π naudojama pi obligacijoms žymėti. Tai taip pat yra kovalentinis cheminis ryšys, kuris paprastai susidaro tarp p orbitalių. Kai dvi p orbitalės yra šone, susidaro pi jungtis. Kai šis sutapimas įvyksta, dvi p orbitos skiltys sąveikauja su kitomis kitos p orbitos skiltimis ir tarp dviejų atomų branduolių susidaro mazginė plokštuma. Kai tarp atomų yra daugybė ryšių, pirmasis ryšys yra sigmos ryšys, o antrasis ir trečiasis ryšiai yra pi.
Kuo skiriasi „Sigma Bond“ir „pi Bond“?
• „Sigma“ryšiai susidaro, kai vienas kitam sutampa orbitalės, o „pi“- šoninės.
• Sigma obligacijos yra stipresnės už pi obligacijas.
• Sigma ryšiai gali susidaryti tarp s ir p orbitalių, o pi - dažniausiai tarp p ir d orbitalių.
• Vienkartiniai kovalentiniai ryšiai tarp atomų yra sigmos ryšiai. Kai tarp atomų yra kelios jungtys, gali būti matomos pi jungtys.
• dėl pi jungčių susidaro nesočiosios molekulės.
• „Sigma“ryšiai leidžia laisvai pasisukti atomus, o „pi“ryšiai riboja laisvą sukimąsi.
