Natrio atomas vs natrio jonas
Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus tauriųjų dujų. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, įgyti tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad būtų pasiektas stabilumas. Panašiai natris taip pat turi gauti elektroną, kad pasiektų elektroninių neoninių dujų konfigūraciją. Visi nemetalai reaguoja su natrį formuojančiais natrio jonais. Išskyrus kai kuriuos panašumus, natrio atomas ir natrio jonas turi skirtingas fizines ir chemines savybes dėl vieno elektrono pasikeitimo.
Natrio atomas
Natris, kuris simbolizuojamas kaip Na, yra 1 grupės elementas, kurio atomo numeris 11. Natris turi 1 grupės metalo savybių. Jo atominė masė yra 22,989. Jo elektronų konfigūracija yra 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Natris yra pirmasis elementas trečiajame laikotarpyje, todėl elektronai pradėjo pildytis į 3 orbitą. Natris egzistuoja kaip sidabro spalvos kieta medžiaga. Bet natris, veikiamas oro, labai greitai reaguoja su deguonimi, todėl oksido danga tampa blanki. Natris yra pakankamai minkštas, kad jį būtų galima pjaustyti peiliu, ir vos jį supjaustius, sidabro spalva dingsta dėl oksido sluoksnio susidarymo. Natrio tankis yra mažesnis nei vandens, todėl jis intensyviai reaguodamas plūduriuoja vandenyje. Natris deginant ore suteikia puikią geltoną liepsną. Natrio virimo temperatūra yra 883 ° C, o lydymosi temperatūra - 97,72 ° C. Natris turi daug izotopų. Tarp jų Na-23 yra gausiausia, kai santykinis jų kiekis yra apie 99%. Natris yra būtinas elementas gyvosiose sistemose, siekiant palaikyti osmosinę pusiausvyrą, perduoti nervinius impulsus ir pan. Natris taip pat naudojamas sintetinti įvairias kitas chemines medžiagas, organinius junginius, muilą ir natrio garų lempoms.
Natrio jonai
Kai natrio atomas išskiria savo valentinį elektroną kitam atomui, jis suformuoja vienvalentį (+1) katijoną. Jo elektroninė konfigūracija yra 1s 2 2s 2 2p 6, kuri yra panaši į elektroninę neono konfigūraciją. Iš to sunku pašalinti elektroną; todėl jonizacijos energija yra labai didelė (4562 kJ · mol −1). Natrio elektronegatyvumas yra labai mažas (pagal Paulingo skalę jis yra apie 0,93), todėl jis gali formuoti katijonus, paaukodamas elektroną aukštesniam elektronų neigiamam atomui (pvz., Halogenams). Todėl natris dažnai gamina joninius junginius.
Kuo skiriasi natrio atomas nuo natrio jonų?
• Natrio jonas gavo stabilią elektroninę konfigūraciją iš natrio atomo išskirdamas vieną elektroną. Todėl natrio jonas turi vienu elektronu mažiau nei natrio jonas.
• Kitaip tariant, valentinis apvalkalas / paskutinis natrio atomo apvalkalas turi tik vieną elektroną. Bet natrio jonuose paskutinis apvalkalas turi 8 elektronus.
• Natrio jonas turi +1 krūvį, o natrio atomas yra neutralus.
• Natrio atomas yra labai reaktyvus; todėl neras laisvo pobūdžio. Jis egzistuoja kaip natrio jonai junginyje.
• Dėl vieno elektrono išsiskyrimo natrio jonų spindulys skiriasi nuo atomo spindulio.
• Natrio joną traukia neigiamai įkrauti elektrodai, tačiau natrio atomas nėra.
• Pirmoji natrio atomo jonizacijos energija yra labai maža, palyginti su natrio +1 jonų jonizacijos energija.
