Chloro atomas vs chlorido jonas
Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus tauriųjų dujų. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, įgyti tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad būtų pasiektas stabilumas. Panašiai chloras taip pat turi gauti elektroną, kad būtų pasiekta kilmingųjų dujų, argono, elektronų konfigūracija. Visi metalai reaguoja su chloru, susidaro chloridai. Išskyrus kai kuriuos panašumus, chloras ir chloridas turi skirtingas fizines ir chemines savybes dėl vieno elektrono pasikeitimo.
Chloro atomas
Chloras yra periodinės lentelės elementas, žymimas Cl. Tai yra halogenas (17 -oji grupė) trečioje periodinės lentelės laikotarpyje. Atominis chloro skaičius yra 17; taigi jis turi septyniolika protonų ir septyniolika elektronų. Jo elektronų konfigūracija parašyta kaip 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Kadangi p sub lygis turėtų turėti 6 elektronus, kad gautų argono tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, chloras gali pritraukti elektroną. Chloras pasižymi labai dideliu elektriniu neigiamumu, kuris yra apie 3, pagal Paulingo skalę. Atominė chloro masė yra 35,453 amu. Esant kambario temperatūrai, chloras egzistuoja kaip diatominė molekulė (Cl2). Cl 2 yra geltonos - žalsvos spalvos dujos. Chloro lydymosi temperatūra yra -101,5 ° C, o virimo temperatūra -34,04 ° C. Tarp visų chloro izotopų Cl-35 ir Cl-37 yra stabiliausi izotopai. Atmosferoje 35 Cl yra 75,77%, o 37 Cl - 24,23%. Kai vandenyje ištirpsta chloro dujos, susidaro druskos rūgštis ir hipochlorito rūgštis, kurios yra labai rūgščios. Visi chloro oksidacijos skaičiai svyruoja nuo -1 iki +7.
Chlorido jonai
Chloridas yra susidaręs anijonas, kai chloras išskiria elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Chloridas yra simbolis Cl -. Chloridas yra vienvalentis jonas, turintis -1 krūvį. Todėl jis turi 18 elektronų ir septyniolika protonų. Chlorido elektronų konfigūracija yra 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Chloridas yra joniniuose junginiuose, tokiuose kaip natrio chloridas, kalcio chloridas ir HCl, kurie yra joniniai. Natūraliai chloridas taip pat yra vandens šaltiniuose, ir tai yra labiausiai paplitęs anijonas gamtoje. Jūros vandenyje yra nemažas chlorido jonų kiekis. Chlorido jonai gali dalyvauti vedant elektrą per tirpiklius.
Kuo skiriasi chloro atomas nuo chlorido jonų?
• Chlorido jonas yra redukuota chloro atomo forma. Chloridas turi 18 elektronų, palyginti su septyniolika chloro elektronų, ir abu turi septyniolika protonų. Todėl chloridas turi neigiamą (-1) krūvį, o chloras yra neutralus.
• Kadangi chlorido jone yra papildomas elektronas nei atomas, joninis spindulys skiriasi nuo chloro atomo. Išoriniame apvalkale esant papildomam elektronui, chlorido jonas turi tendenciją plėstis dėl elektronų atstūmimo tarpusavyje. Dėl to padidėja chloro jonų spindulys nei chloro atomo spindulys.
• Chloras yra chemiškai reaktyvesnis nei chloridas, nes jis yra nestabilesnis.
• Chloridas pasiekė argono elektronų konfigūraciją, todėl yra stabilus nei chloro atomas.
• Chlorido joną traukia teigiamai įkrauti elektrodai ar kitos teigiamai įkrautos cheminės medžiagos, tačiau chloras to nedaro.
