Pusiausvyros konstanta ir reakcijos koeficientas
Kai kurios reakcijos yra grįžtamos, o kai kurios - negrįžtamos. Reaguodami reagentai virsta produktais. Kai kuriose reakcijose reagentai vėl gali susidaryti iš produktų. Šio tipo reakcijos vadinamos grįžtamosiomis. Vykstant negrįžtamoms reakcijoms, kai reagentai paverčiami produktais, jie negali vėl atsinaujinti iš produktų. Grįžtamojoje reakcijoje, kai reagentai eina į produktus, tai vadinama pirmine reakcija, o kai produktai reaguoja į atgalinius, - atgaline. Kai reakcijos į priekį ir atgal greitis yra vienodas, sakoma, kad reakcija yra pusiausvyros. Taigi per tam tikrą laiką reagentų ir produktų kiekis nesikeičia. Grįžtamosios reakcijos visada linksta į pusiausvyrą ir palaiko tą pusiausvyrą. Kai sistema yra pusiausvyroje,produktų ir reagentų kiekis nebūtinai turi būti vienodas. Reagentų gali būti didesnis kiekis nei produktuose arba atvirkščiai. Vienintelis pusiausvyros lygties reikalavimas yra išlaikyti pastovų kiekį iš abiejų laikui bėgant.
Kas yra pastovi pusiausvyros pusiausvyra?
Reakcijai, esant pusiausvyrai, galima apibrėžti pusiausvyros konstantą; kur jis lygus produktų koncentracijos / aktyvumo ir reakcijų koncentracijos / aktyvumo santykiui.
K = [produktas] n / [reagentas] m; n ir m yra produkto ir reagento stechiometriniai koeficientai.
Pusiausvyros konstanta gali turėti vienetą arba ne. Jei n yra lygus m, visi koncentracijos vienetai panaikinami, nesuteikiant jokių vienetų K. Jei n skiriasi nuo m, pagal sumą K liks vienetu. Pusiausvyros konstanta yra pastovi esant pastoviai temperatūrai. Pusiausvyros konstanta turi tą pačią vertę esant pastoviai temperatūrai, neatsižvelgiant į reagentų ar produktų kiekį terpėje. Katalizatoriai ar slėgio pokyčiai to neveikia. Pusiausvyros konstantos gali būti kelių tipų. Pvz., Kai silpna rūgštis ištirpsta vandenyje, ji sukuria pusiausvyrą, pusiausvyros konstanta taip pat vadinama rūgšties disociacijos konstanta. Produktų ar reagentų fizinė būsena taip pat veikia pusiausvyros konstantą, nes kietosios būsenos rūšys į lygtį neįtraukiamos.
Kas yra reakcijos koeficientas?
Reakcijos koeficientas yra reakcijos produktų ir reagentų santykis tam tikru laiko momentu. Jis taip pat žymimas kaip Q. Jis apskaičiuojamas taip pat, kaip ir pusiausvyros konstanta, tačiau jo naudoti reakcijose, pasiekusiose pusiausvyros būseną, nėra būtina. Jei apskaičiuotas reakcijos koeficientas yra didesnis pusiausvyros konstantos vertė, reakcija vyks atvirkštine kryptimi. Priešingai, kai reakcijos koeficientas yra mažesnis už pusiausvyros konstantą, reagentai eis į priekį. Todėl nustatant reakcijos kryptį svarbus reakcijos koeficientas.
Kuo skiriasi pusiausvyros konstanta ir reakcijos koeficientas?
• Reakcijos koeficientą galima apskaičiuoti bet kuriai reakcijai, ne tik pusiausvyros reakcijoms, pvz., Pusiausvyros konstantoms.
• Jei pusiausvyros konstanta lygi reakcijos dalikliui, tai reakcija yra pusiausvyroje. Palyginę K ir Q reikšmes, galime nustatyti, kur nukreipta reakcija.
