Pagrindinis skirtumas - pastovi rūgšties jonizacijos ir pastovios bazinės jonizacijos dalis
Rūgščių jonizacijos konstanta (Ka, dar vadinama rūgščių disociacijos konstanta) suteikia kiekybinį pusiausvyros, egzistuojančios tarp rūgščių molekulių ir jų jonizuotų formų, matavimą. Panašiai bazės jonizacijos konstanta (Kb arba bazės disociacijos konstanta) suteikia kiekybinį pusiausvyros, egzistuojančios tarp bazinių molekulių ir jų jonizuotų formų, matavimą. Pagrindinis skirtumas tarp rūgšties jonizacijos konstantos ir bazės jonizacijos konstantos yra tas, kad rūgšties jonizacijos konstanta suteikia kiekybinį rūgšties tirpale stiprumo matą, o bazinės jonizacijos konstanta - kiekybinį bazės tirpale matavimą.
Jonizacija yra molekulių atskyrimas į jonines rūšis (katijonus ir anijonus). Pusiausvyros konstanta yra santykis tarp reagentų ir pusiausvyroje esančių produktų kiekio.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas
2. Kas yra pastovi rūgšties jonizacija
3. Kas yra pastovi bazinė jonizacija
4. Palyginimas greta - rūgščių jonizacijos konstanta ir pastovi bazinė jonizacija lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra pastovi rūgšties jonizacija?
Rūgščių jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis santykį tarp rūgščių molekulių ir tame pačiame tirpale esančių joninių rūšių. Rūgščių disociacijos konstanta žymima Ka. Tai kiekybinis rūgšties stiprumo tirpale matas. Rūgšties stiprumas priklauso nuo rūgšties jonizacijos (arba disociacijos) vandeniniame tirpale.
01 pav. Rūgštinės jonizacijos pavyzdys
Rūgšties jonizaciją galima atlikti taip, kaip nurodyta toliau, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
Tuo HA yra silpna rūgštis, kuri dalinai disocijuoja į jonus; anijonas yra žinomas kaip tos konkrečios rūgšties konjuguota bazė. Rūgštinė disociacija išskiria protoną (vandenilio joną; H +). Šis protonas susijungia su vandens molekule, formuojančia hidronio joną (H 3 O +). Šios HA rūgšties rūgšties jonizacijos konstantą galima pateikti taip, kaip nurodyta toliau, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
Įprasta K a forma yra pKa, kuri yra minusinė Ka reikšmė. Taip yra todėl, kad Ka reikšmės yra labai mažos vertės ir jas sunku valdyti. PKa pateikia paprastą skaičių, su kuriuo lengva susidoroti. Jis gali būti pateiktas taip, kaip nurodyta toliau, pKa = -log (Ka)
Rūgšties stiprumui išreikšti gali būti naudojamos Ka arba pKa vertės.
- Silpnų rūgščių Ka vertės yra mažesnės, o pKa - didesnės
- Stiprios rūgštys turi didesnes Ka reikšmes ir mažesnes pKa vertes.
Kas yra pastovi bazinė jonizacija?
Bazinės jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis santykį tarp bazinių molekulių ir joninių rūšių, esančių tame pačiame tirpale. Tai žymima Kb. Jis matuoja tirpalo pagrindo stiprumą. Didesnis Kb, didesnis bazės jonizavimas. Tam tikrai tirpalo bazei bazės disociacijos konstanta gali būti pateikta taip, kaip nurodyta toliau, B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Kadangi bazių Kb reikšmės yra labai mažos, vietoj Kb naudojama minusinė Kb log log vertė. Minusinė Kb log log reikšmė žymima pKb. pKb suteikia skaičių, kurį lengva valdyti.
pKb = -log (Kb)
Pagrindo stiprumą galima išreikšti Kb arba pKb reikšmėmis taip.
- Didesnė bazės jonizacijos konstantos vertė, stipresnė bazė (sumažinkite pKb)
- Mažinkite bazės jonizacijos konstantos vertę, silpnesnė bazę (didesnė pKb)
Koks skirtumas tarp pastovios rūgšties jonizacijos ir pastovios bazinės jonizacijos?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Rūgščių jonizacijos pastovioji ir pastovioji bazinė jonizacija |
|
| Rūgščių jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis santykį tarp rūgščių molekulių ir tame pačiame tirpale esančių joninių rūšių. | Bazinės jonizacijos konstanta yra skaičius, išreiškiantis ryšį tarp bazinių molekulių ir tame pačiame tirpale esančių joninių rūšių. |
| Koncepcija | |
| Rūgščių jonizacijos konstanta suteikia rūgšties stiprumą. | Bazės jonizacijos konstanta suteikia pagrindo stiprumą. |
| Žurnalo vertė | |
| Minusinė logaritminė Ka reikšmė yra pKa. | Minusinė Kb log log vertė yra pKb. |
| Konstantos vertė | |
| Silpnosios rūgštys turi mažesnes Ka ir didesnes pKa vertes, o stiprios rūgštys - didesnes Ka ir mažesnes pKa vertes. | Silpnos bazės turi mažesnes Kb reikšmes ir didesnes pKb reikšmes, tuo tarpu stiprios bazės turi didesnes Kb reikšmes ir mažesnes pKb reikšmes. |
Santrauka - Rūgščių jonizacijos pastovioji ir bazinė jonizacijos konstanta
Rūgšties jonizacijos konstanta ir bazės jonizacijos konstanta yra atitinkamai rūgšties ir bazės stiprumo matai. Skirtumas tarp rūgšties jonizacijos konstantos ir bazės jonizacijos konstantos yra tas, kad rūgšties jonizacijos konstanta suteikia kiekybinį rūgšties tirpale stiprumo matą, o bazinės jonizacijos konstanta - kiekybinį bazės stiprumo tirpale matą.
