Skirtumas Tarp įjungto Komplekso Ir Pereinamosios Būsenos

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Įjungtas kompleksas ir pereinamoji būsena Perėjimo kompleksas ir aktyvinimo kompleksas

Kai vienas ar keli reagentai virsta produktais, jie gali skirtingai modifikuotis ir pasikeisti energija. Reagentų cheminės jungtys nutrūksta ir susidaro naujos jungtys, kad susidarytų produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Ši cheminė modifikacija yra žinoma kaip cheminės reakcijos. Yra daugybė kintamųjų, valdančių reakcijas. Norint įvykti reakcija, reikia reikalingos energijos. Reagento molekulės vykdo reakcijos pokyčius, laikydamosi įvairių atomų konfigūracijų. Aktyvuotas kompleksas ir perėjimų būsena yra dvi terminologijos, naudojamos šiems tarpiniams kompleksams identifikuoti, ir dažniausiai šie du terminai vartojami kaip vienas kito pakaitomis.

Kas yra aktyvuotas kompleksas?

Molekula turi būti suaktyvinta, kol joms gali įvykti reakcija. Paprastai molekulėse nėra daug energijos, tik kartais kai kurios molekulės būna energijos būsenoje, kad vyktų reakcijos. Jei yra du reagentai, kad įvyktų reakcija, reagentai turi susidurti tinkamos orientacijos kryptimi. Nors reagantai tiesiog susiduria, dauguma susitikimų nesukelia reakcijos. Šie stebėjimai davė idėją turėti energijos barjerą reakcijoms. Reagentai, turintys didesnę energijos būseną reakcijos mišinyje, gali būti laikomi aktyvuotais kompleksais. Ne visi aktyvuoti kompleksai gali patekti į produktus, jei jie neturi pakankamai energijos, juos galima grąžinti reagentams.

Kas yra pereinamoji būsena?

Pereinamoji būsena yra tokia, kai reaguojanti molekulė yra įtempta arba iškraipyta arba turi nepalankią elektroninę konfigūraciją. Prieš įvykstant reakcijai, molekulė turi praeiti per šią didelės energijos perėjimo būseną. Energijos spraga vadinama aktyvinimo energija. Tai yra aukščiausias energijos barjeras reakcijai įvykti. Jei reakcijos aktyvinimas yra per didelis, energijos pertekliui užtenka tik mažai molekulių daliai, todėl laukiama produktų koncentracija nebus pasiekta. Visų reakcijos molekulių, turinčių aktyvacijos energiją, atominis išsidėstymas vadinamas pereinamuoju kompleksu. Pereinamojo laikotarpio kompleksas turi komponentų su dalinai suskaidytomis obligacijomis ir iš dalies naujomis obligacijomis. Todėl jis turi dalinius neigiamus ir teigiamus krūvius. Perėjimo būsena rodoma su dvigubo durklo ženklu (‡). Jei reakcijos perėjimo būsenos energija gali būti sumažinta, tai reakcija turėtų būti daug greitesnė, o norint tęsti, reikės mažai energijos. Egzoterminei reakcijai seka energijos kreivė.

Būtina žinoti pereinamosios būsenos struktūras, ypač kuriant vaistus fermentų slopinimui.

Kuo skiriasi aktyvuota kompleksinė ir pereinamoji būsena?

• Pereinamoji būsena yra atominė struktūra, turinti didžiausią energiją, kai reagentai eina į produktus. Aktyvuoti kompleksai yra visos kitos reakcijos kelio konfigūracijos, kurių energija yra didesnė nei įprastų molekulių.

• Yra didelė pereinamojo laikotarpio komplekso galimybė pereiti prie produktų. Tačiau aktyvacijos kompleksai gali vėl susidaryti reagentams, o ne eiti į produktus.