Pagrindinis skirtumas - susidūrimo teorija ir perėjimo būsenos teorija
Susidūrimo teorija ir perėjimo būsenos teorija yra dvi teorijos, kurios naudojamos paaiškinti skirtingų cheminių reakcijų reakcijos greitį molekuliniu lygiu. Susidūrimo teorija apibūdina dujų molekulių susidūrimus vykstant dujų fazių cheminėms reakcijoms. Perėjimo būsenos teorija paaiškina reakcijos greitį darant prielaidą, kad susidaro tarpiniai junginiai, kurie yra pereinamosios būsenos. Pagrindinis skirtumas tarp susidūrimo teorijos ir pereinamosios būsenos teorijos yra tas, kad susidūrimo teorija susijusi su dujų molekulių susidūrimais, o pereinamosios būsenos teorija susijusi su tarpinių junginių susidarymu pereinamosiose būsenose.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas
2. Kas yra susidūrimo teorija
3. Kas yra perėjimo būsenos teorija
4. Palyginimas greta - susidūrimo teorija ir perėjimo būsenos teorija lentelių pavidalu
5. Santrauka
Kas yra susidūrimo teorija?
Susidūrimo teorija paaiškina, kad dujų fazės cheminės reakcijos vyksta molekulėms susidūrus su pakankama kinetine energija. Ši teorija yra paremta kinetine dujų teorija (dujų kinetinė teorija apibūdina, kad dujose yra dalelių, neturinčių apibrėžtų tūrių, bet turinčios apibrėžtas mases ir tarp šių dujų dalelių nėra tarpmolekulinių traukos ar atstūmimų).
01 pav. Jei mažame tūryje yra daug dujų dalelių, tada koncentracija yra didelė, tada didelė tikimybė susidurti su dviem dujų dalelėmis. Tai lemia daug sėkmingų susidūrimų
Pagal susidūrimo teoriją tik keli susidūrimai tarp dujų dalelių sukelia šioms dalelėms dideles chemines reakcijas. Šie susidūrimai yra žinomi kaip sėkmingi susidūrimai. Šiems sėkmingiems susidūrimams reikalinga energija vadinama aktyvinimo energija. Dėl šių susidūrimų gali nutrūkti ir susidaryti cheminės jungtys.
Kas yra perėjimo būsenos teorija?
Pereinamosios būsenos teorija rodo, kad tarp būsenos, kurioje molekulės yra reagentai, ir būsenos, kurioje molekulės yra produktai, yra būsena, vadinama pereinamosios būsena. Perėjimo būsenos teorija gali būti naudojama elementarių reakcijų reakcijos greičiams nustatyti. Remiantis šia teorija, reagentai, produktai ir pereinamosios būsenos junginiai yra cheminėje pusiausvyroje.
02 pav. Diagrama, kurioje parodyti reagentai, produktai ir pereinamojo laikotarpio kompleksai
Perėjimo būsenos teorija gali būti naudojama norint suprasti elementarios cheminės reakcijos mechanizmą. Ši teorija yra tikslesnė Arhenijaus lygties alternatyva. Pagal pereinamojo laikotarpio teoriją yra trys pagrindiniai veiksniai, turintys įtakos reakcijos mechanizmui;
- Perėjimo būsenos junginio (žinomo kaip aktyvuotas kompleksas) koncentracija
- Suaktyvinto komplekso irimo greitis - tai lemia norimo produkto susidarymo greitį
- Suaktyvinto komplekso irimo būdas - tai lemia cheminės reakcijos metu susidariusius produktus
Tačiau pagal šią teoriją yra du požiūriai į cheminę reakciją; aktyvuotas kompleksas gali grįžti į reagento formą arba jis gali suskaidyti, kad susidarytų produktas (-ai). Energijos skirtumas tarp reaguojančios energijos ir pereinamosios būsenos energijos yra žinomas kaip aktyvacijos energija.
Koks skirtumas tarp susidūrimo teorijos ir pereinamosios būsenos teorijos?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Susidūrimo teorija ir perėjimo būsenos teorija |
|
| Susidūrimo teorija paaiškina, kad dujų fazės cheminės reakcijos įvyksta molekulėms susidūrus su pakankama kinetine energija. | Pereinamosios būsenos teorija rodo, kad tarp būsenos, kurioje molekulės yra reagentai, ir būsenos, kurioje molekulės yra produktai, yra būsena, vadinama pereinamosios būsena. |
| Principas | |
| Susidūrimo teorija teigia, kad cheminės reakcijos (dujų fazėje) vyksta dėl susidūrimų tarp reagentų. | Perėjimo būsenos teorija teigia, kad cheminės reakcijos vyksta pereinant perėjimo būseną. |
| Reikalavimai | |
| Pagal susidūrimo teoriją tik sėkmingi susidūrimai sukelia chemines reakcijas. | Remiantis pereinamojo laikotarpio teorija, cheminė reakcija vyks, jei reagentai sugebės įveikti aktyvacijos energijos barjerą. |
Santrauka - susidūrimo teorija ir perėjimo būsenos teorija
Skirtingų cheminių reakcijų reakcijos greičiams ir mechanizmams paaiškinti naudojama susidūrimo teorija ir perėjimo būsenos teorija. Skirtumas tarp susidūrimo teorijos ir pereinamosios būsenos teorijos yra tas, kad susidūrimo teorija susijusi su dujų molekulių susidūrimais, o pereinamosios būsenos teorija susijusi su tarpinių junginių susidarymu pereinamosiose būsenose.
