Pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių rūgščių ir oksirūgščių yra tas, kad oksirūgštyse molekulėje yra bent vienas deguonies atomas, tačiau dvejetainėse rūgštyse nėra deguonies. Dvejetainės rūgštys molekulėje turi vandenilį ir dar vieną nemetalinį elementą.
Pasak įvairių mokslininkų, rūgštį galime apibrėžti keliais būdais. Pagal Arrhenius arba Bronsted-Lowry apibrėžimą, junginys turėtų turėti vandenilio atomą ir turėtų sugebėti jį paaukoti kaip protoną, jei norime jį pavadinti rūgštimi. Tačiau, pasak Lewiso, yra molekulių, kurios neturi vandenilio, tačiau gali veikti kaip rūgštis, ty BCl 3 yra Lewiso rūgštis, nes ji gali priimti elektronų porą. Nepaisant aukščiau išvardytų tipų, rūgštis galime apibūdinti ir klasifikuoti daugeliu kitų būdų. Pavyzdžiui, kaip neorganinės ir organinės rūgštys, priklausomai nuo jų turimų elementų, taip pat kaip dvejetainės rūgštys ir oksirūgštys.
