Pagrindinis skirtumas tarp aktyvinimo energijos ir ribinės energijos yra tas, kad aktyvavimo energija apibūdina potencialų energijos skirtumą tarp reagentų ir aktyvuoto komplekso, o slenkstinė energija apibūdina energiją, reikalingą reagentams sėkmingai susidurti tarpusavyje, kad susidarytų aktyvuotas kompleksas.
Energija yra gebėjimas dirbti. Jei yra pakankamai energijos, tą energiją galime panaudoti norimam darbui atlikti; chemijoje šis darbas gali būti cheminė arba branduolinė reakcija. aktyvavimo energija ir slenkstinė energija yra du terminai, kuriuos mes vartojame chemijoje apibrėždami dvi skirtingas energijos formas.
