„Endergonic“ir „Exergonic“
Chemijos tikslais visata yra padalinta į dvi dalis. Dalis, kuri mus domina, vadinama sistema, o likusi dalis - aplinkine. Sistema gali būti organizmas, reakcijos indas ar net viena ląstelė. Yra ribos tarp sistemos ir aplinkinių. Šios ribos apibrėžia sistemos taikymo sritį. Kartais reikalai ir energija gali būti keičiami per šias ribas.
Energija yra gebėjimas dirbti. Sistemoje energija gali dirbti ir šiame procese energija gali būti pakeista į kitas formas, tokias kaip šiluma, garsas, šviesa ir kt. Kai sistemos energija pasikeičia dėl temperatūros skirtumo tarp sistemos ir aplinkinių mes sakome, kad energija buvo perduota kaip šiluma. Cheminę reakciją galima laikyti sistema. Cheminė reakcija yra procesas, kai vienas ar keli junginiai per daugybę pakeitimų paverčiami nauju junginių rinkiniu. Kai reakcija vyksta, energija gali būti perduodama iš aplinkos į sistemą arba atvirkščiai. Kai kurios iš šių reakcijų yra spontaniškos, o kitos - ne. Visos aplinkoje vykstančios reakcijos nėra spontaniškos, tačiau matome, kad šios spontaniškos reakcijos vyksta natūraliai. Taip yra todėl,ne spontaniškos reakcijos yra susietos su spontaniškomis reakcijomis ir jas lemia savaiminių reakcijų energija.
Kas yra „Endergonic“?
Žodis „ender“kilo iš žodžio „endo“, kuris reiškia „viduje“. Todėl endergonika reiškia energijos absorbavimą darbo forma. Taigi, vykstant enderginei reakcijai, aplinkiniai tiekia energiją į sistemą. Be to, produktų energija bus didesnė nei reagentų. Manoma, kad endergoninė reakcija yra nespecifinė arba nepalanki. Jei šis energijos perdavimas vyksta esant pastoviam slėgiui ir temperatūrai, standartinė laisva Gibbso energija bus teigiama. Taigi endergoninės reakcijos pusiausvyros konstanta yra mažesnė nei viena. Fotosintezė yra endergoninė reakcija, vykstanti natūralioje aplinkoje. Fotosintezei energiją tiekia saulės spinduliai. Žmogaus kūne, kai vyksta endergoninės reakcijos, dažniausiai energiją tiekia ATP. Taigi,endergoninės reakcijos yra sujungtos su ATP hidrolizės reakcijomis.
Kas yra „Exergonic“?
Exergonic reiškia energijos išskyrimą darbo forma. Šiose reakcijose energija iš sistemos išsiskiria į išorę. Egzergoninės reakcijos yra palankios ir spontaniškos. Kadangi reakcijos metu išsiskiria energija, produktuose yra mažiau energijos nei reaguojančiuose. Todėl entalpijos pokytis (∆H) tampa neigiamas. Be to, jei perdavimas atliekamas esant pastoviam slėgiui ir temperatūrai, standartinė be Gibbo energija bus neigiama.
Kuo skiriasi „Endergonic“ir „Exergonic“?
• „Endergonic“reiškia energijos absorbavimą darbo pavidalu, o „Exergonic“reiškia energijos išskyrimą darbo forma.
• Endergoninės reakcijos nėra spontaniškos ir nepalankios, o eksergoninės - spontaniškos ir palankios.
• Standartinė Gibbso energija bus teigiama endergoninėse reakcijose, priešingai nei ekergerginėse reakcijose.
• Eksergoninėse reakcijose produktuose yra mažiau energijos nei reaguojančiuose reagentuose, tačiau endergoninėse reakcijose produktuose yra daugiau energijos nei reaguojančiuose.
