Pagrindinis skirtumas tarp hidrinimo ir redukcijos yra tas, kad hidrinant reikia katalizatoriaus, o redukcijai nereikia katalizatoriaus, nebent tai būtų hidrinimas. Hidrinimas yra redukcijos reakcijos forma, kai molekulinis vandenilis susijungia su esama molekule. Todėl hidrinimas ir redukcija yra susiję.
Sumažėjimas gali būti oksidacijos skaičiaus sumažėjimas, deguonies praradimas arba vandenilio pridėjimas. Tačiau kai kuriose redukcijos reakcijose deguonis ar vandenilis nėra reagentai. Todėl priimtiniausia redukcijos apibrėžtis yra oksidacijos skaičiaus sumažėjimas. Be minėto esminio skirtumo, tarp šių dviejų cheminių reakcijų yra keletas kitų skirtumų, pavyzdžiui, cheminės reakcijos komponentai; molekulės, turinčios dvigubą ar trigubą jungtį, gali būti hidrinamos, o bet kuri molekulė, turinti didesnių atomų oksidacijos skaičių, gali vykti redukcijos reakcijas.
