Video: Joninių Ir Kovalentinių Ryšių Skirtumas
2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2024-01-09 22:10
Esminis skirtumas tarp joninių ir kovalentinių ryšių yra tas, kad joninės jungtys atsiranda tarp atomų, turinčių labai skirtingą elektronegatyvumą, o kovalentiniai - tarp panašių arba labai mažų elektronegatyvumo skirtumų turinčių atomų.
Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas GNLewisas pasiūlė, kad atomai būtų stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus tauriųjų dujų periodinės lentelės 18 grupėje); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, kad taptų stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Joninės ir kovalentinės jungtys yra dvi pagrindinės cheminių jungčių rūšys, jungiančios atomus cheminiame junginyje.
Rekomenduojama:
Skirtumas Tarp Genetinio Ryšio Ir Ryšių Pusiausvyros Sutrikimo
Pagrindinis skirtumas tarp genetinio ryšio ir ryšių pusiausvyros yra tas, kad genetinis ryšys yra dviejų ar daugiau tos pačios chromosomos t genų polinkis t
Joninių Ir Kovalentinių Junginių Skirtumas
Pagrindinis skirtumas - joniniai ir kovalentiniai junginiai, remiantis jų makroskopinėmis savybėmis, galima pastebėti daug skirtumų tarp joninių ir kovalentinių junginių
Skirtumas Tarp Koordinuotų Kovalentinių Obligacijų Ir Kovalentinių Obligacijų
Koordinatinis kovalentinis ryšys ir kovalentinis ryšys Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas GNLewisas, atomai yra stabilūs, kai juose yra aštuoni elektronai
Skirtumas Tarp Polinių Ir Nepolinių Kovalentinių Jungčių
Poliarinės ir nepolinės kovalentinės jungtys Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas GNLewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai
Skirtumas Tarp Rinkodaros Ir Viešųjų Ryšių
Rinkodara ir ryšiai su visuomene Rinkodara ir viešieji ryšiai yra tiek reklaminės priemonės, kurias įmonės naudoja norėdamos turėti didesnę klientų bazę ir tobulinti savo veiklą