Poliarinės ir nepolinės kovalentinės obligacijos
Kaip siūlo amerikiečių chemikas GNLewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus tauriųjų dujų periodinės lentelės 18 grupėje); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, tapti stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kovalentinės jungtys yra pagrindinė cheminių jungčių rūšis, jungianti atomus cheminiame junginyje. Yra dviejų tipų kovalentiniai ryšiai, kaip nepoliniai ir poliniai kovalentiniai ryšiai.
Kas yra „Polar Covalent Bond“?
Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektroneigiamumas suteikia atomo matavimą, kad pritrauktų elektronus jungtimi. Paprastai elektroninio neigiamumo vertėms nurodyti naudojama Paulingo skalė. Jei elektronegatyvumo skirtumas tarp dviejų atomų yra labai didelis (daugiau nei 1,7), tada ryšys bus joninis. Kad jungtis būtų polinė kovalentinė jungtis, elektronegatyvumo skirtumas neturėtų viršyti 1,7 vertės. Atsižvelgiant į elektronegatyvumo skirtumo laipsnį, kovalentinį pobūdį galima pakeisti. Šis skirtumo laipsnis gali būti didesnis ar mažesnis. Todėl jungties elektronų porą labiau traukia vienas atomas, palyginti su kitu atomu, kuris dalyvauja užmezgant ryšį. Tai lems nevienodą elektronų pasiskirstymą tarp dviejų atomų,ir šie kovalentinių ryšių tipai yra žinomi kaip poliniai kovalentiniai ryšiai. Dėl netolygaus elektronų pasidalijimo vienas atomas turės šiek tiek neigiamą krūvį, o kitas - šiek tiek teigiamą krūvį. Šiuo atveju mes sakome, kad atomai gavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį. Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą, ir jis paprastai matuojamas debeose (jis taip pat turi kryptį).sakome, kad atomai gavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį. Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą, ir jis paprastai matuojamas debeose (jis taip pat turi kryptį).sakome, kad atomai gavo dalinį neigiamą arba teigiamą krūvį. Didesnį elektronegatyvumą turintis atomas gauna nežymų neigiamą krūvį, o mažesnį elektronegatyvumą turintis atomas - nežymiai teigiamą krūvį. Poliškumas reiškia krūvių atskyrimą. Šios molekulės turi dipolio momentą. Dipolio momentas matuoja jungties poliškumą, ir jis paprastai matuojamas debeose (jis taip pat turi kryptį).
Kas yra nepolinė kovalentinė obligacija?
Kai du to paties atomo ar atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, tarpusavyje užmezga ryšį, tie atomai traukia elektronų porą panašiai. Todėl jie linkę dalytis elektronais, o šios rūšies ryšiai yra žinomi kaip nepoliniai kovalentiniai ryšiai. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungtos, kad sudarytų molekulių kaip Cl 2, H 2, arba P 4, kiekvienas atomas yra sujungtas į kitą nepoliniu kovalentine jungtimi.
Kuo skiriasi poliarinės kovalentinės ir nepolinės kovalentinės jungtys?
• Nepolinius kovalentinius ryšius sukuria du panašaus elektronegatyvumo atomai. Poliarinius kovalentinius ryšius sudaro du atomai, turintys skirtingą elektronegatyvumą (tačiau skirtingi neturėtų būti didesni kaip 1,7).
• Esant nepolinėms kovalentinėms jungtims, elektronus vienodai dalijasi du jungtyje dalyvaujantys atomai. Poliariniame kovalentiniame etape elektronų porą traukia daugiau vienas atomas, palyginti su kitu atomu. Taigi dalijimasis elektronais nėra lygus.
• Esant poliariniam kovalentiniam ryšiui, atomai turi dalinius teigiamus ir neigiamus krūvius, tačiau nepoliniuose ryšiuose daliniams krūviams atomai nėra.
• Poliarinis kovalentinis ryšys turi dipolio momentą, o nepolinis kovalentinis ryšys neturi.
