Pagrindinis skirtumas - joniniai ir kovalentiniai junginiai
Remiantis jų makroskopinėmis savybėmis, tokiomis kaip tirpumas vandenyje, elektrinis laidumas, lydymosi ir virimo temperatūros, galima pastebėti daug skirtumų tarp joninių ir kovalentinių junginių. Pagrindinė šių skirtumų priežastis yra jų klijavimo modelio skirtumas. Todėl jų jungimosi modelį galima laikyti pagrindiniu skirtumu tarp joninių ir kovalentinių junginių. (Skirtumas tarp joninių ir kovalentinių jungčių) Kai susidaro joninės jungtys, elektroną (-us) dovanoja metalas, o paaukotą (-us) elektroną (-us) priima nemetalas. Jie sukuria tvirtą ryšį dėl elektrostatinės traukos. Tarp dviejų nemetalų susidaro kovalentiniai ryšiai. Kovalentiniu ryšiu du ar daugiau atomų dalijasi elektronais, kad patenkintų okteto taisyklę. Paprastai joninės jungtys yra stipresnės nei kovalentinės jungtys. Tai lemia jų fizinių savybių skirtumus.
Kas yra joniniai junginiai?
Joninės jungtys susidaro, kai dviejų atomų elektronegatyvumo reikšmės labai skiriasi. Ryšio susidarymo procese mažiau elektronegatyvo atomas praranda elektroną (-us) ir daugiau elektronegatyvinio atomo gauna tuos elektronus (-us). Todėl susidariusios rūšys yra priešingai įkrauti jonai ir jie sukuria ryšį dėl stiprios elektrostatinės traukos.
Joninės jungtys susidaro tarp metalų ir nemetalų. Apskritai metalai neturi daug valentinių elektronų atokiausiame apvalkale; tačiau nemetalų valentiniame apvalkale yra arčiau aštuonių elektronų. Todėl nemetalai linkę priimti elektronus, kad patenkintų okteto taisyklę.
Joninio junginio pavyzdys yra Na + + Cl - à NaCl
Natris (metalas) turi tik vieną valentinį elektroną, o chloras (nemetalas) - septynis valentinius elektronus.
Kas yra kovalentiniai junginiai?
Kovalentiniai junginiai susidaro dalijant elektronus tarp dviejų ar daugiau atomų, kad būtų patenkinta „okteto taisyklė“. Šis jungimosi tipas dažniausiai būna nemetalų junginiuose, to paties junginio atomuose arba netoliese esančiuose periodinės lentelės elementuose. Du atomai, turintys beveik tas pačias elektronegatyvumo vertes, nekeičia (dovanoja / gauna) elektronus iš savo valentinio apvalkalo. Vietoj to jie dalijasi elektronais, kad pasiektų okteto konfigūraciją.
Pavyzdžiai kovalentinių junginių yra metanas (CH 4), Anglies monoksido (CO), jodo monobromide (IGR)
Kovalentinis klijavimas
Kuo skiriasi joniniai ir kovalentiniai junginiai?
Joninių junginių ir kovalentinių junginių apibrėžimas
Joninis junginys: Joninis junginys yra cheminis katijonų ir anijonų junginys, kurį grotelinės struktūros jungtys laiko joninėmis jungtimis.
Kovalentinis junginys: kovalentinis junginys yra cheminis ryšys, susidarantis dalijantis vienam ar daugiau elektronų, ypač elektronų poroms, tarp atomų.
Joninių ir kovalentinių junginių savybės
Fizinės savybės
Joniniai junginiai:
Visi joniniai junginiai yra kietosios medžiagos kambario temperatūroje.
Joniniai junginiai turi stabilią kristalų struktūrą. Todėl jų lydymosi ir virimo temperatūros yra aukštesnės. Traukos jėgos tarp teigiamų ir neigiamų jonų yra labai stiprios.
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
| Joninis junginys | Išvaizda | Lydymosi temperatūra |
| NaCl - natrio chloridas | Balta kristalinė kieta medžiaga | 801 ° C |
| KCl - kalio chloridas | Baltas arba bespalvis stiklakūnis | 770 ° C |
| MgCl 2 - magnio chloridas | Balta arba bespalvė kristalinė kieta medžiaga | 1412 ° C |
Kovalentiniai junginiai:
Kovalentiniai junginiai egzistuoja visomis trimis formomis; kaip kietosios medžiagos, skysčiai ir dujos kambario temperatūroje.
Jų lydymosi ir virimo temperatūros yra palyginti žemos, palyginti su joniniais junginiais.
| Kovalentinis junginys | Išvaizda | Lydymosi temperatūra |
| HCl-vandenilio chloridas | Bespalvės dujos | -114,2 ° C |
| CH 4 -metano | Bespalvės dujos | -182 ° C |
| CCl 4 - anglies tetrachloridas | Bespalvis skystis | -23 ° C |
Laidumas
Joniniai junginiai: Kietieji joniniai junginiai neturi laisvųjų elektronų; todėl jie nevaldo elektros energijos kieta forma. Bet ištirpus joniniams junginiams vandenyje, jie gamina tirpalą, kuris praleidžia elektrą. Kitaip tariant, vandeniniai joninių junginių tirpalai yra geri elektros laidininkai.
Kovalentiniai junginiai: Nei gryni kovalentiniai junginiai, nei vandenyje ištirpusios formos nevadina elektros energijos. Todėl kovalentiniai junginiai yra prasti elektros laidininkai visose fazėse.
Tirpumas
Joniniai junginiai: Dauguma joninių junginių tirpsta vandenyje, tačiau netirpūs nepoliniuose tirpikliuose.
Kovalentiniai junginiai: Dauguma kovalentinių junginių tirpsta nepoliniuose tirpikliuose, bet ne vandenyje.
Kietumas
Joniniai junginiai: Joninės kietosios medžiagos yra kietesni ir trapūs junginiai.
Kovalentiniai junginiai: Paprastai kovalentiniai junginiai yra minkštesni už jonines kietąsias medžiagas.
Vaizdo leidimas: Jacek FH „Kovalentinis vandenilis“- Nuosavas darbas. (CC BY-SA 3.0) per „Commons“„IonicBondingRH11“, autorius Rhannosh - Nuosavas darbas. (CC BY-SA 3.0) per „Wikimedia Commons“
