Skirtumas Tarp Momentinio Greičio Ir Vidutinio Greičio

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - momentinė norma ir vidutinė norma

Vykdant chemines reakcijas, reakcijos greitį galima nustatyti dviem būdais: momentinį greitį ir vidutinį greitį. Pagrindinis skirtumas tarp momentinio greičio ir vidutinio greičio yra tas, kad momentiniu greičiu matuojamas reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per žinomą laikotarpį, tuo tarpu vidutiniu greičiu matuojamas reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per visą cheminės medžiagos užbaigimo laiką. reakcija.

Cheminės reakcijos reakcijos greitis yra sunaudotų reagentų arba reakcijos metu susidariusių produktų koncentracijos pokyčio matas. Jis taip pat žinomas kaip reakcijos greitis.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas

2. Kas yra momentinis rodiklis

3. Kas yra vidutinis rodiklis

4. Palyginimas vienas šalia kito - momentinis rodiklis ir vidutinis rodiklis lentelės forma

5. Santrauka

Kas yra momentinis greitis?

Momentinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, kuris matuojamas kaip reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per žinomą laikotarpį. Taikant šį metodą, matuojamas reakcijos greitis per tam tikrą laiko momentą. Jis taip pat gali būti matuojamas kaip reakcijos greitis tam tikru momentu. Momentinis greitis taip pat žinomas kaip diferencinis greitis.

Cheminės reakcijos reakcijos greitis reakcijos progresavimo metu dažnai skiriasi (reakcijos greitis kinta nuolat). Reakcijos greitis sulėtėja, kai reakcijai naudojami reaktantai. Taip yra todėl, kad reaguojančių medžiagų koncentracija, progresuojant reakcijai, mažėja (reagentai sunaudojami cheminės reakcijos metu).

Momentinio pokyčio greičio formulė

Momentinis greitis nurodomas žemiau.

Aukščiau pateiktame grafike parodytas reagentų koncentracijos sumažėjimas laikui bėgant cheminėje reakcijoje; momentinis greitis yra reakcijos greitis tam tikrame taške (raudonos spalvos taškas); vidutinė norma apskaičiuojama dalijant bendrą reagentų koncentraciją (pradžioje) iš viso laiko (50 minučių).

Kas yra vidutinis rodiklis?

Vidutinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, matuojamas kaip reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per visą cheminės reakcijos progresavimo laikotarpį. Cheminės reakcijos progresavimo metu reakcijos greitis yra skirtingas, nes reakcijos greitis nuolat kinta. Bet vidutinis greitis nurodo visų šių taškų vidutinį greitį, tačiau jis neduoda jokios informacijos apie tašką tarp reakcijos pradžios ir pabaigos.

Vidutinės pokyčių normos formulė

Vidutinis pokyčių greitis nurodytas žemiau.

Vidutinis greitis = Δ (reagento ar produkto koncentracija) / Δ (laikas)

Vidutinis greitis nurodo tik vidutinį visos reakcijos greitį, tačiau šis vidutinis greitis nėra tikrasis visos reakcijos greitis, nes reakcijos greitis mažėja sunaudojant reagentus.

Koks skirtumas tarp momentinio greičio ir vidutinio greičio?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Momentinė norma ir vidutinė norma
Momentinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, matuojamas kaip reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per žinomą laikotarpį.	Vidutinis greitis yra cheminės reakcijos greitis, matuojamas kaip reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per visą cheminės reakcijos progresavimo laikotarpį.
Laikas
Momentinis greitis matuojamas tam tikrą akimirką arba labai trumpą laiką.	Vidutinis rodiklis matuojamas ilgesniam laikotarpiui.
Skaičiavimo formulė
Momentinis pokyčio greitis = riba (t → 0) [Δ (reagento ar produkto koncentracija) / Δ (laikas)]	Vidutinis pokyčių greitis = Δ (reagento ar produkto koncentracija) / Δ (laikas)

Santrauka - momentinė norma ir vidutinė norma

Cheminės reakcijos reakcijos greitis yra reagentų arba produktų koncentracijos kitimo greitis. Reakcijos greitį galima nustatyti dviem formomis: momentiniu greičiu ir vidutiniu greičiu. Pagrindinis skirtumas tarp momentinio greičio ir vidutinio greičio yra tas, kad momentiniu greičiu matuojamas reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per žinomą laikotarpį, tuo tarpu vidutiniu greičiu matuojamas reagentų ar produktų koncentracijos pokytis per visą laiką, kurio reikia cheminė reakcija.