Skirtumas Tarp Reakcijos Greičio Ir Specifinio Greičio Pastovaus

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Reakcijos greitis ir specifinio greičio pastovumas

Kai vienas ar keli reagentai virsta produktais, jie gali skirtingai modifikuotis ir pasikeisti energija. Reagentų cheminės jungtys nutrūksta ir susidaro naujos jungtys, kad susidarytų produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Toks cheminis modifikavimas yra žinomas kaip cheminės reakcijos. Yra daugybė kintamųjų, valdančių reakcijas. Daugiausia, studijuodami termodinamiką ir kinetiką, galime padaryti daug išvadų apie reakciją ir kaip jas valdyti. Termodinamika yra energijos virsmų tyrimas. Jai rūpi tik energetinė ir pusiausvyros padėtis reakcijoje. Tai neturi nieko pasakyti apie tai, kaip greitai pasiekiama pusiausvyra. Šis klausimas yra kinetikos sritis.

Reakcijos greitis

Reakcijos greitis yra tiesiog reakcijos greičio rodiklis. Taigi tai gali būti laikoma parametru, kuris lemia, kokia greita ar lėta reakcija. Natūralu, kad kai kurios reakcijos yra labai lėtos, todėl mes net negalime pamatyti vykstančios reakcijos, nebent ją stebime labai ilgai. Pvz., Uolienų dūlėjimas cheminiais procesais yra tikrai lėta reakcija, vykstanti bėgant metams. Priešingai, kalio dalis su vandeniu yra labai greita, todėl susidaro didelis šilumos kiekis, ir tai laikoma energinga reakcija.

Apsvarstykite šią reakciją, kai reagentai A ir B eina į produktus C ir D.

a A + b B → c C + d D

Reakcijos greitį galima nurodyti dviem reagentais arba produktais.

Norma = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D] / dt

a, b, c ir d yra reagentų ir produktų stechiometriniai koeficientai. Reagentams greičio lygtis parašyta su minuso ženklu, nes reakcijos eigoje produktai išsenka. Tačiau produktų daugėjant, jiems suteikiami teigiami ženklai.

Cheminė kinetika yra reakcijos greičio tyrimas ir yra daug veiksnių, turinčių įtakos reakcijos greičiui. Šie veiksniai yra reagentų koncentracijos, katalizatoriai, temperatūra, tirpiklio poveikis, pH, kartais produkto koncentracija ir tt

Specifinė norma pastovi

Jei aukščiau pateiktoje reakcijoje užrašysime greičio lygtį reagento A atžvilgiu, tai yra taip.

R = -K [A] ^a [B] ^b

Šioje reakcijoje k yra greičio konstanta. Tai vadinama specifine greičio konstanta, kai kiekvieno reagento koncentracija yra vienoda; ty vienas molis / dm ³. Tai proporcingumo konstanta, kuri priklauso nuo temperatūros. Eksperimentais galima rasti greitį ir specifinę reakcijos greičio konstantą.

Koks skirtumas tarp reakcijos greičio ir specifinio greičio pastovaus?

• Reakcijos greitis nurodo greitį, kuriuo reakcijos paverčiamos produktais. Specifinė greičio konstanta yra proporcingumo konstanta.

• Specifinė greičio konstanta yra reakcijos greičio dalis.

• Tik specifinė greičio konstanta negali pateikti tinkamo reakcijos greičio teiginio.