Stabilių Izotopų Ir Radioizotopų Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - stabilūs izotopai ir radioizotopai

Izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, turinčios skirtingą atomų masę. Tai reiškia, kad tam tikro cheminio elemento izotopai turi tą patį atomų skaičių, bet skirtingas atomines mases. Taip yra todėl, kad šių izotopų atominiuose branduoliuose yra skirtingas neutronų skaičius. Kai kurie izotopai yra stabilūs, kai kurie nestabilūs. Stabilūs izotopai yra natūraliai pasitaikančios cheminių elementų formos. Šie stabilūs izotopai natūraliai gali atsirasti atomine forma arba kartu su kitais atomais. Nestabilūs izotopai patiria radioaktyvų skilimą, kol jie tampa stabilūs. Šie izotopai yra žinomi kaip radioizotopai. Pagrindinis skirtumas tarp stabilių izotopų ir radioizotopų yra tas, kad stabilūs izotopai neveikia radioaktyviai, o radioizotopai - radioaktyviai.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai

2. Kas yra stabilūs izotopai

3. Kas yra radioizotopai

4. Palyginimas greta - stabilūs izotopai ir radioizotopai lentelių pavidalu

5. Santrauka

Kas yra stabilūs izotopai?

Stabili izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, turinčios stabilius branduolius. Šie atomai turi tą patį atomų skaičių (protonų skaičius atomo branduoliuose), nes jie priklauso tam pačiam cheminiam elementui, tačiau atominės masės skiriasi viena nuo kitos, nes jose yra skirtingas neutronų skaičius atomo branduoliuose.

Stabilūs izotopai nėra radioaktyvūs dėl atominių branduolių stabilumo. Todėl šie atomai neskleidžia radiacijos. Konkretus cheminis elementas gali turėti daugiau nei vieną stabilų izotopą. Tačiau kai kuriuose cheminiuose elementuose visi izotopai yra nestabilūs; taigi jie yra radioaktyvūs.

1 paveikslas. Periodinė lentelė, nuspalvinta pagal stabilių izotopų skaičių

Atominių branduolių stabilumas priklauso nuo dviejų pagrindinių veiksnių:

1. Protonų ir neutronų santykis
2. Protonų ir neutronų suma

„Stebuklingieji skaičiai“yra cheminė sąvoka, naudojama tam tikro atomo branduolio stabilumui nustatyti. Tai nurodo elektronų, esančių stabiliuose izotopuose, skaičių. Stebuklingasis skaičius gali būti protonų skaičius arba netgi branduolyje esančių neutronų skaičius.

Stebuklingi skaičiai: 2, 8, 20, 28, 50, 82 ir 126

Jei izotopo atominis skaičius yra lygus vienam iš aukščiau nurodytų skaičių, tai jis yra stabilus izotopas. Be to, jei izotopas turi 114 protonų, tai yra stabilus izotopas. Be to, jei yra 126 arba 184 neutronai, jie taip pat yra stabilūs izotopai. Be to, jei protonų ir neutronų santykis atome yra lyginis skaičius, tai šie izotopai greičiausiai yra stabilūs izotopai.

Kas yra radioizotopai?

Radioizotopai yra nestabilūs cheminių elementų, kurie patiria radioaktyvų skilimą, izotopai. Šiuose izotopuose vyksta radioaktyvus skilimas, nes jie turi nestabilių atomų branduolių. Daugumoje cheminių elementų yra vienas ar daugiau radioaktyviųjų izotopų, o kai kuriuose cheminiuose elementuose yra tik radioaktyviųjų izotopų (pvz., Uranas).

2 paveikslas: Skirtingi radioizotopai ir jų radioaktyvus skilimas

Radioaktyvieji izotopai yra nestabilūs dėl kelių priežasčių:

Didelio neutronų skaičiaus buvimas atomo branduolyje, palyginti su protonų skaičiumi

Šiuose radioizotopuose radioaktyvaus skilimo metu neutronai virsta protonais ir elektronais

Didelio protonų skaičiaus buvimas atomo branduolyje

Šiuose radioizotopuose protonai virsta neutronais ir pozitronais

Esama daug protonų ir elektronų

Šiuose radioizotopuose vyksta alfa irimas, kai du protonai ir du neutronai išsiskiria alfa dalelėmis

Koks skirtumas tarp stabilių izotopų ir radioizotopų?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Stabilūs izotopai ir radioizotopai
Stabili izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento formos, turinčios stabilius branduolius.	Radioizotopai yra nestabilūs cheminių elementų, kurie patiria radioaktyvų skilimą, izotopai.
Stabilumas
Stabilūs izotopai yra labai stabilūs ir nevyksta radioaktyvaus skilimo.	Radioizotopai yra labai nestabilūs ir radioaktyviai skyla, kad gautų stabilią būseną.
Protonai
Esant 114 protonų, izotopas tampa stabiliu izotopu.	Esant dideliam protonų skaičiui, izotopas tampa radioizotopu.
Neutronai
Esant 126 arba 184 neutronams, izotopas tampa stabiliu izotopu.	Neutronų skaičius atominiame spindulyje yra didesnis už protonų skaičių.

Santrauka - stabilūs izotopai ir radioizotopai

Izotopai yra to paties cheminio elemento atomai, turintys identiškus atomų skaičius, bet skirtingas atomines mases. Kai kurie izotopai yra stabilūs, o kiti nestabilūs. Stabilūs izotopai yra natūraliai pasitaikančios tų cheminių elementų formos. Nestabilūs izotopai dar vadinami radioizotopais, nes šie izotopai patiria radioaktyvų skilimą, kad gautų stabilią būseną. Pagrindinis skirtumas tarp stabilių izotopų ir radioizotopų yra pagrįstas jų gebėjimu patirti radioaktyvų skilimą.