Atomo Ekonomikos Ir Procentinio Pajamingumo Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - atominės ekonomikos ir procentinio pajamingumo skirtumas

Cheminės sintezės efektyvumui nustatyti naudojama atomo ekonomija ir procentinė išeiga. Atomo ekonomikos nustatymas yra labai svarbus, nes jame pateikiama išsami informacija apie ekologiškesnį procesą. Tai taip pat rodo atomų švaistymą proceso metu. Procentinė išeiga yra produkto kiekis, kurį suteikia cheminė reakcija, atsižvelgiant į numatomą apskaičiuotą kiekį (teorinį kiekį). Pagrindinis skirtumas tarp atomo ekonomijos ir procentinės išeities yra tas, kad atomo ekonomija apskaičiuojama dalijant norimo produkto molinę masę iš visų reagentų molinės masės, o procentinė išeiga apskaičiuojama nardant faktinį produkto išeigą iš teorinės gautos reakcijos. produktas.

TURINYS

1. Apžvalga ir pagrindinis skirtumas

2. Kas yra atominė ekonomika

3. Kas yra procentinis pajamingumas

4. Atomo ekonomikos ir procentinio pajamingumo panašumai

5. Šalia palyginimas - atominės ekonomikos ir procentinio pajamingumo lentelės forma

6. Santrauka

Kas yra „Atom Economy“?

Atomo ekonomija arba atomo efektyvumas yra cheminės sintezės efektyvumo nustatymas atsižvelgiant į sintezės reakcijos metu naudojamus atomus. Jei atomų ekonomika yra 100%, tai reiškia, kad procese buvo naudojami visi atomai, kurie dalyvavo procese. Tai reiškia, kad visi reagentų atomai buvo paversti produkto atomais. Jei proceso atomo ekonomika yra didelė, tai vadinama žaliuoju procesu.

Atomo ekonomikos skaičiavimo lygtis

Atomo ekonomiką galima nustatyti naudojant šią lygtį.

Atomo ekonomija = (norimo produkto molinė masė / visų reagentų molinė masė) x 100%

1 paveikslas: Atomo ekonomikos kitimas pagal skirtingus parametrus

Idealiame procese visi reagentų atomai yra sunaudojami procese ir paverčiami reagentais. Vadinasi, joks atomas nėra švaistomas. Tačiau realiuose procesuose atomų ekonomika yra mažesnė nei 100%. Taip yra dėl šalutinių produktų gamybos, užuot davus tik norimą produktą. Tai kelia didelį susirūpinimą dėl proceso, kai sunaudojamos brangios žaliavos.

Pavyzdys

Maleino rūgšties anhidrido gamyba iš benzeno. Tai oksidacijos reakcija; procese dalyvaujantys reagentai yra benzenas ir molekulinis deguonis.

Benzenas + 4,5 deguonies → maleino rūgšties anhidridas + 2 anglies dioksidas + 2 vanduo

Norimo produkto molinė masė = (12 × 4) + (16 × 3) + (1 × 2)

= 98 g / mol

Visų reagentų molinė masė; benzenas = (12 × 6) + (1 × 6)

= 78 g / mol

Molekulinis deguonis = 4,5 (16 × 2)

= 144 g / mol

Bendra reagentų masė = 78 + 144

= 222 g / mol

Atomo ekonomika = (98/222) x 100%

= 44,14%

Kas yra procentinis pajamingumas?

Procentinė išeiga (dar vadinama išeiga procentais) yra faktinė išeiga, gaunama cheminės sintezės reakcijos metu, atsižvelgiant į teorinę išeigą. Vertė pateikiama procentais. Faktinis derlius yra tas, kurį gauname iš eksperimento, o teorinis išeiga yra vertė, apskaičiuota pagal cheminės reakcijos lygtį, atsižvelgiant į stechiometriją.

Skaičiuojant teorinį derlių, reikia atsižvelgti į ribojantį reagentą. Ribojantis reagentas arba ribojantis reagentas yra reagentas, kuris nustato, kiek produkto buvo pagaminta. Ribinis reagentas sunaudojamas reakcijos metu, kai kiti reagentai lieka net ir baigus reakciją, nes jie yra reagentų perteklius.

Kaip rasti ribojantį reagentą?

Pvz.: Panagrinėkime reakciją tarp Al (14 g) ir Cl ₂ (4,25 g) dujų. Galutinis produktas yra AlCl ₃.

2Al + 3Cl ₂ → 2AlCl ₃

Joje esantys Al moliai = 14 / 26,98 = 0,52 mol

Esami Cl ₂ moliai = 4,25 / 70,90 = 0,06 mol

Stechiometrinis santykis tarp Al ir Cl ₂ = 2: 3

Todėl 2 moliai Al reaguoja su 3 moliais Cl ₂. Tada Cl _{2 kiekis,} reikalingas reaguoti su 0,52 mol Al yra = (3/2) x 0,52 = 0,78 mol

Bet yra tik 0,06 mol. Todėl Cl ₂ yra ribojamasis reagentas. Tada apskaičiuojamas teorinis išeiga naudojant Al kiekį reakcijos mišinyje.

Teorinis išeiga = (2/3) x 0,06 x 133,3 = 5,33 g

Jei faktinis iš eksperimento gautas derlius nurodomas kaip 4,33 g, procentinį derlių galima apskaičiuoti taip.

Procentinė išeiga = (4,33 / 5,33) x 100% = 81,24%

Kokie yra atominės ekonomikos ir procentinio pajamingumo panašumai?

• Tiek atomo ekonomika, tiek procentinė išeiga yra procentai.
• Tiek atomo ekonomija, tiek procentinė išeiga yra labai naudinga nustatant cheminio proceso efektyvumą.

Koks skirtumas tarp atominės ekonomikos ir procentinio pajamingumo?

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Atomo ekonomika ir procentinis pajamingumas
Atomo ekonomija yra cheminės sintezės efektyvumo nustatymas atsižvelgiant į atomus, naudojamus sintezės reakcijos metu.	Procentinė išeiga yra faktinė išeiga, gaunama cheminės sintezės reakcijos metu, atsižvelgiant į teorinę išeigą.
Tikslas
Atomo ekonomika apskaičiuojama siekiant įvertinti proceso efektyvumą ir nustatyti atomų atliekas.	Procentinis derlius apskaičiuojamas siekiant nustatyti produkto kiekį, kurį duoda praktiškai, palyginti su teoriniais lūkesčiais.
Skaičiavimas
Atomo ekonomija apskaičiuojama dalijant norimo produkto molinę masę iš visų reagentų molinės masės	Procentinė išeiga apskaičiuojama nardant faktinį produkto derlių iš teorinio produkto išeigos.

Santrauka - Atomo ekonomika ir procentinis pajamingumas

Atomo ekonomika ir procentinė išeiga yra procentinės vertės, kurios apskaičiuojamos atsižvelgiant į chemines reakcijas. Pagrindinis skirtumas tarp atomo ekonomijos ir procentinės išeities yra tas, kad atomo ekonomija apskaičiuojama dalijant norimo produkto molinę masę iš visų reagentų molinės masės, o procentinė išeiga apskaičiuojama nardant faktinį produkto išeigą iš teorinės gautos reakcijos. produktas.