Turinys:
- Pagrindinis skirtumas - rūgštiniai ir baziniai oksidai
- Kas yra rūgštiniai oksidai?
- Kas yra pagrindiniai oksidai?
- Kuo skiriasi rūgštiniai ir baziniai oksidai?
- Santrauka - rūgštiniai ir pagrindiniai oksidai
Video: Rūgščių Ir Bazinių Oksidų Skirtumas
2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40
Pagrindinis skirtumas - rūgštiniai ir baziniai oksidai
Oksidai yra junginiai, turintys bent vieną deguonies atomą, prijungtą prie kito elemento. Oksidai susidaro, kai tam tikras elementas reaguoja su deguonimi. Kadangi deguonis yra labai reaktyvaus pobūdžio, jis reaguoja su metaliniais ir nemetaliniais elementais ir sudaro tų elementų oksidus. Šis deguonis gaunamas arba iš oro, arba iš vandens. Dėl didelio elektronegatyvumo deguonis gali reaguoti su beveik visais elementais, išskyrus tauriųjų dujų. Pagrindinės oksidų rūšys yra rūgštiniai oksidai, baziniai oksidai, amfoteriniai oksidai ir neutralūs oksidai. Ši klasifikacija atliekama atsižvelgiant į tų oksidų pobūdį ir savybes. Pagrindinis skirtumas tarp rūgštinių ir bazinių oksidų yra tas, kad rūgščių oksidai, ištirpinę vandenyje, sudaro rūgštis, o ištirpę vandenyje - baziniai.
TURINYS
1. Apžvalga ir pagrindiniai skirtumai
2. Kas yra rūgštiniai oksidai
3. Kas yra pagrindiniai oksidai
4. Palyginimas kartu - rūgštiniai ir baziniai oksidai
5. Santrauka
Kas yra rūgštiniai oksidai?
Rūgštiniai oksidai susidaro, kai nemetalas reaguoja su deguonimi. Rūgštiniai oksidai reaguoja su vandeniu ir gamina vandenines rūgštis. Šie rūgšties junginiai susideda iš deguonies, vandenilio atomų ir konkretaus nemetalo atomų, sujungtų kovalentiniais ryšiais. Šie rūgščių junginiai yra vadinami rūgščių anhidridais, nes ištirpę vandenyje, jie gamina to oksido rūgštinį junginį. Pavyzdžiui, sieros dioksidas vadinamas sieros anhidridu, o sieros trioksidas - sieros anhidridu. Rūgštiniai oksidai gali reaguoti su pagrindu, kad gautų jo druską. Paprastai rūgščių oksidai turi žemas lydymosi ir žemas virimo temperatūras, išskyrus oksidus, tokius kaip silicio dioksidas, kurie paprastai sudaro milžiniškas molekules. Šie oksidai ištirps bazėse ir sudarys druską ir vandenį. Kai rūgštus oksidas ištirpinamas vandenyje,dėl H susidarymo jis sumažins vandens mėginio pH+ jonai. Kai kurie įprasti rūgštinių oksidų pavyzdžiai yra: CO 2, P 2 O 5, NO 2, SO 3 ir kt. Tolesnė reakcija yra rūgštinio oksido tirpinimo vandenyje pavyzdys.
SO 3 (s) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (aq)
01 pav. Azoto dioksidas skirtingose temperatūrose
Kas yra pagrindiniai oksidai?
Baziniai oksidai susidaro deguonies reakcijai su metalais. Dėl elektronegatyvumo skirtumo tarp deguonies ir metalų dauguma bazinių oksidų yra joninio pobūdžio. Taigi jie turi joninius ryšius tarp atomų. Šie oksidai aktyviai reaguoja su vandeniu ir gamina pagrindinius junginius. Šie oksidai taip pat reaguoja su rūgštimis ir sudaro druską ir vandenį. Kai į vandenį įpilama bazinio oksido, susidaro hidroksilo jonai (OH -), vandens pH padidėja. Kai kurie bendrųjų pagrindinių oksidų pavyzdžiai yra, Na 2 O, CaO, MgO, kurio tt Šis pavyzdys rodo, kad yra pagrindinio oksido ištirpinimo vandenyje.
Na 2 O (s) + H 2 O (l) → NaOH (vandeninis)
02 pav. Magnio oksidas (bazinio oksido pavyzdys)
Kuo skiriasi rūgštiniai ir baziniai oksidai?
Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę
Rūgštiniai ir pagrindiniai oksidai |
|
Rūgštiniai oksidai susidaro deguoniui reaguojant su nemetalais. | Pagrindiniai oksidai susidaro deguoniui reaguojant su metalais. |
Reakcija su vandeniu | |
Rūgštiniai oksidai reaguoja su vandeniu, formuodami rūgštus junginius. | Baziniai oksidai reaguoja su vandeniu ir sudaro bazinius junginius. |
Reakcija su rūgštimi | |
Rūgštiniai oksidai nereaguoja su rūgštimis. | Baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis, sudarydami druską. |
Reakcija su baze | |
Rūgštiniai oksidai reaguoja su bazėmis, sudarydami druską. | Baziniai oksidai nereaguoja su bazėmis. |
Obligacijos | |
Rūgštiniai oksidai turi kovalentinius ryšius. | Pagrindiniai oksidai turi joninius ryšius. |
Poveikis pH | |
Rūgštinius oksidus ištirpinus vandenyje, pH sumažėja. | Ištirpus baziniams oksidams, padidėja pH. |
Kiti vardai | |
Rūgštiniai oksidai taip pat žinomi kaip rūgščių anhidridai. | Baziniai oksidai taip pat vadinami baziniais anhidridais. |
Santrauka - rūgštiniai ir pagrindiniai oksidai
Oksidai yra junginiai, turintys bent vieną deguonies atomą, sujungtą su kitu elementu. Šis elementas gali būti metalas arba nemetalas. Pagal savo savybes oksidai gali būti rūgštiniai arba baziniai. Jei konkretus oksidas gali reaguoti su rūgštimi, bet ne su baze, jis vadinamas baziniu oksidu. Jei oksidas reaguoja su baze, bet ne su rūgštimis, tai yra rūgštinis oksidas. Pagrindinis skirtumas tarp rūgštinių oksidų ir bazinių oksidų yra tai, kad rūgščių oksidai rūgštis sudaro ištirpę vandenyje, o baziniai oksidai - bazę, ištirpę vandenyje.
Rekomenduojama:
Rūgščių Hidrolizės Ir Fermentinės Hidrolizės Skirtumas
Pagrindinis skirtumas tarp rūgšties hidrolizės ir fermentinės hidrolizės yra tas, kad rūgštinė hidrolizė yra cheminis procesas, o fermentinė hidrolizė yra bioche
Skirtumas Tarp Neutralių Ir Amfoterinių Oksidų
Pagrindinis skirtumas tarp neutralių ir amfoterinių oksidų yra tas, kad neutralūs oksidai neturi rūgštinio ar bazinio pobūdžio, o amfoteriniai oksidai - ir rūgštiniai
Mineralinių Rūgščių Ir Organinių Rūgščių Skirtumas
Pagrindinis skirtumas tarp mineralinių rūgščių ir organinių rūgščių yra tas, kad mineralinėse rūgštyse iš esmės nėra anglies ir vandenilio, o organinėse rūgštyse, pvz
Rūgščių Lietaus Ir Rūgščių Kritulių Skirtumas
Rūgštus lietus ir rūgščių krituliai Hidrologinis ciklas yra svarbus siekiant išlaikyti vandens ciklo pusiausvyrą. Vandenyse esantis vanduo l
Rūgščių Ir Pagrindinių Amino Rūgščių Skirtumas
Pagrindinis skirtumas - rūgštinės ir pagrindinės amino rūgštys. Amino rūgštys yra baltymų pagrindas. Aminorūgščių grandinė yra žinoma kaip polipeptidas ir co