Torio Ir Urano Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindinis skirtumas - toris ir uranas

Toris ir uranas yra du aktinidų grupės cheminiai elementai, kurie turi radioaktyviųjų savybių ir veikia kaip energijos šaltiniai atominėse elektrinėse; Pagrindinis skirtumas tarp torio ir urano yra jų natūralioje gausoje. Žemės plutoje torio yra tris kartus daugiau nei urano. Taip yra dėl jo ilgesnio pusinės eliminacijos laiko nei urano. Be to, torio yra didesniais kiekiais (apie 2–10%), o urano - mažesniais kiekiais (apie 0,1–1%) natūraliose rūdose.

Kas yra toris?

Toris yra silpnai radioaktyvus cheminis elementas iš aktinidų serijos su simboliu Th ir atomo skaičiumi 90. Natūraliai nedaug radioaktyviųjų elementų pasitaiko didesniais kiekiais; Toris yra vienas iš cheminių elementų, kurio natūraliai pasitaiko dideliais kiekiais. Kiti du radioaktyvūs elementai yra bismutas ir uranas. Toris turi šešis žinomus nestabilius izotopus, o ²³² Th - ilgiausiai.

Palyginti su uranu, toris yra didesnis energijos šaltinis. Manoma, kad torio turima branduolinė energija yra didesnė už energiją, kurią galima gauti iš naftos, akmens anglių ir urano. Pagrindinė priežastis, kodėl neišplėtota daug torio branduolinių reaktorių, yra ta, kad tam reikalingos didelės kapitalo investicijos, o jo veisimosi procesas yra lėtas. Siekiant išvengti šių problemų, branduoliniuose reaktoriuose kaip pradinis kuro šaltinis naudojamas urano ir torio derinys.

Kas yra uranas?

Uranas yra sidabriškai baltas metalas, kuris yra cheminis periodinės lentelės aktinidų grupės elementas. Jo simbolis yra U, o atomo skaičius yra 92. Uranas turi tris pagrindinius izotopus (U-238, U-235 ir U-234); visi jie yra radioaktyvūs. Todėl uranas laikomas radioaktyviu elementu. Urano molekulinė masė yra 238 gmol ^-1, kuris laikomas sunkiausiu natūraliai natūraliai žemėje esančiu elementu. Natūraliai jo mažesniais kiekiais yra dirvožemyje, vandenyje, uolienose, augaluose ir žmogaus organizme.

Uranas yra pagrindinis komercinių atominių elektrinių energijos šaltinis. Po sodrinimo uranas gali pagaminti didelį energijos kiekį. Vieno kilogramo urano pagaminta energija yra lygi energijai, gaunamai iš 1500 tonų anglies. Todėl uranas yra vienas pagrindinių atominių elektrinių energijos šaltinių. Pramoniniam naudojimui apie 90% urano gaunama iš penkių šalių; Kanada, Australija, Kazachstanas, Rusija, Namibija Nigeris ir Uzbekistanas.

Koks skirtumas tarp torio ir urano?

Torio ir urano išvaizda ir natūralus gausumas

Toris: toris yra sidabriškai baltas metalas, kuris patenka į orą. Toris yra didesniais kiekiais (2–10%) jo natūraliose rūdose.

Uranas: rafinuotas uranas yra sidabriškai baltos arba sidabriškai pilkos metalinės spalvos. Urano yra labai mažais kiekiais (0,1% -1%), todėl jo yra mažiau nei torio.

Torio ir urano radioaktyviosios savybės

Toris: toris yra radioaktyvus cheminis elementas; jis turi šešis žinomus izotopus, jie visi yra nestabilūs. Tačiau ²³² Th yra palyginti stabilus, jo pusinės eliminacijos laikas yra 14,05 milijardo metų.

Uranas: uranas turi tris pagrindinius radioaktyviuosius elementus; kitaip tariant, jų branduoliai spontaniškai suyra arba suyra. U-238 yra labiausiai paplitęs izotopas. Skirtingai nuo torio, kai kurie urano izotopai dalijasi.

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Izotopai	Pusė gyvenimo	Natūrali gausa
U-235	248 000 metų	0,0055%
U-236	700 milijonų metų	0,72%
U-238	4,5 milijardo metų	99,27%

Torio ir urano naudojimas

Toris: Vienas iš pagrindinių urano panaudojimo būdų yra energijos šaltinis branduoliniuose reaktoriuose. Be to, jis naudojamas gaminant metalų lydinius ir buvo naudojamas kaip šviesos šaltinis dujų mantijose. Tačiau minėti naudojimo būdai sumažėjo dėl jo radioaktyvumo.

Uranas: pagrindinis urano panaudojimas yra jo kaip branduolinių elektrinių kuro funkcija. Be to, uranas taip pat naudojamas branduoliniuose ginkluose gaminant atomines bombas.

Vaizdo dovana: „Elektroninis apvalkalas 090 toris“. (CC BY-SA 2.0 uk) per „Wikimedia Commons“„Electron shell 092 Uranium“. (CC BY-SA 2.0 uk) per „Wikimedia Commons“