Valentiškumo Ir Valentingumo Elektronų Skirtumas

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Pagrindiniai skirtumai - Valentingumas ir Valentos elektronai

Valentiniai elektronai ir valentiniai elektronai yra tarpusavyje susiję terminai, o pagrindinis skirtumas tarp valentingumo ir valentinių elektronų geriausiai paaiškinamas jų apibrėžimuose; valentiniai elektronai yra elementai, esantys tolimiausiame elemento apvalkale, o valentiniai elektronai yra elektronų skaičius, kurį reikėtų priimti arba pašalinti norint pasiekti artimiausią tauriųjų dujų konfigūraciją. Būtent atokiausio apvalkalo elektronai dažniausiai prisideda prie cheminių ryšių susidarymo. Kai kuriuose atomuose valentinių elektronų skaičius yra lygus valentinių elektronų skaičiui.

Kas yra „Valence Electrons“?

Elektronų skaičius atokiausiame atomo apvalkale vadinamas „valentiniais elektronais“. Dėl šios priežasties išorinis atomo apvalkalas vadinamas „valentiniu apvalkalu“. Dažniausiai tai yra elektronai, kurie dalyvauja cheminiame sujungime. Kai elementai sudaro katijonus, jie pašalina elektronus iš valentinio apvalkalo. Valentinių elektronų skaičius elemente lemia periodinės lentelės grupę.

Kas yra valentiniai elektronai?

Elektronų skaičius, reikalingas gauti ar prarasti, kad užpildytų atokiausią atomo apvalkalą, vadinamas „valentiniais elektronais“. Konkretaus atomo atveju valentinių elektronų skaičius priklauso nuo valento elektronų skaičiaus atome. Natrio valentingumas yra lygus 1, nes jis pašalina paskutinį elektroną išoriniame apvalkale, kad būtų pasiekta artimiausių tauriųjų dujų okteto struktūra.

Skirtingas straipsnis viduryje prieš lentelę

Pagrindinių grupės elementų tikrumas Metaliniams elementams, Valentinių elektronų skaičius = valentinių elektronų skaičius (Jie pašalina elektronus) Nemetaliniams elementams, Valentingumo elektronų skaičius = (8- valentinių elektronų skaičius) (Jie priima elektronus)

Kuo skiriasi Valentiškumas nuo Valentos elektronų?

Valentingumo ir valentingumo elektronų apibrėžimas

Valentiniai elektronai: Atominiame apvalkale esantys elektronai vadinami „valentiniais elektronais“. „S“ir „p“grupės elementams valentinių elektronų skaičius yra lygus jų grupės skaičiui.

Pavyzdys

Valentiniai elektronai: Elektronų skaičius, kurį reikėtų priimti arba pašalinti norint pasiekti artimiausių tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, vadinamas „valentiniais elektronais“arba atomo „valentingumu“.

Apskritai, metaliniams elementams (I, II ir III grupės elementams) valentinių elektronų skaičius yra lygus valentinių elektronų skaičiui; jie pašalina elektronus iš valentinio apvalkalo, kad pasiektų okteto struktūrą.

Tačiau nemetaliniai elementai priima elektronus, kad pasiektų artimiausių tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją. Todėl nemetalinių elementų valentingumas apskaičiuojamas atėmus iš 8 visus valentinius elektronus.

Chloras: valentinių elektronų skaičius = 8-7 = 1

Valentingumo ir valentingumo elektronų charakteristikos

VIII grupės elementų valentingumas ir valentingumo elektronai

Valentiniai elektronai: VIII grupės elementai yra tauriosios dujos ir jie yra chemiškai stabilūs. Jų išorinis apvalkalas yra baigtas, o tolimiausiame apvalkale yra aštuoni elektronai (išskyrus helį –He); taigi VIII grupės elektronai turi aštuonis valentinius elektronus.

Valentiškumo elektronai: Valentiškumas yra gebėjimo užmegzti ryšius su kitais elementais ar molekulėmis matas. Tauriosios dujos nepriima ir nepašalina elektronų, kad pasiektų okteto taisyklę, nes jos jau baigė paskutinį apvalkalą. Todėl VII grupės elementų valentingumas lygus nuliui.

Vaizdo mandagumas:

„Electron shell 010 Neon - no label“- „commons“: Vartotojas: Pumbaa (originalus „commons“darbas: Vartotojas: Gregas Robsonas) - https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (atitinkama etiketėmis pažymėta versija). (CC BY-SA 2.0 uk) per „Commons“