Charles Law vs Boyle įstatymas
Charleso ir Boyle'o įstatymai yra du labai svarbūs dujomis susiję įstatymai. Šie du dėsniai gali apibūdinti daugybę idealių dujų savybių. Šie įstatymai yra plačiai naudojami tokiose srityse kaip chemija, termodinamika, aviacija ir net karinės programos. Šiuose dviejuose įstatymuose yra būtinas tvirtas supratimas, kad galėtum pasižymėti tokiose srityse. Šiame straipsnyje aptarsime, kas yra Charleso ir Boyle'o įstatymai, jų apibrėžimai, Charleso ir Boyle'o įstatymų taikymai, jų panašumai ir galiausiai skirtumai tarp Charleso ir Boyle'o įstatymų.
Boyle'o įstatymas
Boyle'o įstatymas yra dujų įstatymas. Tai apibrėžta idealioms dujoms. Norint suprasti šiuos idealius dujų įstatymus, reikia tinkamai suprasti idealias dujas. Idealios dujos yra dujos, kurių kiekvienos molekulės užimamas tūris yra lygus nuliui; taip pat tarpmolekulinės traukos tarp molekulių yra lygios nuliui. Tokių idealių dujų realiame gyvenime nėra. Realiame gyvenime esančios dujos yra žinomos kaip tikros dujos. Tikrosios dujos turi molekulinį tūrį ir tarpmolekulines jėgas. Jei bendras visų tikrųjų dujų molekulių tūris yra nereikšmingas, palyginti su indo tūriu, o tarpmolekulinės jėgos yra nereikšmingos, palyginti su molekulių greičiais, tai dujos gali būti laikomos idealiomis dujomis toje sistemoje. Boyle'io įstatymą, kurį 1662 m. Pasiūlė chemikas ir fizikas Robertas Boyle'as, galima pasakyti taip. Fiksuotam idealių dujų kiekiui, laikomam fiksuotoje temperatūroje, slėgis ir tūris yra atvirkščiai proporcingi.
Uždara sistema yra sistema, kurioje nėra jokio masinio mainų tarp aplinkinių ir sistemos, tačiau energijos mainai yra įmanomi. Boyle'io dėsnis siūlo, kad slėgio ir idealių dujų tūrio sandauga pastovioje temperatūroje būtų pastovi. Kitaip tariant, PV = K, kur p yra slėgis, V yra tūris, o K - konstanta. Tai reiškia, kad jei tokios sistemos slėgis padvigubėja, tos sistemos tūris tampa puse pradinės vertės.
Karolio įstatymas
Karolio įstatymas taip pat yra dujų įstatymas, kuris apibrėžiamas kaip idealios dujos uždaroje sistemoje. Tai teigia, kad uždaroje idealioje dujų sistemoje esant pastoviam slėgiui, sistemos tūris yra tiesiogiai proporcingas sistemos temperatūrai. Šį įstatymą pirmą kartą paskelbė prancūzų filosofas Josephas Louisas Gay-Lussacas, tačiau jis radinį paskyrė Jacquesui Charlesui. Šis dėsnis rodo, kad tokiai sistemai temperatūros ir tūrio santykis turi būti pastovus. Kitaip tariant, V / T = K, kur V yra dujų tūris, o T - dujų temperatūra. Reikia pažymėti, kad matematiškai šis proporcingumas veiks tik Kelvino skalei, kuri yra absoliuti temperatūros skalė.
Kuo skiriasi Charleso ir Boyle'io įstatymai?
• Charleso dėsnis yra apibrėžtas sistemai su pastoviu slėgiu, o Boyle'o dėsnis - sistemai su pastovia temperatūra.
• Du Charleso dėsnyje esantys terminai yra tiesiogiai proporcingi vienas kitam, o Boyle'o dėsnyje - atvirkščiai.
