Skirtumas Tarp Monatominės Ir Polatominės

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

Monatominiai ir poliaatominiai

Atomų, esančių tam tikrame jone ar molekulėje, skaičius yra tas, kuris prisideda prie skirtumo tarp monatominio ir poliaatominio. Du žodžiai „mono“ir „poly“pateikia bendrą idėją apie molekulę; „Monofoninis“reiškia „vienas“, o „poly“- „daug“. Monatominis reiškia jonus arba molekules, turinčias vieną atomą. Poliatomas reiškia molekules ar jonus, turinčius du ar daugiau atomų. Dėl atomų skaičiaus skirtumo yra labai daug fizinių ir cheminių skirtumų tarp monatominių ir polatominių. Paprastai monatominių cheminių elementų yra mažiau, palyginti su poliaatominių molekulių egzistavimu.

Kas yra monatominis?

Žodis monatominis yra kilęs iš dviejų žodžių „mono“ir „atominis“, suteikiant „vieno atomo“reikšmę. Monatominėse cheminėse rūšyse yra tik vienas atomas ir jos yra stabilios, net jei jos egzistuoja atskirai. Tai gali būti taikoma dujoms ir jonams. Dauguma tauriųjų dujų egzistuoja kaip monatominės cheminės rūšys.

Monatominiai jonai: Šie jonai susidaro praradę (teigiami jonai) arba įgydami (neigiami jonai) elektronus.

Teigiami jonai: Na ⁺, K ⁺, Ca2 +, Al ³⁺

Neigiami jonai: Cl ^-, S ^2-, Br ^-, F ^-

Monatominės molekulės: Tauriosios dujos patenka į šią kategoriją ir jos yra labai stabilios; todėl chemiškai neaktyvus.

18: Argonas 2, 8, 8

Kas yra poliaatominė?

Žodis poliaatominis yra kilęs iš dviejų žodžių „poli“ir „atomas“, reiškiantis daug atomų. Tai gali būti homogeniški atomai (O ₂, Hg ₂ ²⁺, O ₃, O ₂ ^2-) arba heterogeninių atomų derinys (CN ^-, H ₂ SO ₄, ClO ₃ ^-). Dauguma molekulių ir jonų egzistuoja kaip poliaatominė prigimtis.

Poliaatominiai jonai: „Molekuliniai jonai“yra kitas poliaatominių jonų pavadinimas. Dauguma poliaatominių jonų yra arba kovalentiškai sujungtos cheminės medžiagos, arba metalų kompleksai.

Teigiami jonai: NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺, PH ₄ ⁺

Neigiami jonai: CrO ₄ ^2-, CO ₃ ^2-, CH ₃ COO ^-, SO ₄ ^2-, NO ₃ ^-

Poliaatominės molekulės: tai molekulės, turinčios du ar daugiau atomų. Jie neturi nei teigiamo, nei neigiamo krūvio. Kitaip tariant, šios molekulės yra elektra neutralios. (H ₂ SO ₄, CH ₃ COOH, Na ₂ CO ₃, NaCl, C ₂ H ₄)

Amonio

Kuo skiriasi monatominė ir polatominė?

• Atomų skaičius:

• Monatominiuose cheminiuose elementuose yra tik vienas atomas.

• Poliaatominiai cheminiai junginiai turi du ar daugiau atomų.

• Valstybė:

• Monatominės cheminės medžiagos gali būti jonai arba inertinės dujos.

• Kai kurios polatominės rūšys yra jonai, o kitos - molekulės.

• Savybės

• Dauguma monatominių jonų yra stabilūs vandenyje.

• Monatominės molekulės yra labai stabilios; todėl chemiškai neaktyvus.

• Dauguma poliaatominių jonų yra arba kovalentiškai surišti, arba metaliniai kompleksai.

• Polatominės molekulės yra elektriniu požiūriu neutralios.

• Monatominės ir polatominės pavyzdžiai:

• Monatominių jonų pavyzdžiai yra Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺, Al ³⁺ ir Fe ³⁺.

• Monatominių molekulių pavyzdžiai yra tauriosios dujos. Tai yra helis (He), Neonas (Ne), Argonas (Ar), Kriptonas (Kr), Ksenonas (Xe) ir Radonas (Ra).

• Poliaatominių jonų pavyzdžiai yra CrO ₄ ² -, CO ₃ ^2-, NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺.

• Poliaatominių molekulių pavyzdžiai yra KCl, KBrO ₃, C ₆ H ₅ COOH.

• Dydis:

• Monatominių cheminių rūšių dydis skiriasi atsižvelgiant į jų susidarymo būdą. Pavyzdžiui, kai susidaro teigiami jonai, jų dydžiai mažėja, o kai susidaro neigiami, dydis padidėja nei pradinis atomas. Tauriųjų dujų dydis yra mažiausias, palyginti su kitais periodinės lentelės elementais.

• Kai susidaro poliaatominiai cheminiai junginiai, poliaatominio jono arba polatominės molekulės dydis tampa didesnis nei visi pirminiai junginio atomai. Kadangi du ar daugiau atomų susijungia ir sudaro poliaatominį joną / molekulę.

• Figūra:

• Paprastai monatominės molekulės ir jonai yra sferiniai savo geometrija.

• Poliaatominių cheminių medžiagų geometrija skiriasi priklausomai nuo molekulių skaičiaus ir molekulėje esančių vienišų porų. Didėjant atomų skaičiui, stabilumui pasiekti susidaro sudėtingesnės struktūros.

Vaizdai mandagūs:

1. Grego Robsono „Argonas“(„CC BY-SA 2.0 uk“)
2. Amonio per „Wikicommons“(viešasis domenas)