Skirtumas Tarp CuSO4 (-ų) Ir CuSO4 (aq)

2024 Autorius: Mildred Bawerman | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 08:40

CuSO4 (s) ir CuSO4 (aq)

Vario sulfatas taip pat žinomas kaip vario sulfatas. Vario sulfatas yra vario +2 jonų ir sulfato anijonų druska. Sumaišius vario +2 tirpalą ir sulfato tirpalą (kalio sulfatą), gaunamas vario sulfato tirpalas. Vario sulfatas turi keletą junginių tipų, kurie skiriasi su juo susijusių vandens molekulių skaičiumi. Kai vario sulfatas nėra susijęs su jokiomis vandens molekulėmis, jis žinomas kaip bevandenė forma. Tai yra miltelių pavidalo ir pilkai balta spalva. Bevandenio vario sulfato molinė masė yra 159,62 g / mol. Priklausomai nuo vandens molekulių skaičiaus, druskos fizinės savybės gali skirtis.

CuSO ₄ (-ai)

Kietą vario sulfato formą galima rasti įvairiose molekulinėse formulėse, kaip minėta įžangoje. Tačiau tarp jų dažniausiai pasireiškia pentahidratas (CuSO ₄ · 5H ₂ O). Tai turi gražią ryškiai mėlyną spalvą ir patrauklią krištolo struktūrą. Šios kietosios medžiagos molinė masė yra 249,70 g / mol. Natūralu, kad ši pentahidrato forma yra kaip kalcantitas. Be to, yra dar dvi hidratuotos vario sulfato kietųjų medžiagų formos, kurios yra labai retos. Tarp jų bonattitas yra trihidratuota druska, o bootitas - heptahidruota druska. Vario sulfato pentahidrato lydymosi temperatūra yra 150 ° C, tačiau jis linkęs suirti prieš šią temperatūrą pašalindamas keturias vandens molekules. Mėlyna kristalo spalva atsiranda dėl vandens molekulių. Kaitinant iki maždaug 200 ^oC, visos vandens molekulės išgaruoja ir gaunama pilkai baltos spalvos bevandenė forma. Kietasis vario sulfatas lengvai ištirpsta vandenyje, kad gautų vandeninį tirpalą. Ši druska naudojama daugelyje žemės ūkio paskirčių. Pavyzdžiui, vario sulfato pentahidratas yra geras fungicidas.

CuSO ₄ (aq)

Kai kieta vario sulfato forma ištirpsta vandenyje, gaunamas mėlynos spalvos vario sulfato vandeninis tirpalas. Šiame tirpale vario +2 jonai egzistuos kaip vandens kompleksai. Susidariusį kompleksą galima užrašyti kaip [Cu (H ₂ O) ₆] ²⁺. Tai yra oktaedrinis kompleksas, kuriame aplink varį +2 jonus oktaedriniu būdu išdėstyti šeši vandens ligandai. Kadangi vandens ligandai neturi jokio krūvio, bendras kompleksas gauna vario krūvį, kuris yra +2. Kai kietasis vario sulfatas ištirpsta vandenyje, jis išskiria šilumą į lauką; todėl solvatas yra egzoterminis. Cheminiai reagentai yra svarbūs vario sulfato vandeniniai tirpalai. Pavyzdžiui, Fehlingo ir Benedikto reagentuose yra vario sulfato. Jie naudojami mažinant cukraus kiekį. Taigi esant redukuojančiam cukrui, Cu ²⁺ sumažės iki Cu ⁺. Be to, tai taip pat naudojama „Biuret“reagente baltymams tirti.

Kuo skiriasi CuSO ₄ (s) ir CuSO ₄ (aq)?

• Dažnai CuSO ₄ yra mėlynos spalvos kristalai. Bet CuSO ₄ (aq) yra mėlynos spalvos tirpalas.

• CuSO ₄ (-iuose) dažnai yra penkios vandens molekulės. Tačiau junginyje gali būti įvairus vandens molekulių skaičius arba kartais jų nėra. Vandeniniame vario sulfate yra šešios vandens molekulės, sudarančios kompleksus su vario jonais.